1. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬‫لالستاذ‬‫فارس‬‫مجيد‬‫السهيل‬
: ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحدٌد‬
‫ثانٌا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬
‫قوٌة‬ ‫او‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬
) ً‫حامض‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬
‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ً‫ف‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬
‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬
: ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬-
‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعٌف‬ ‫الحامض‬ ‫ٌخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬
‫او‬
‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬
: ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونٌا‬‫له‬PH( ‫ٌساوي‬11‫تاٌنه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬
‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬
‫التاٌن‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ]
PH = 11
POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH
[OH] =10-3
[ H ]
‫لتاين‬ ‫درجة‬ =
[acid ]
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
[O H ]2
=Kb
[ base ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
: ‫مالحظات‬-
1-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
( ‫حامض‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌك‬ (
‫و‬ ‫الفٌنول‬ ‫ماعدا‬
) ‫النتروز‬
2-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قاعدة‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌن‬ (
‫االمونٌا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعٌفة‬
3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫ٌوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫تفكك‬Ka , Kb,
‫للتاٌن‬ % , ‫تاٌن‬ ‫درجة‬
. ‫ضعٌفة‬ ‫مادة‬ ً‫فه‬
4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ً‫ه‬ ‫هٌدروكسٌد‬
1

2. ‫التاٌن‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ً‫ف‬ ‫نعوض‬0.02 = 10-3
/ [ base ]
[ base ] = 0.05 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol
‫اذٌب‬ / ‫مثال‬0.27 gً‫ف‬ ‫الهٌدروسٌانٌك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬
‫ان‬Ka = 1x 10-5
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN
‫ضعٌف‬ ‫حامض‬000.1
‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1
‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M
m = 0.1 M
[H]2 = 10-6
1 x 10-5
= [H]2
/ 0.1
[H] = 10-3
PH = -log [H] PH = - log 10-3
PH = 3
‫ج‬–‫قوي‬ ‫حامض‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
‫الـ‬ ‫ٌطلب‬ ‫و‬ ‫التركٌز‬ ً‫ٌعط‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬
[ H ] PH‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫التركٌز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركٌز‬H‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫ثم‬PH
‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬H) ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
‫حٌث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] =
[ H ]2
=Ka
[ acid ]
2

3. ‫د‬–‫قوية‬ ‫قاعدة‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
[ OH ] PH‫التركٌز‬
‫حٌث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] =
‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصودٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬
PH( ‫ٌساوي‬13. )
/ ‫الحل‬‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH
Y 0 0
Y Y0
‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH
[OH] 10-1
[OH] = 1 x [ base ] 10-1
= 1 x [ base ] [ base] = 10-1
‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 10-1
x 0.5 = 0.05 mol
/ ‫مثال‬‫تركٌزه‬ ‫الكبرٌتٌك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M
‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4
0.01 0 0
0 2x 0.01 0.01
[ H ] = 0.02 = 10-2
PH = -log [H] PH = -log 10-2
PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12
‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬
‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬
‫التخفيف‬
M1 x V1 = M2 x V2
3

4. ‫هـ‬-‫مل‬‫ـــــــــ‬‫ح‬
‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬
ً‫الحامض‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬
1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫ٌحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫ٌحتوي‬ ‫ال‬
Na , K , Ba , Ca
2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7
3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Ka3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Kb
‫الموجب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬
‫الجذر‬ ‫قوانٌن‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (Ka‫او‬Kb)
‫او‬‫قوانٌن‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (PKa‫او‬PKb)
‫تمرٌن‬10/( ‫البوتاسٌوم‬ ‫سٌانٌد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهٌدروكسٌد‬ ‫اٌون‬ ‫تركٌز‬ ‫احسب‬Ka = 4.9 x 10-10
‫ان‬ ‫علما‬ )
‫ٌساوي‬ ‫تركٌزه‬0.1 M.
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
) ‫ٌوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانٌة‬ ‫و‬ ) ‫ٌد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ً‫تنته‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫او‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫ٌحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬
‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬
‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نختار‬Ka‫ولٌس‬PKa
Kw x Ka
[ H ] =
C
PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )
Kw x c
[ H ] =
Kb
PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )
‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬
‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬
‫بـ‬ ً‫تنته‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬
)‫ٌت‬ , ‫ات‬ , ‫ٌد‬ (
ً‫تنته‬ ‫الثانٌة‬ ‫والكلمة‬
‫مثل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫بمقطع‬
‫البوتاسٌوم‬ ‫خالت‬
‫البارٌوم‬ ‫نترٌت‬
‫البرٌدٌنٌوم‬ ‫كلورٌد‬
4

5. [ H ] = 10-14
x 4.9 x 10-10
/ 0.1
[ H ] = 49 x 10-24
[ H ] = 7 x 10-12
M
[ OH ] x [ H ] = 1x 10-14
[ OH ] = 1x10-14
/ 7x10-12
[ OH ] = 0.14 M
‫و‬‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬: ‫االسئلة‬-
‫س‬1/‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬PH( ‫ٌساوي‬10)
‫ٌساوي‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬2 x 10-5
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ٌن‬ ( ‫بمقطع‬ ً‫تنته‬
‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb
Kb = [ OH ]2
/ [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4
[ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4
M
2x10-5
= (10-4)2
/ [ base ] [ base ] = 0.0005M
n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol
Kw x Ka
[ H ] =
C
: ‫مالحظة‬-‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬ ( ‫الكتلة‬ ‫لتحوٌل‬
m = M x V (L) x M
‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬
‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬
5

6. ‫س‬2‫فٌه‬ ‫الصودٌوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /[ OH ] = 10-5
M(M = 72 g /mol‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ )
= ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫المشتق‬ ‫الضعٌف‬ ‫االلكترولٌت‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫ٌوم‬ ‫و‬ ‫ات‬
‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصودٌوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬
‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬
[ H ] = Kw x Ka / C
[ OH ] x [H] = 10-14
[ H ] = 10-9
10-9 = 10-14
x 10-5
/ C
10-18
= 10-19
/ C
C = 0.1 M
m = M x V x M
m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g
‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3
( ‫البوتاسٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫كتلة‬ ً‫ه‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬
‫لتصبح‬PH( ‫ٌساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ )
‫هٌدروكسٌد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬
‫تاٌنها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH
‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y
PH = 11 POH = 14 -11YY0
POH = 3 [OH] = 10-POH
[OH]=10-3
6

7. [ base ] = 10-3
M[ OH ] = 1 x [base]
‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56
m = 0.0112 g
‫س‬4/ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl
‫قوي‬ ‫حامض‬
‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH1 = 7
ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علٌنا‬PH2
‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬
‫تركٌز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفٌف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫علٌه‬ ‫و‬
M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M
HCl H + Cl
[ H ] = 1 x [ acid ]000.01
[H]= 1 x 0.010.010.010
[ H ] = 10-2
PH = -log[H]
PH = -log 10-2
PH = 2
‫وهو‬PH2
PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5
: ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضٌة‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬
‫من‬ ‫مادة‬ ‫ٌعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬
‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬
‫السؤال‬ ‫مواد‬
7
‫الى‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬
‫الماء‬PH1 = 7