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Formulaciones
- 2. •Ejemplos F(fluoruro); Cl(Cloruro);Br(Bromuro) GRUPO VIIA : estado de oxidación1- y terminación uro •Ejemplos O(óxido); S(sulfuro); Se(Seleniuro) GRUPO VIA: estado de oxidación 2- y terminación uro, menos el oxígeno(oxido) •Ejemplos N(nitruro); P(fosfuro) GRUPO V A: estado de oxidación 3- y terminación uro.
- 3. • Litio Li 1 Cobre Cu 1,2 • Sodio Na 1 Mercurio Hg 1,2 • Potasio K 1 • Rubidio Rb 1 Oro Au 1,3 • Cesio Cs 1 • Francio Fr 1 Cromo Cr 2,3, 6 • Plata Ag 1 Manganeso Mn 2,3, 4,6,74 • Ion Amonio NH4 1 Hierro Fe 2,3 • Cobalto Co 2,3 • Berilio Be 2 Níquel Ni 2,3 • Magnesio Mg 2 • Calcio Ca 2 GermanioGe 2,4 • Estroncio Sr 2 Estaño Sn 2,4 • Bario Ba 2 Plomo Pb 2,4 • Radio Ra 2 Paladio Pd 2,4 • Cinc Zn 2 Platino Pt 2,4Cadmio Cd 2 • • Aluminio Al 3
- 4. • Arseniuro As3− • Azida N3 − • Hidruro H− • Nitruro N3− • Óxido O2− • Fosfuro P3− • Sulfuro S2− • Peróxido O2 2−
- 5. • Arseniato AsO4 3− • Arsenito AsO3 3− • Borato BO3 3− • Bromato BrO3 − • Hipobromito BrO− • Carbonato CO3 2−
- 6. • Hidrógeno carbonato HCO3 − Bicarbonato • Clorato ClO3 − • Perclorato ClO4 − • Clorito ClO2 − • Hipoclorito ClO− • Cromato CrO4 2− • Dicromato Cr2O7 2−
- 7. • Yodato IO3 − • Nitrato NO3 − • Nitrito NO2 − • Fosfato PO4 3− • Hidrógeno fosfato HPO4 2− • Dihidrógeno fosfato H2PO4 − • Permanganato MnO4 − • Fosfito PO3 3−
- 8. Sulfato SO4 2− Tiosulfato S2O3 2− Hidrógeno sulfato HSO4 − Bisulfato Sulfito SO3 2− Hidrógeno sulfito HSO3 − Bisulfito
- 9. Ion + __ 1+ H Iones + 1+ H Ion + 1+ Li 1+ Na 2+ Mg 1+ K 1- Cl 2- S 1- H Fórmula Fórmula Fórmula Fórmula 1- Br 2- Se Nombre Nombre Nombre Nombre 1- I 2- Te 2- O Fórmula Fórmula Fórmula Fórmula 1- F Nombre Nombre Nombre Nombre
- 10. Ion + __ 1+ H Fórmulas Nombre Tradicional Nombre Est.Funcional Nombre Oxoanión Est. Ox. 2- CO3 1- ClO4 1- ClO3 1- ClO2 CUADRO DE FORMULACIÓN HIDRÓGENO CON OXOANIONES
- 11. PARA IONES CON CARGAS IGUALES, LA FÓRMULA RESULTANTE SE ESCRIBE CON LOS SÍMBOLOS DE LOS IONES. PRIMERO EL CATIÓN Y LUEGO EL ANIÓN. EJEMPLO Na (1+) + Cl(1-) la fórmula es NaCl PARA IONES CON CARGAS DISTINTAS , LA FÓRMULA RESULTANTE DEBE ESCRIBIRSE CON EL CATIÓN Y UN SUBÍNDICE IGUAL A LA CARGA DEL ANIÓN, Y EL ANIÓN DEBE TENER UN SUBÍNDICE IGUAL A LA CARGA DEL CATIÓN. ESTOS ES PARA QUE SE LOGRE LA NEUTRALIDAD. EJEMPLO: Al (3+) + O(2-) la fórmula es Al2O3
- 12. PARA LOS COMPUESTOS IONICOS BINARIOS: SE NOMBRA EL ANIÓN NO METÁLICO SEGUIDO POR EL NOMBRE DEL CATIÓN METÁLICO. ALGUNOS METALES DE TRANSICIÓN TIENEN MAS DE UN ESTADO DE OXIDACIÓN. SE NOMBRAN POR EL SISTEMA STOCK, SEÑALANDO EL ESTADO DE OXIDACIÓN EN NÚMERO ROMANO EN PARÉNTESIS PARA LOS COMPUESTOS TERNARIOS. FORMADOS POR UN OXOANIÓN Y UN CATIÓN MMETÁLICO, SE NOMBRA EL OXOANIÓN SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN. EJEMPLO Mg(2+) + PO4 (3-) la fórmula es Mg3 (PO4)2 SU NOMBRE ES FOSFATO DE MAGNESIO
- 13. ESTÁN FORMADOS POR ELEMENTOS NO METÁLICOS LOS COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS SE FORMULAN IGUAL QUE LOS IÓNICOS BINARIOS. PRIMERO EL MÁS ELECTROPOSITIVO Y LUEGO EL MAS ELECTRONEGATIVO. Carbono(4+) + Cloro(1-): CCl4 Oxígeno(2-) + Azufre (6+): SO3 Oxígeno(2-) + Azufre (4+) : SO2
- 14. SE UTILIZAN PREFIJOS GRIEGOS QUE INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS EN LA MOLÉCULA DEL COMPUESTO. Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca. Ejemplos SO2 : Óxido de azufre (IV) ó dióxido de azufre SO3 :Óxido de azufre(VI) ó trióxido de azufre EL PREFIJO MONO PUEDE OMITIRSE PARA EL PRIMER ELEMENTO DE LA FÓRMULA. SE ELIMINA EN EL CASO DE LOS ÓXIDOS LA TERMINACIÓN “a” del prefijo . Ejemplo: CO monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono N2O4 : tetróxido de dinitrógeno y no teraóxido de dinitrógeno HAY COMPUESTO MOLECULARES CON NOMBRES TRADICIONALES B2H6 (Borano), CH4(Metano), SiH4(Silano) PH3 (Fosfina), NH3(Amoniaco), H2O(Agua)
- 15. ACIDOS HIDRÁCIDOS: FORMADOS POR ANIÓNES URO(GRUPOS VII Y VI) Y EL HIDRÓGENO. ESTOS ÁCIDOS EN SOLUCIÓN SE ESCRIBEN CON LA TERMINACIÓN “hídrico”. • EJEMPLOS HCl(ácido clorhídrico), HBr, HI, H2S, HCN, LOS OXACIDOS: FORMADOS POR UN OXOANIÓN E HIDRÓGENO. ESTOS ÁCIDOS SE NOMBRAN SUSTITUYENDO LA TERMINACIÓN DEL OXOANIÓN( ATO POR ICO , E, ITO POR OSO). • EJEMPLOS HNO3(ácido nítrico), H3PO4, HClO4, H2SO4,
- 16. UNA BASE ES UNA SUSTANCIA QUE LIBERA IONES (OH)(1-) •EJEMPLOS: NaOH , KOH, Ba(OH)2, NH3 CONTIENEN UN NUMERO ESPECÍFICO DE MOLECULAS DE AGUA UNIDAS. •EJEMPLOS: BaCl2 . 2H2O CLORURO DE BARIO DIHIDRATADO.
- 17. AGUA MONÓXIDO DE DIHIDRÓGENO _______________ AMONIACO NITRURO DE TRIHIDRÓGENO _______________ HIELO SECO DIÓXIDO DE CARBONO SÓLIDO ______________ SAL DE MESA CLORURO DE SODIO ______________ GAS HILARANTE MONÓXIDO DE DINITRÓGENO ______________ MÁRMOL, GREDA, PIEDRA CALIZA CARBONATO DE CALCIO __________ CAL VIVA OXIDO DE CALCIO __________ CAL APAGADA HIDRÓXIDO DE CALCIO __________ POLVO PARA HORNEAR HIDRÓGENO CARBONATO DE SODIO __________ SOSA PARA LAVAR CARBONATO DE SODIO DECAHIDRATADO __________ SAL DE EPSON SULFATO DE MAGNESIO HEPTAHIDRATADO _________ LECHE DE MAGNESIA HIDRÓXIDO DE MAGNESIO __________ YESO SULFATO DE CALCIO DIHIDRATADO __________
- 21. ACIDO NITRICO ACIDO SULFÚRICO BICARBONATO DE SODIO BISULFITO DE POTACIO CARBONATO DE MAGNESIO PERCLORATO DE POTACIO PERMANGANATO DE SODIO TETRACLORURO DE CARBONO TRIÓXIDO DE AZUFRE
- 22. ACIDO FOSFÓRICO TETRACLORURO DE TITANIO ACIDO PERYODICO HEXOXIDO DE TETRAFOSFORO TRIOXIDO DE DIHIERRO HIDRURO DE SODIO PEROXIDO DE SODIO CLORATO DE CESIO OXIDO DE MERCURIO(I) FOSFATO DE DISODIO Y AMONIO