soluciones

1. FISICOQUIMICA
Semana 7 – Sesión 1
Docente :

2. UNIDAD 2: LEY DE RAOULT

3. Visualiza la siguiente imagen:
1
¿Qué tipo de sustancias
son? ¿puras o impuras?
2
¿Qué tipos de mezclas
conoces?
3
Menciona una mezcla
homogénea sólido-líquido.
Recordando:

4. Visualiza la siguiente imagen:
1
¿Qué tipo de sustancias
son? ¿puras o impuras?
LAS DOS
2
¿Qué tipos de mezclas
conoces?
HOMOGENEAS Y
HETEROGENEAS
3
Menciona una mezcla
homogénea sólido-líquido.
NaCl - AGUA
Recordando:

5. ¿Qué es el soluto?
¿Qué es el solvente?
La letra x ¿Qué representa?
¿Qué sabemos?
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
x = ni / nt

6. Al finalizar la unidad el
estudiante explica el concepto
de presión de vapor de las
mezclas líquidas binarias
ideales y de solubilidad de los
gases en los líquidos.
Inicio Logro de la sesión

7. Utilidad ¿Cuál es la importancia de la Ley de
Raoult?
Una de las aplicaciones de la ley de Raoult
es la separación de los compuestos puros
presentes en una disolución por medio de la
técnica de destilación, en la cual los
componentes son separados por diferencia
de temperatura.
Industrialmente el petróleo crudo se separa
usando grandes equipos de destilación
fraccionada, extrayendo los componentes
de menor a mayor en relación al punto de
ebullición: gas natural, gasolina, querosén,
diésel y por último, el asfalto.
Inicio Utilidad

8. Ley de Raoult. Presiones de vapor de las mezclas
líquidas binarias ideales.
Solubilidad de los gases en los líquidos.
Puntos de ebullición de las soluciones de solutos no
volátiles.
Puntos de congelación de soluciones con solutos no
volátiles.
Problemas.
Contenido:

9. Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del solvente A en la solución
XA : Fracción molar de A
P°A : Tensión de vapor del solvente puro A
La presión de vapor del solvente en una solución es
directamente proporcional a la fracción molar del solvente.
Transformación Introducción

10. Ley de Raoult
Se puede hallar otra expresión de la Ley de Raoult en función de la
fracción molar del soluto, teniendo en cuenta que en una solución la
suma de las fracciones molares del solvente X1 y del soluto X2 es igual
a 1.
(po – p) / po = X2
“El descenso (po – p) / po de la presión de vapor de una solución de
un soluto no volátil, es igual a la fracción molar del soluto en la
solución”

11. Ley de Raoult
Mediante la Ley de Raoult, es posible determinar el peso molecular de una
sustancia no volátil disuelta en un líquido.
(p° – p) = n2 = (m2/M2)
p° (n1 + n2) (m1/M1)+(m2/M2)

12. Presiones de vapor de las mezclas líquidas binarias
ideales
Consiste en dos líquidos tales como benceno y tolueno, que son miscibles uno en otro
en cualquier proporción.
P= PA +PB
P= Presión de vapor total
PA = Presión de vapor de A
PB = Presión de vapor de B

13. Presiones de vapor de las mezclas líquidas
binarias ideales
Para conocer las presiones parciales de los vapores, en equilibrio con una mezcla
de líquidos volátiles.
PA = yA .P
PB = yB .P y: fracción molar
PA = Presión de vapor de A (fase vapor)
PB = Presión de vapor de B (fase vapor)
PA = xA .P°A
PB = xB .P°B x: fracción molar
PA = Presión de vapor de A (fase líquida)
PB = Presión de vapor de B (fase líquida)

14. Fracción molar (Xi)
• Se define como la relación entre los moles de cada componente y los moles totales
presentes en la mezcla.
• Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un solvente (b), se tendrá:
 
(b)
solvente
de
moles
(a)
soluto
de
moles
(a)
soluto
de
moles
a
X 


15. Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5,67 g de glucosa, C6H12O6,
en 25,2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a 25°C es 23,8 mm Hg
moles
1,4
g/mol
18
g
25,2
solvente
de
moles 

mol
0,0315
soluto
de
moles 
g/mol
180
g
5,67
MM
masa
soluto
de
moles 

moles
1,4)
(0,0315
moles
0,0315
totales
moles
soluto
moles
χsoluto


 0,022
soluto
X 
P = P°A XB = 23,8 * 0.022 = 0,5236 mm de Hg
Transformación

16. Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal.
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros.
XA y XB : Fracciones molares de A y B.

17. PUNTO DE EBULLICIÓN DE LAS
SOLUCIONES DE SOLUTOS NO VOLATILES

18. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el
punto de ebullición de éste aumenta.
TEb solución > Tº Eb solvente puro

19. Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Te = Ke • m (1)

20. (2)
(3)
(4)
Te = Ke • m

21. PUNTO DE CONGELACIÓN DE LAS SOLUCIONES DE
SOLUTOS NO VOLÁTILES Y VOLÁTILES

22. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de
congelación de éste disminuye.
T° Congelación solución < T° Congelación Solvente puro

23. TC = KC • m
Donde:
TC = Disminución del punto de congelación
KC = Constante Crioscópica
m = molalidad de la solución
TC = TC solución – TC solvente

24. (2)
(3)
(5)
(4)
TC = KC • m

25. Algunas propiedades de disolventes comunes
solvente Tebull. (ºC)
Keb
(ºCKg/mol)
Tcong. (ºC)
Kc
(ºCKg/mool
Agua 100 0.512 0 1.86
Benceno 80.1 2.53 5.48 5.12
Alcanfor 207.42 5.61 178.4 40.0
fenol 182 3.56 43 7.40
Ácido acético 118.1 3.07 16.6 3.90
Tetracloruro
de carbono
76.8 5.02 - 22.3 29.8
etanol 78.4 1.22 - 114.6 1.99

26. Se define la presión osmótica como el proceso, por el que el disolvente
pasa a través de una membrana semipermeable.
PRESIÓN OSMÓTICA

27. PRESIÓN OSMÓTICA
Osmosis Normal
Agua pura Disolución
 > P
Agua pura Disolución
P > 
Osmosis inversa
P

28. V
nRT
π 
Como n/V es molaridad (M), entonces:
 = M • R • T
R = 0.0821 atm L / (mol K)
La presión osmótica (π) se expresa con la ecuación de Van´t Hoff, similar a la
de los gases ideales:

29. Transformación
La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Que
fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a
760 mmHg?
Solución

30. Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol
(C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m)
Solución
Transformación

31. Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante
etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal)
Solución
Transformación

32. Practica
Trabajo en equipos
Ahora nos organizamos en grupos en zoom para resolver ejercicios del MICROTALLER N ° 04 , los
cuales encontraras en Canvas.
Yo, tu docente, visitaré tu grupo por si tienen alguna inquietud o requieren alguna ayuda.
30 min
En esta parte aplicaremos lo aprendido en la
transformación.

33. Practica
Espacio de Preguntas
Pregunta a través del chat o levantando la mano en el Zoom. Comparte tus dudas de la sesión o de los
ejercicios y problemas que acaban de trabajar en los grupos. Si no tienes preguntas el profesor
realizará algunas 
15 min
En esta parte aplicaremos lo aprendido en la
transformación.

34. Cierre
10 min
En CANVAS encontraras el reto de hoy.
Luego regresamos y socializamos.
Reto del día
Una vez practicado y aclarado las dudas, ponemos a
prueba lo aprendido.
En esta sesión
aprendimos:
v ¿Qué hemos aprendido?
v ¿Para qué nos sirve lo aprendido?
v ¿Cómo podemos aplicar lo aprendido?
v ¿Qué dificultades has tenido y
como puedes superarlas?.

35. REFERENCIA BIBLIOGRAFIA
Libro : G.R. Barrow. Química Física. Ed. Reverté. Barcelona.
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm