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PROPIEDADES DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y CAMBIOS DE ESTADO. Lic Javier Cucaita
1. ESTADO SÓLIDO
Se caracteriza porque
las partículas que los
forman están unidas.
Presentan forma y
volumen definidos.
Temperatura constante.
Son prácticamente
incompresibles.
12. FUERZAS DE EN ESTADO SÓLIDO
las fuerzas de cohesión
molecular son elevadas y en
las tres direcciones
espaciales. La fuerza de
repulsión es menor.
13. ESTADO LÍQUIDO
Con fuerza de cohesión
intermedia entre sí,
presenta temperatura y
volumen constante, forma
variable. Son prácticamente
incompresibles; posee la
capacidad de evaporarse y
solidificarse
18. FUERZAS DE COHESIÓN EN
ESTADO LÍQUIDO
Son menos elevadas que
los sólidos. Por otra parte
las fuerzas de adherencia
con los sólidos son muy
elevadas.
22. EXPANSIBILIDAD
Es la tendencia que
presentan los gases a
ocupar el volumen del
recipiente que los
contienen , debido al
movimiento de las
partículas.
23. FUERZAS DE COHESIÓN EN
ESTADO GASEOSO
Las fuerzas de cohesión son
despreciables, las moléculas
se encuentran en constante
movimiento, por lo tanto
tienen mayor fuerza de
repulsión.
24. ESTADO PLASMA
Se presentan cuando los
gases se calientan a
elevadas temperaturas,
donde las partículas se
mueven muy rápido y
chocan hasta romperse.
Elevado nivel energético y
fuertemente ionizado.
27. Los cambios dependen de las
variaciones en las fuerzas de
cohesión y de repulsión entre
las partículas. cuando se
modifica la presión o la
temperatura, la materia pasa
de un estado a otro.