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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
ANTECEDENTES DE LA TABLA
PERIÓDICA
1. DOBEREINER (1817) "LEY DE TRIADAS”
Químico alemán ordenó a los elementos de
propiedades semejantes en grupos de tres y el peso
atómico del elemento central era aproximadamente
igual a la media aritmética de los otros dos
elementos. Siendo la tríada "A", "B" y "C", se
cumple:
Ejemplo:
2. NEWLANDS (1864) “LEY DE OCTAVAS”
Agrupó los elementos químicos en grupos de 7, en
función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo
que el octavo elemento tenía propiedades similares
al primer elemento del grupo anterior, de esta forma
se le denominó Ley de octavas.
3. MENDELÉIEV (1869)
Diseñó la primera tabla periódica, agrupó los
elementos químicos con propiedades similares, en
orden creciente al peso atómico.
4. HENRY MOSELEY
Estableció la ley periódica de los elementos, la cual
estipula que las propiedades de los elementos
químicos es una función periódica de su número
atómico (Z). La tabla periódica actual es producto
de los estudios de Moseley pero fue diseñada por el
químico alemán J. Werner.
5. TABLA PERIÓDICA ACTUAL (T.P.A)
La tabla periódica es un esquema gráfico que
permite estudiar en forma sistematizada las
propiedades de los elementos, por la existencia de
una variación regular por grupos y períodos.
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados según
el número atómico creciente, en 7 períodos y 16
grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los
elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los
elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
Grupo Familia química Elementos
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IB
IIB
Alcalinos
Alcalinos térreos
Térreos o boroides
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Metales de acuñación
Elementos puente
Li, Na, K, Rb, Cs..
Be, Mg, Ca, Sr, Ba..
B, Al, Ga, ln, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, l, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe...
Cu, Ag, Au
Zn, Cd, Hg
Tríada
Peso atómico
Li
7
Na
23
K
39
23
2
397
)Na.(A.P =
+
=
H
F
Cl
Li
Na
K
Be
Mg
Ca
B
Al
Cr
C
Si
Ti
N
P
Mn
O
S
Fe
Descripción de la T.P.A
N° Periodo = N° Niveles
N° Grupo = N° e-
de valencia

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Los elementos químicos cuya configuración
electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican
en un mismo sector de la tabla periódica.
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta
clasificación, su configuración electrónica es 1s2
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla
periódica y puede ubicarse conociendo su número
atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:
1er
paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es
igual al número de electrones.
2do
paso: Realizar la distribución electrónica y
analizar:
Periodo = está dado por el nivel externo o de
mayor nivel (lo que determina el número de
niveles del átomo)
Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”,
entonces es del grupo A; si el último subnivel es
“d", entonces es del grupo B; y si termina en
subnivel “f”, es un elemento de transición interna
o tierra rara (grupo IIIB).
Para el grupo “A”
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el
elemento P (Z=15)
Para el grupo “B”
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el
elemento V (Z=23)
NOTA:
Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe
considerar una regla práctica adicional:
Los elementos de transición interna pertenecen al
grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del
último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o
7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.
De acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
son metales, no metales o metaloides
Sector Denominación
s y p
d
f
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
Clasificación de los Elementos según su C.E
Ubicación de un Elemento en la T.P.A
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades

3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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1. Metales
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman
láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma
alotrópica de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn
Líquido: Br
Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
3. Metaloides y Semimetales
Poseen propiedades físicas, como la
conductividad eléctrica que es intermedia al de los
metales y no metales.
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
Ge
B
Si
As
Sb Te
AtPo
Metales
M
e
t
a
l
e
s
L
i
v
i
a
n
o
s
Metales Pesados
No Metales
Metaloides