Este documento presenta una descripción general de los diferentes grupos de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, no metales, halógenos y gases nobles. Proporciona detalles sobre las propiedades y elementos que conforman cada grupo.

3.  Metales alcalinos
 Alcalinotérreos
 Metales de transición
 No metales
 Halógenos
 Gases nobles

4. Los metales alcalinos son
aquellos que están situados
en el grupo 1A de la tabla
periódica (excepto el
Hidrógeno que es un gas).
Todos tienen un solo electrón
en su nivel energético más
externo, con tendencia a
perderlo

5. Son blandos,
De color gris plateado,
Tienen bajas densidades,
Son buenos conductores del calor y
la electricidad,
Nunca se les encuentra como
elementos libres en la naturaleza.

7. Son un grupo
de elementos
que se
encuentran
situados en el
grupo 2 de la
tabla periódica

8. PROPIEDADES FÍSICAS
 De color blanco
plateado, de
aspecto lustroso.
 Son frágiles.
 Son conductores
de electricidad.

9. PROPIEDADES QUÍMICAS
 Son menos reactivos
 Son menos electropositivos
 Se desprenden fácilmente de
los electrones

10. ESTA CONFORMADO POR:

11. Son un grupo de no metales,
ubicados específicamente antes del
último grupo (los gases nobles).
Normalmente estos elementos son
muy electronegativos y por esto son
capaces de formar muchas sales.

12. CARACTERISTICAS
 Los halógenos son notables por ser el
único grupo en la tabla periódica en el
cual los elementos existen en los tres
estados de la materia en temperatura
ambiente.
 El flúor y el cloro son gases
 El bromo es líquido
 El yodo y astato son sólidos.

14. SON LOS ELEMENTOS
COMPRENDIDOS
ENTRE LOS GRUPOS
DEL 3 AL 12

15.  Como todos los metales, son maleables, tensos
y conducen la electricidad y el calor.
 Este grupo de metales se distingue de los otros
en términos de su notable estructura química.
 Estos son utilizados para combinarse con otros
elementos.
 Los metales de transición suelen mostrar varios
estados de oxidación comunes

16. ALTO PUNTO DE FUSIÓN Y DE
EBULLICIÓN
La fuerte unión entre los átomos en los
metales de transición es responsable
de sus altos puntos de fusión y
ebullición
ALTA DENSIDAD
Otra consecuencia de la enorme
fuerza de atracción entre los átomos
es lo cerradas que se encuentran sus
moléculas atómicas:
PROPIEDADES CATALÍTICAS
Muchos metales de transición y sus
compuestos son muy usados como
catalizadores en la industria,
especialmente en el sector
automotriz
HABILIDAD PARA FORMAR
COMPUESTOS COMPLEJOS
Los iones de los metales de transición
pueden formar numerosos compuestos
coordinados.

17. ELEMENTOS QUE LO
CONFORMAN
Rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio (Pd), plata (Ag), osmio
(Os), iridio (Ir), platino (Pt) y oro (Au); como óxidos y
óxidos mixtos: titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr),
manganeso (Mn), zirconio (Zr), niobio (Nb), hafnio (Hf),
hierro (Fe), tántalo (Ta) y wolframio (W); como sulfuros:
vanadio, molibdeno (Mo), hierro, cobalto (Co), níquel (Ni),
cobre (Cu), plata y oro. (ag), (au)

18.  Son elementos químicos que no son
metales,
 son malos conductores de la corriente
eléctrica y el calor ,
 son muy frágiles por lo que no se pueden
estirar ni convertir en una lamina
 pueden tener números de oxidación ya
sean positivos o negativos.
 No tienen brillo metálico y su color varia

19. ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN
1- Hidrogeno
2- Carbono
3- Nitrogeno
4- Oxigeno
5- Fluor
6- Fosforo
7- Azufre
8- Cloro
9- Bromo
10- Selenio
11- Yodo

20. GASES NOBLES
 Los gases nobles forman el Grupo 8 de la tabla
periódica
 son inodoros, insípidos e incoloros.
 se caracterizan por el hecho de que permanecen
en la forma de gas a temperatura ambiente
 Son insolubles en agua.
 Son malos conductores de calor y electricidad

21. ELEMENTOS QUE LO CONFORMAN

22. Integrantes:
Oscar Andrés Duran Uribe
Carlos Fernando Gómez Riaño
Arturo Andrés Gonzales Barajas
Juan Diego Maldonado Bayona
William Camilo Lache Chaparro