Explicación de las Reacciones de Óxido-Reducción o también llamadas REDOX

1. ÓXIDO-REDUCCIÓN (REDOX)

2. INTRODUCCIÓN
Se explicará un tipo de reacciones
denominadas de oxidación – reducción
(REDOX), que son muy importantes
para nuestra vida cotidiana.
La energía que necesitamos para
realizar cualquier actividad, la
obtenemos fundamentalmente de
procesos de oxidación reducción,
como el metabolismo de los
alimentos, la respiración celular,
etc.
Además, son responsables de
procesos tan dispares como la
corrosión de los metales, el
oscurecimiento de una manzana
cortada, la acción de los
conservantes alimenticios, la
combustión, el blanqueado en la
ropa

3. Se utilizan en infinidad de
procesos, especialmente en el
campo de la industria, por ejemplo,
en la generación de energía
eléctrica (pilas electroquímicas).
O el proceso inverso, es decir, a
través de la electricidad, provocar
reacciones químicas que no son
espontáneas,
de gran utilidad para la obtención
de metales y otras sustancias de
gran interés social (electrólisis

4. La ganancia de
electrones
recibe el
nombre de
reducción
La pérdida de
electrones es
una oxidación
Existe una familia muy amplia de
reacciones que se producen con la
pérdida formal de electrones de un
átomo y su ganancia por otro
átomo. Es decir una reacción de
transferencia de electrones
El proceso global se denomina reacción
REDOX

5. Oxidación
Reacción química
Se presenta en
toda reacción
junto con la
reducción
Cede o pierde
electrones
Metal o
no metal
Aumentando su
estado de
oxidación

6. Reducción
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y
simultáneamente disminuye su número de oxidación.
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
La reducción se refiere a:
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula.
La ganancia de hidrógeno en una molécula.
La ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos .
Disminución o reducción en su número de oxidación.

7. El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo pone
en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos.
Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o
los comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.

8. En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide
con el número de oxidación
Cuando nos refiramos al número de oxidación el
signo + o - lo escribiremos a la izquierda del
número, como en los números enteros.
Por otra parte la carga de los iones, o número de
carga, se debe escribir con el signo a la derecha del
dígito

11. REACCIONES DE
COMBINACIÓN
Sustancia
1
Sustancia
2
Sustancia
3
Combinación
Reacción de metal sodio y gas
cloro
Sucede que cationes de sodio, Na+,
pierden electrones (son reductores) a favor
de aniones de cloro, Cl-, que los ganan
(sonoxidantes).
Originan un par de iones con cargas
opuestas (Na+ y Cl-) que se atraen con
mucha fuerza.
Se juntan y forman las moléculas de
cloruro sódico (NaCl).
Cloruro sódico o sal
común (NaCl) compu
esto iónico.

12. REACCIONES DE
DESPLAZAMIENTO
Elemento
Compuesto
Desplazando
otro
elemento de
él
Reacción que se lleva a cabo
cuando sumerge una tira de
metal cobre en una disolución
de nitrato de plata
CU(s) + 2AgNO3(ac) Cu(NO3)2 + 2(s)
El cobre desplaza a la plata en el
nitrato de plata, lo que produce
cristales de plata metálica y una
disolución azul- verdosa de nitrato
de cobre (II)
Sin embargo, la ecuación iónica
neta muestra que la reacción
involucra la transferencia de
electrones del metal cobre al ion
plata:
CU(s) + 2Ag+
(ac) Cu2+
(ac) + 2Ag(s)

13. Desproporci
ón
Un mismo
elemento se oxida
y reduce
Una misma
sustancia es
oxidante y reductor

14. REACCIONES DE
DESCOMPOSICIÓN
Son reacciones químicas
en las que un compuesto
se descompone en dos o
más sustancias más
simples.
La ecuación
química general es:
AB → A + B
Ejemplos:
CaCO3 → CaO + CO2
2 H2O → 2 H2 + O2

15. EJEMPLOS
Balancea la siguiente ecuación por REDOX: 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐴𝑠 + 𝐻2 𝑂 →
𝐻3 𝐴𝑠𝑂4 + 𝑁𝑂
𝐻𝑁𝑂3 + 𝐴𝑠 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻3 𝐴𝑠𝑂4 + 𝑁𝑂

16. Hierro en polvo + Catalizador  Oxido
de Hiero III
4Fe+ 3O2  2Fe2 O3
Fe 0 – 3e-  Fe3+
O0 + 2e2-  O2-
4Fe0 + 3O2
0  2Fe3+
2 O 2-
3 +
ENERGIA
EJEMPLO: HAND WARMERS

17. CONCLUSIÓN
Entendemos que un reacción de oxido-reducción es una reacción de
transferencia de electrones, donde la especie que pierde electrones
se oxida y la especie que los gana se reduce.
Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a las
que los capta.
Y que hay diferentes tipos de reacciones químicas, que nos llevaran a
utilizar el método de Óxido-Reducción.