Soluciones

1. III.
Jasmín Quishpe

2. Tipos de disoluciones
Porcentaje en masa/masa
Porcentaje masa/volumen
Porcentaje volumen/volumen
Parte por millón
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3. Es la sustancia que se
disuelve y es el
componente que se
encuentra en menor
proporción.
Unidades de concentración
Una solución o una disolución es una mezcla
homogénea de dos o más compuestos en estado líquido
SoluciónSoluto Solvente
Es la sustancia que
disuelve al soluto y es
el componente que se
encuentra en mayor
proporción.
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4. Jasmín Quishpe

5. Depende:
La interacción entre soluto
y solvente
Cantidad de cada una de
estas sustancias.
Unidades de concentración
Término concentración para
representar la cantidad de soluto
disuelta en el solvente.

6. Según la proporción de soluto y disolvente
CONCENTRADAS
Si la cantidad de soluto es
elevada respecto a la de
disolvente.
SATURADAS
Si el soluto está en la máxima
proporción posible respecto al
disolvente.
DILUIDAS
Si la cantidad de soluto en
relación con la de disolvente es
muy pequeña.
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7. Las unidades de concentración
Porcentaje
volumen/volumen
Porcentaje
masa/masa
Partes por
millón
Concentración en
masa/volumen
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8. La masa la expresamos en gramos, y el porcentaje en masa
corresponde a los gramos de soluto que hay en 100 g de disolución.
Porcentaje masa/masa
Su masa molecular es de miles de granos por mol
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9. Ejercicio……
9
Se ha preparado una disolución de quince gramos de
glucosa (C6H12O6) en doscientos gramos de agua
(H2O). Expresemos su concentración como porcentaje
en masa.
Paso 1: Identifiquemos cuál es el soluto y cuál es el solvente
de la solución.
Paso 2: Soluto y el solvente mismas unidades
Paso 3: Obtengamos la masa de la disolución.
• masa de disolución = masa soluto + masa solvente
Paso 4: Reemplacémosla en la fórmula

10. Indica el volumen de soluto que hay en cien unidades
de volumen de disolución.
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11. El volumen del soluto y el del disolvente deben
expresarse en las mismas unidades, ya que el
porcentaje no tiene unidades.
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12. Se ha preparado una solución mezclando 300 mL de agua con 125 mL de
metanol y 25 mL de etanol. Determinemos la concentración en volumen de
dicha solución. Para la resolución del ejemplo, debemos seguir los siguientes
pasos:
Paso 1: Identifiquemos cuál es el soluto y cuál es el solvente de la solución.
Paso 2: Soluto y el solvente mismas unidades
Paso 3: Obtengamos el volumen de la disolución.
Volumen de disolución = Volumen soluto 1 + volumen soluto 2 + volumen solvente
Paso 4: Reemplacémosla en la fórmula
Ejercicio……
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13. Densidad de una disolución
Si conocemos la densidad de una disolución y su concentración en masa
Concentración en masa/volumen
Disolución con su concentración

14. Si conocemos la densidad de una disolución y su concentración en masa
El porcentaje en masa de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) es del
35% y su densidad es de 1,12 g/mL. Calculemos su concentración en g/L.
Paso 1: : Interpretemos el dato del porcentaje en masa.
Paso 2: Descifremos el dato de la densidad.
Paso 3: Reemplacémoslo en la fórmula y asociémoslo con la densidad.
Ejercicio……

15. Expresar concentraciones
muy pequeñas (ppm).
Partes por millón
En análisis químicos de
laboratorios y farmacéuticas
Aplicaciones:
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16. En un análisis químico de aguas residuales que se realizó una
industria de cemento, encontramos que una muestra de agua residual
contenía 0,01 gramos de iones fluoruro (F-) en una solución de 1000
gramos.
Determinemos las partes por millón de la muestra.
Paso 1: : Identifiquemos, con base en los datos del problema, cuál de las tres
fórmulas podemos elegir.
Paso 2: Descifremos el dato de la densidad.
Paso 3: Reemplacémoslo en la fórmula.
Ejercicio……
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17. • Ministerio de educación del Ecuador (2016) Química2º , editorial Don Bosco,
Quito.
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