Seconda lezione di biologia applicata dell'università de l'Aquila del Prof. Falone. (data: 14/10/2013) Corso: Scienze Psicologiche Applicate.

1. Fortunatamente, il numero di legami chimici che si vengono a formare nei
composti di interesse biologico è piuttosto prevedibile.

2. ossigeno
azoto
carbonio

4. L’acqua è una molecola fondamentale per lo sviluppo della vita.
La maggior parte dell’organismo umano è composto da acqua (circa 70%
del peso corporeo).

5. L’acqua è il solvente dentro al quale sono sciolte tutte le sostanze del
nostro organismo.
L’acqua “ospita” tutte le reazioni enzimatiche che avvengono nel nostro
corpo e partecipa a moltissime reazioni chimiche nelle cellule e
nell’ambiente extracellulare.

6. Le sostanze che interagiscono rapidamente con l’acqua sono dette
idrofiliche. Idrofobiche, invece, sono le sostanze che non si sciolgono in
acqua.
zucchero
olio

7. L’acqua è una piccola molecola polare.
I tre atomi (H-O-H) non sono allineati ma formano un angolo di circa
105°.
Tra le molecole d’acqua si formano
continuamente legami idrogeno
(legami deboli)

8. La geometria delle molecole di H2O nell’acqua allo stato solido (ghiaccio) è
altamente ordinata e data dai quattro legami idrogeno che ogni molecola
instaura con le vicine.

9. La presenza dei legami idrogeno nell’acqua è responsabile di alcune
importantissime caratteristiche chimiche e fisiche.

10. 1 mole
esempi
12g
C
23g
Na
circa
particelle
(atomi o molecole)
6x1023
18g
H2O
44g
CO2

11. 1 mole
di soluto
circa
particelle
(atomi o molecole)
6x1023
Soluzione 1 molare
(1M o 1 mol/L)

12. Qual è la molarità dell’acqua?
Per rispondere a questa domanda, occorre sapere quante moli di acqua
(H2O) sono presenti in un litro di acqua.
Un litro di acqua pesa 1 Kg
(1000 g).
Quante moli di acqua sono
presenti in 1000 grammi?
1000 g
= 55,55 moli
18 g/mole
Quindi, in un litro di acqua sono presenti
55,55 moli di H2O.
La molarità dell’acqua è 55,55.

13. L’acqua ha una bassa tendenza ad andare incontro a autoionizzazione.
ione
idronio
ione
idrossido

14. Nell’acqua pura, le concentrazioni di ione idronio e idrossido sono
esattamente uguali (10-7 mol/L).
Una soluzione in cui le specie H3O+ e OH- sono presenti in uguale
quantità (10-7 mol/L) è detta neutra.

15. Una conveniente forma per indicare la concentrazione di ioni H3O+
all’interno di una soluzione è il pH.
pH = -log10 [H3O+]
c = log a b
ac = b
Ad esempio, il logaritmo in base 10 di 1000 è 3.
log10 1000 = 3
103 = 1000

16. pH = -log10 [H3O+]
Ad esempio, una soluzione neutra, in cui la concentrazione di H3O+ è 10-7
M(0,0000007 mol/L), avrà pH 7.
pH = -log10 10-7 = 7
[H3O+]

18. Una specie chimica in grado di aumentare il numero di H+ (H3O+) presenti
in soluzione è chiamata acido.
HCl + H2O
acido
cloridrico
H3O+ + Cl-
HF + H2O
acido
fluoridrico
H3O+ + F-

19. Una specie capace di ridurre il numero di H+ (H3O+) presenti in soluzione
è chiamata base.
NaOH + H2O
Na+ + OH-
ammoniaca
idrossido di
sodio
OH- + H+
NH3 + H2O
H2O
NH4+ + OHione ammonio