1. Química
2012
Enlace Químico II
Profesor: Antonio Huamán
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2. ENLACES INTERMOLECULARES
(Fuerzas de Van der Walls)
Son aquellas fuerzas de atracción
de naturaleza eléctrica que se
establece entre moléculas con
enlaces covalentes.
Estas fuerzas están presentes en
las sustancias covalentes cuando
se encuentran en estado sólido o
líquido y son los responsables de
sus propiedades macroscópicas,
como por ejemplo: punto de
fusión, de ebullición, solubilidad,
etc.
Las fuerzas intermoleculares son
mucho más débiles que los
enlaces iónicos o covalentes.
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3. Estudiaremos tres tipos principales de fuerzas
intermoleculares:
b)Enlace dipolo- dipolo.
c)Enlace puente de hidrogeno.
d)Enlace por Fuerzas de London
ENLACE DIPOLO – DIPOLO (D–D)
Se presentan entre moléculas covalentes polares.
Se deben a la interacción entre los dipolos
permanentes que constituyen las moléculas.
Las moléculas polares se atraen cuando el extremo
positivo de una de ellas está cerca del negativo de
otra.
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4. Las moléculas polares se atraen entre sí debido a las
atracciones entre sus dipolos
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO (E.P.H)
Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo.
Ocurre en moléculas muy polares que poseen
átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a
hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.
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5. La unión se establece entre los pares de
electrones libres y el átomo de hidrógeno.
Son fuerzas intermoleculares muy intensas y
permanentes
Ejemplo:
agua
amoniaco
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6. ENLACE MEDIANTE FUERZAS DE LONDON (F.L)
Se presentan entre moléculas covalentes apolares.
Se deben a la aparición de dipolos instantáneos
que se crean con el movimiento de los electrones.
Cuando los electrones se mueven de un lado para
otro, generan un momento dipolar instantáneo,
pasajero. Los electrones pueden acumularse a un
lado de una molécula, dejando el núcleo
parcialmente al descubierto al otro lado. Un
extremo de la molécula tendrá carga negativa
parcial pasajera y el otro extremo carga positiva
parcial también pasajera.
Las cargas parciales instantáneas de las
moléculas se atraen entre si y así pueden unirse
unas con otras.
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