Física II

1. INTEGRANTES:
•Andrade Hernández Ana Karen
•Arellano Hernández Mariel Gisel
•Gonzales Saavedra Alondra
•Márquez Reyes Zaidaly
•Ramírez Hernández Diana
• Vizcarra Turrubiates Víctor

2. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su
temperatura aumente un grado centígrado o en un grado kelvin (cuyas
divisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considere el valor 1/273
como el coeficiente de dilatación de los gases. Dado que en el S.I las
temperaturas de estos se mide en kelvin.
• Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes
físicas para una masa dada en un gas:
• Presión (P), (Pa)
• Volumen (V), (m3)
• Temperatura (T) (K)
Las leyes que rigen esta transformación son:
T y V = GAY- LUSSAC (P.Cte)
T y P = CHARLES (V.Cte)
P Y V = BOYLE (T.Cte)

3. Ley de boyle
Cuando la temperatura de una masa dada de un
gas permanece constante, el volumen ocupado
por un gas es inversamente proporcional ala
presión aplicada
P1= presión inicial (Pa)
V2= volumen inicial(m3)
P2= presión final (Pa)
V2= volumen final(m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o
pascal (Pa) y la unidad utilizada para el volumen
es m3

6. Ley de Charles
Si el volumen de una masa dada de un
gas permanece constante, las presiones
ejercidas por este sobre las paredes del
recipiente que lo contiene sus
proporcionales a sus temperaturas
absolutas

9. Ley de avogadro
Volúmenes iguales de gases diferentes a
la misma presión y temperatura, contiene
el mismo numero de moléculas. El valor
del numero de avogadro, fue
determinado por Jean baptiste y es una
cantidad constante para todos los
gases, en los cálculos realizados en las
reacciones químicas.

10. Para volúmenes de gases diferentes en
condiciones normales de presión y
temperatura (1atm y 273k) el numero
de moléculas es 23x+10~23 por cada
mol de cualquier gas

11. Ley de Gay-Lussac
Para una masa de un gas
cualquiera, el volumen que ocupa es
proporcional a su temperatura si la
presión se mantiene constante

13. El volumen ocupado por la unidad de
masa de un gas, es directamente
proporcional a su temperatura
absoluta e inversamente proporcional
a la presión soportada

14. Un gas ideal es un gas hipotético
(modelo perfecto) que permite hacer
consideraciones practicas que
facilitan algunos cálculos
matemáticos, Se le supone
conteniendo un numero pequeño de
moléculas, por tanto, su densidad es
baja y su atracción intermolecular es
nula.

15. El volumen ocupado por sus moléculas
es mínimo en comparación con el
volumen total, por este motivo no
existe atracción entre sus moléculas.

17. De la Ley General del Estado Gaseoso sabemos que:
PV/T =K
O bien
PV=KT Ec. A
El valor de K se encuentra determinado en función del
numero de moles(n) del gas en cuestión:
K=nR
Sustituyendo esta ultima igualdad en la ecuación
anterior, tenemos:
PV = n RT Ec. B
En el cual:

19. Ley de Boyle Ley de Charles
La temperatura de una masa Si el volumen de una masa dada de
un gas permanece constante, las
dada de un gas permanece presiones ejercidas por este sobre las
constante, el volumen ocupado paredes del recipiente que lo contiene
por un gas es inversamente sus proporcionales a sus temperaturas
proporcional ala presión aplicada absolutas
Leyes de
los gases
Ley de Avogadro Ley de Gay-Lussac
Para volúmenes de gases diferentes Para una masa de un gas
en condiciones normales de presión cualquiera, el volumen que ocupa es
y temperatura (1atm y 273k) el proporcional a su temperatura si la
numero de moléculas es 23x+10~23 presión se mantiene constante
por cada mol de cualquier gas

20. Llegamos a la conclusión de que para
el estudio de los gases debemos de
considerar las cuatro leyes antes
vistas, ya que relacionan las
propiedades de los gases y nos son de
mucha utilidad para los cálculos
matemáticos