El documento proporciona información sobre las propiedades generales del carbono, sus diferentes formas alotrópicas (diamante, grafito y fullereno), cómo se obtiene de forma natural y sintética, y sus aplicaciones más importantes como material de construcción, combustible, refrigerante y en química orgánica e inorgánica.

1. Propiedades generales:
 Configuración electrónica:
1s22s22p2
 Radio atómico: 77pm
 Primera energía de
ionización: 1090 kj/mol
 Electronegatividad de
Pauling: 2.5
 Afinidad electrónica: 122
kj/mol
 Punto de fusión: 3730 °C
(grafito sublima)
 Números de oxidación: -
4,+2,+4
 Catenación
6 No Metal
C Carbono
12.01

2. Diamante:
 Presiones altas y
temperaturas altas.
 Enlaces covalentes
sencillos (154nm)
 Sustancia mas dura
conocida
 Estructura tridimensional.
Grafito:
Estructura bidimensional
Enlaces covalentes
(142nm)
Electrones π
deslocalizados (alta
conductividad)
Blando

3. Grafito Diamante

4. Fulereno:
 Estructura eliptica o
elipsoidal
 Anillos de 5 o 6
miembros.
 Hollin
 Nanotubos de carbono
Carbono impuro:
•Coque
•Fuente de
energía

5.  Carbono 12: 98.89%
 Carbono 13: 1.10%
 Carbono 14: 0.01% (Isotopo radiactivo
τ=5.7x103 años, producción constante)

6.  El Carbono en forma de grafito o diamante se
puede extraer de minas.
Obtenciones sintéticas:
 Grafito: Proceso Acheson. Se caliente carbono
amorfo y se calienta a 2500°C durante 30 hrs.
 Diamante: Se producen a altas
temperaturas(1500-2000 K) y altas presiones
(7 Gpa). Se usa un metal d como catilazador.
 Fulerenos: Sublimando grafito por acción de
un láser.

7. La gran química del carbono se debe a:
 Capacidad de formación de enlaces igual o mayor a 2
 Capacidad del elemento para unirse consigo mismo
 Inercia química del compuesto catenado hacia otras
moléculas.
Todo se resume en la catenación, que es la capacidad de formar
cadenas de átomos. Y al enlazamiento múltiple.

10. Carburos: Compuestos binarios de carbono con los elementos
menos electronegativos. (excepto H)
 Carburos iónicos: Ión dicarburo(-2), gran reactividad química,
en presencia de agua forman etino.
 Carburos Covalentes: No metales con carbono. Los mas
importantes son los de silicio y boro.
 Carburos metálicos: Átomos de carbono insertados en la
estructura del metal mismo, tienen que tener un radio átomico
mayor a 130 pm. Llenan los huecos y se llaman carburos
intersticiales.

11.  Enlace muy corto parecido a un triple enlace.
 Cantidad insuficiente de oxigeno para terminar la
combustión.
 Venenoso, afinidad por la hemoglobina 300 veces mayor
que el oxigeno.
 Obtención mediante deshidratación de ácido metanoico.
 Formación de fosfogeno: Gas venonoso usado en la guerra
o para la formación de policarbonatos.
 Producción de sulfuro de carbonilo, fungicida prometedor.
 Química Organometalica

12.  Utilizado para combatir incendios
 Hielo seco
 Reacciona con metales como calcio.
 Producto químico importante. Refigerante,
25% usado en refrescos.
 Obtención en el laboratorio con CaCO3 y HCl
 Carbonatación de bebidas

13.  Metales alcalinos forman solidos con el ión
bicarbonato
 Estalagnitas:
 Zarro:
 Carbonato es muy basico en disolución
acuosa.
 Carbonatos insolubles.
 Descomposición por calor.