1. ESCUELA PROFESIONAL DE TERAPIA Y
REHABILITACION
CICLO 2012-I
Unidad: I Semana: 11
CURSO: QUIMICA GENERAL
Tema: SOLUCIONES QUIMICAS
Lic. Quím. Jenny M. Fernández V.
5. Tipos de Sistemas Coloidales
Fase aparente Fase Fase Tipo de Ejemplo
del coloide dispersante dispersada coloide
gas gas gas son soluciones !
gas gas líquido Aerosol Niebla
gas gas sólido Aerosol Humo
Líquido Líquido gas espuma Crema batida
Líquido Líquido Líquido emulsión mayonesa
Líquido Líquido sólido Sol Pintura
pasta Pasta dientes
sólido sólido gas Espuma sólida Malvavisco
Cuerpo poroso Piedra pómez
sólido sólido Líquido Emulsión sólida Mantequilla
Gel gelatina
sólido sólido sólido Sol sólido Rubí, aleación
aleación Zn-Cd
6. Soluciones
• Son sistemas homogéneos, en los cuales una o más
sustancias están distribuidas o disgregadas en otra
a nivel molecular o iónico. Son sistemas estables.
• Componentes:
– Solvente: componente en mayor proporción
– Solutos: componentes en menor proporción
• SOLUCIÓN = SOLVENTE + SOLUTOS
7. Tipos de soluciones
• Por el número de componentes
– Binarias (un solvente + un soluto)
– Ternarias (un solvente + dos solutos), etc.
• Por el tipo de solvente
– Acuosas ( si el solvente es agua)
– Alcohólica ( si el solvente es alcohol), etc.
Mayormente veremos solo
soluciones acuosas binarias
8. Tipos de soluciones
Estado de la Estado del Estado del
Ejemplo
solución solvente soluto
Gas Gas Gas Aire (N2, O2, y otros)
Gas Gas Líquido Coloides !
Gas Gas Sólido Coloides !
Gaseosa (H2O, CO2,
Líquido Líquido Gas
sacarosa, y otros)
Vinagre (H2O y ácido
Líquido Líquido Líquido
acético)
Agua de mar (H2O, NaCl, y
Líquido Líquido Sólido
muchos otros)
Sólido Sólido Gas Hidrógeno en platino
Amalgama para dientes
Sólido Sólido Líquido
(Ag-Sn-Hg)
Sólido Sólido Sólido Latón amarillo (Cu-Zn)
9. Una solución super saturada
El asistente se coloca
un cristal del acetato
en la palma y luego se
vierte sobre ella la
solución.
El pequeño cristal sirve
como germen de
crecimiento alrededor
del cual el resto de
iones formará la
estalactita.
10. Dos compuestos inmiscibles
Adición de un pequeño volumen de eter
etílico (CH3CH2OCH2CH3, compuesto no
polar) a 100 mL de agua (solvente polar).
Formación de dos fases líquidas: Fase “orgánica”
(arriba) y Fase “acuosa” (abajo).
11. Observación experimental
Solventes polares disuelven solutos
polares
Solventes no polares disuelven solutos no
polares
Mezclas de solventes y solutos
de polaridad diferente tienden
a formar fases separadas.
12. 4.6. Unidades Físicas de concentración
Masa de soluto por volumen de
solución • Porcentaje en
Indica la masa de soluto disuelta en volumen y masa
cada litro de solución. Es lo que
comúnmente se denomina
Concentración (C).
Indica las partes de
soluto contenidas en
100 partes de
Vsto
Unidades: g/L; mg/L, etc.
masa sto solución, por
%V =
sto (100) volumen
C = Concentración = Vste
V sol o masa,
respectivamente.
%masa =
masa sto
sto (100)
masa ste
13. 4.7. Unidades Químicas de Concentración
• Son las que relacionan moles de soluto por unidad de masa o volumen de
solución o solvente.
Nombre Cálculo Unidades Interpretación
Concentración nsto Expresa el número de
CM = moles de soluto
molar o Vsol (en L) mol/L disueltos en cada litro
Molaridad de solución.
Concentración ε sto Expresa el número de
CN = equivalentes de soluto
normal o Vsol (en L) eq/L disueltos en cada litro
Normalidad CN = θsto de solución
CM n sto
Concentración Expresa el número de
molal o Cm = mol/kg
moles de soluto
masa disueltos en cada
Molalidad ste(kg) kilogramo de solvente.
nsto nsto Expresa el tanto por
Xsto = = uno en moles
Fracción Molar ntotal nsto + adimensional correspondiente al
nste X + X = 1 soluto o al solvente.
sto ste
14. Unidades de concentración
Una solución fue preparada disolviendo 50,0 g de CsCl
(cloruro de cesio) en 50,0 g de agua. El volumen de la
solución resultó 63,3 mL. Calcule la molaridad, la molalidad, la
fracción molar y el porcentaje en masa del CsCl.
masa CsCl
%masaCsCl = x 100 %
masa agua + masa CsCl
50.0 g CsCl
= = 50,0 %CsCl
50,0 g agua + 50,0 g CsCl
15. Unidades de concentración
Calcule la normalidad de una solución de ácido
sulfúrico cuya densidad es 1,84 g/mL y en la
cual el porcentaje en masa de H2SO4 es 96%
CN = 2 eq/mol (18 mol/L) = 36 eq/L
16. Dilución de soluciones
¿Qué volumen de agua debe agregarse a 700 mL de una solución de cloruro de
calcio 1 Molar para que su concentración disminuya a 0,35 Molar?
Al haber agregado únicamente más solvente, tanto en la solución inicial como en la
final debe mantenerse el número de moles del soluto.
nsto1 = nsto2 pero nsto = VCM
+ H2O Luego: V1CM1 = V2CM2
nsto1 nsto2
V1 = 700 mL V2 = ??
CM1 = 1 Molar CM2=0,35 Molar
Reemplazando:
(700 mL) (1 Molar) = (V2) (0,35 Molar) =V2 = 2000 mL
El volumen de agua añadida será : V2 – V1 = 2000 – 700 = 1300 mL
17. Mezcla de soluciones
Cierta industria necesita 100 L de ácido clorhídrico 3 Molar. En su almacén solo
cuenta con ácido clorhídrico concentrado (12 Molar) y ácido clorhídrico 0,5
Molar ¿Qué volúmenes de dichas soluciones se deben de mezclar para preparar
lo requerido?
si sumamos los moles correspondientes a cada solución original, éstos
deben ser los que encontremos en la solución final.
Por lo tanto:
nsto1 + nsto2 = nsto3
+ nsto3
nsto1 nsto2 es decir: V1CM1 + V2CM2 = V3CM3
Además debe tenerse en cuenta que: V1 + V2 = 100 L = V3
Entonces: (V1) (12 Molar) + (100 – V1) (0,5 Molar) = (100 L) (3 Molar)
con lo que : V1 = 21,739 L (Volumen tomado del HCl 12 Molar)
y V2 = 100 – 21,739 = 78,261 L (Volumen tomado de HCl 0,5 Molar)
18. 1ER TIPO D E PROBLEMA SOL.
¿Cuántas moles hay en 562,5g Cu(NO )2?
3
Donde PM(Cu(NO3)2) = 180
N moles?= 562,5gCu(NO )2 x 1molCu(NO3)2) =
3
180gCu(NO3)2
Respuesta es 3,125molCu(NO3)2)
19. 2do tipo de problema
• Se tiene 200ml de una solución que contiene 9g Ca(OH)2.
Calcular molaridad?
M(mol/L) = 9g Ca(OH)2x 1mol Ca(OH)2
200ml sol 74g Ca(OH)2
x 1000ml sol = 0.608mol/L = 0,608M
1Litro
20. 3er tipo de problema
Calcular el peso en gramos de CaCl2 necesarios para
preparar 400ml de una sol 0,28N.
Sabiendo que N= eq-g/L = PM/carga/L
Wg CaCl2= 400mlsol x 0,28eq-g =0.112eq-g
1000mlsol
0,112eq-g CaCl2x111gCaCl2/2 = 12.432gCaCl2
1eg-gCaClCaC2
21. 4to tipo de problema
Calcular la normalidad del CuSO4 si se pesa 4g de
esta sal en 50ml de solución?
Neq-g/L= 4g CuSO4x 1000ml x 1eq-g CuSO4
50ml 160gCuSO4
Respuesta = 0,5eq-gCuSO4/L
