1. Estructura de Lewis :3
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis
o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los
enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios
que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia
de un elemento que interactúan con otros o entre su misma
especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se
encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las
moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace
formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada
molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos
que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan
pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no
participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de
puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

2. Enlace quimico
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un
solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para
la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último
nivel.
Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un
compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los
orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de
estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gases nobles (muy
estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho
electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se
acercan formando un enlace.
http://www.youtube.com/watch?v=lB_wynisStk

3. Enlace covalente
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones
entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se
produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten
electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades
entre los átomos no es suficiente
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbita
molecular .Los enlaces covalentes se suelen producir entre
elementos gaseosos o no metales.

4. Enlace covalente polar
Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los
electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar
(polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y
covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma
desigual).
Se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales.
Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o
maleabilidad.
Veamos un ejemplo:
¿Qué tipo de enlace se formará entre H y O?
Según la Tabla de Electronegatividades de Pauli, el Hidrógeno tiene una
electronegatividad de 2,2 y el Oxígeno 3,44, por lo tanto la diferencia de
electronegatividades será: 3,44 – 2,2 = 1,24.
El resultado de la operación entrega 1,24 cifra que es menor que 2,0 y mayor que
0,5.
Por lo tanto, el enlace será covalente polar. Además, si no se conociera la
electronegatividad de los elementos bastaría saber que son dos no metales
distintos para definir su enlace como covalente polar.
http://elmercaderdelasalud.blogspot.mx/2012/10/enlaces-quimicos.html

5. Enlace covalente no polar
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en
O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el
enlace se llama covalente no polar.
Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del
mismo elemento presentan este tipo de enlace.
En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es
simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los
dos núcleos. Esto es cierto para todas las moléculas diatómicas
homonucleares (formadas por dos átomos del mismo elemento)
, tales como H2, O2, N2, F2 y Cl2, porque los dos átomos idénticos
tienen electronegatividades idénticas. Por lo que podemos decir: los
enlaces covalentes en todas las moléculas diatómicas
homonucleares deben ser no polares. Por ejemplo, una molécula de
dióxido de carbono (CO2) es lineal con el átomo de carbono al centro
y, por lo tanto, debido a su simetría es covalente no polar.