un pequeño resumen de mol

1. QUÍMICA II
CONCENTRACIONES
MOLAR – MOLAL - NORMALIDAD
Presentado por Prof. Eduardo José Argueta Lozano

6. CONCENTRACIÓN MOLAR
MOLARIDAD

8. EJERCICIOS DESARROLLADO
 Calcule la Molaridad de una solución que contiene 0.75
moles de soluto en 850ml de solución
Resolución:
Como el volumen de la solución esta en ml debe convertir
este volumen a Litros
850ml
𝟏𝑳
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍
= 𝟎. 𝟖𝟓 𝑳
Ahora aplicar M =
# 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
𝑳 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
M =
𝟎.𝟕𝟓 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝟎.𝟖𝟓 𝑳 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
= 0.88 mol/L = 0.88M

9. EJERCICIO DESARROLLADO
 ?Cuantos g de KCl se necesitan para preparar 2000 ml de solución 0.20 molar si el
peso molecular de KCl es de 74.1 g/ml?
Datos
Molaridad=0.20
Volumen de la solución = 2000 ml = 2L
Peso o masa molecular = 74.1 g/mol
Formula
M=
𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝑳 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊𝒐𝒏
Moles soluto = (M)(L de solución)
= (0.20)(2 L)
= 0.4 moles de soluto
Se recomiendan 0.4 moles para preparar 2000 ml de
solución a 0.20 molar
Pero nos piden en gramos de soluto entonces:
0.4 moles de KCl x
𝟕𝟒.𝟏 𝒈
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑲𝑪𝒍
= 29.64 g de KCl
Resultado:
se necesita 29.64 g de KCl para preparar 2 litros de
solución a 0.20

15. TAREA DE MOLARIDAD
Calcule la molaridad de una solución que contiene 32 g de Cloruro
de Sodio (NaCl) en 0.95 L de solución
Se Disuelven 2 moles de una sustancia en 2 litros de solución ?Cual
es Su molaridad?
Calcular la molaridad de una solución de 0.44 moles de Cloruro de
Potasio (KCl) en 100 ml de solución
?Cual es la Molaridad de un solución de 198.77 g de Cloruro de
Calcio (CaCl2) en un volumen de 3 litros?
Determina la molaridad de 250 g de acido sulfúrico (H2SO4) en 2500
ml de disolución

19. EJERCICIO DESARROLLADO DE
MOLALIDAD
 Calcula la molalidad de una solución que contiene 200 g de Hidróxido de potasio (KOH) en
1.5 kg de solvente
Primero se debe calcular el numero de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la
masa molecular o molecular del soluto
Moles de soluto =
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Moles de KOH =
200 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
56.1 𝑔 𝑑𝑒 𝐾𝑂𝐻
= 3.56 mol de KOH
Ahora sustituyendo la formula
m=
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
m KOH =
3.56 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
1.5 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
= 2.37 mol/kg
Entonces: La concentración molal de la solución es 2.37 m

20. EJERCICIO DESARROLLADO
 Calcular la molalidad de una solución que contiene 20 g de C12 H22 O11 EN 180g de H2O
Datos:
Moles de soluto = ?
Masa del soluto = 20 g de C12 H22 O11
g de solvente = 180 g de H2O
Primero tenemos que expresar los datos en las unidades que especifica la formula
20 g de C12 H22 O11 a moles: 180 g de H2O a Kilogramos:
20 g x
1 𝑚𝑜𝑙
342 𝑔
= 0.058 moles 180 g x
1 𝑘𝑔
1000 𝑔
= 0.180 kg
La conversión es 0.058 moles de soluto la conversión es de 0.180 kg de solvente
Ahora si podes aplicar la formula
m =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑘𝑖𝑙𝑜𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
=
0.058 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.180 𝑘𝑔
= 0.32 molal

21. EJERCICIOS PARA DESPUÉS DE CLASE
 Se disuelven 2 moles de una sustancia en dos kilogramos de solvente ? Cual es su Molalidad?
 Cual es la molalidad de una solución de 5 moles de metanol(CH3OH) en 0.95kg de solvente
 Calcular la molalidad de una solución que tiene 12 gramos de Cloruro d sodio (NaCl) en 0.05 kg
de agua
 Cual es la molalidad de una disolución que contiene 128 g de sulfato de sodio en 238 de agua
 Una Disolución contiene 345 g de KClO3 en 295 g de agua. Calcular la molalidad de la solución

28. EJERCICIOS PARA DESPUÉS DE CLASE
Encontrar el equivalente gramo de los siguientes ácidos HNO3,
HS2O4, H3PO4
Calcular el equivalente gramo de las siguiente Bases: NaOH,
Ca(OH)2, Al(OH)3
Calcula la Normalidad del Acido Bórico (H3BO3) en 1500 ml de
agua
Calcule la Normalidad de la solución de Hidróxido de Magnesio
Mg(OH)2

29. PREGUNTAS ?