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1. ¿Cómo evitar la
corrosión?
Nombre: Silva De Alba Dayanara
NL. 38 3D
MTRA: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1

3. ¿Qué es corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la
corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos
también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua,
o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a
todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

5. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por
este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además,
representa un costo importante, ya que se calcula que
cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero
en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros
o picómetros, invisibles en cada pieza pero que,
multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.
Este tipo de corrosión permite ser medida
en valores promedios anuales, en largos tramos de
superficies expuestas, así por ejemplo, el acero se
corroe en el agua de mar a una velocidad relativamente
uniforme e igual a 0.13 mm/año.

7. Métodos para controlar la
corrosión
1. Eliminación de elementos corrosivos
(Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la
acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas
de circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado.

8. 2. Utilización de mejores materiales de
construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos
para la construcción de estructuras y equipos,
debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado
inicial con más rapidez.

9. 3. Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado,
este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material
más activo (ánodo) que afecta a éste último, de
forma que es posible proteger el material que es
parte de la estructura o equipo.

10. 4. Barrera intermedia entre el
material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el
contacto entre el elemento que se desea proteger y
los factores del entorno responsables de la reacción
electroquímica que da pie a la corrosión.

11. 5. Sobredimensionamiento de
estructuras
Consiste básicamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a
pérdidas de material debidas a fenómenos de
corrosión. Este método no se utiliza
exclusivamente como para prevenir la corrosión
pero es un margen de seguridad utilizado en todo
diseño de ingeniería.

12. Fase 2

13. Experimentación
Materiales:
• Cenicero de cristal
• Pedazo de lana de acero
• Cerillos
• Clavos

14. Introducción
¿Qué es corrosión?
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados
por medios físicos. Ellos no son considerados
plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen,
además, algunos casos en los que el ataque químico va
acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por
fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se
produce una transformación del elemento metálico a un
compuesto más estable, que es un óxido.

15. Procedimiento
• Coloque por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el
cenicero.

16. • Con mucho cuidado, enciendan un
cerillo y acerquen la flama al clavo.
Observen que sucede.

17. • Ahora con mayor cuidado, enciendan
otro cerillo y acérquenlo al fragmento
de lana de acero. Observa que sucede.

18. Conclusión
• ¿Qué ocurrió con el clavo? La punta
del clavo se puso muy negra, y da un
olor extraño.
• ¿Qué ocurrió con la lana? Al quemar
la lana de acero como que se rompió y
se puso negra.

19. Materiales
• Codo de cobre
• Plato hondo de plástico
• 50ml de vinagre
• 5 servilletas
• Pedazo de lija para metales

20. Procedimiento
• Lije con mucho cuidado una de las
partes del codo de cobre.

21. • Pongan una de las servilletas de papel en el
plato e imprégnenla con un poco de vinagre.
• Coloque el codo de cobre sobre la servilleta
mojada, cuidando que la cara que lijaron
quede en contacto con ella.

22. • Agreguen un poco de vinagre, cuidando que la
superficie que no fue lijada, no se humedezca.
• Dejen reposar esto un par de horas y observen
cada 5 minutos que sucede con la moneda.
• Al pasar 2 horas, levanten la moneda y observen
que sucedió con la superficie que estuvo en
contacto con el vinagre.

23. Materiales
• Vela
• Limadura de hierro en polvo
• Limaduras de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cinta de magnesio
• Plato de plástico
• Pinzas con recubrimiento aislante

24. Procedimiento
• Con mucho cuidado enciendan la
vela, y fijen la vela para que no se
caiga.

25. • Tomen con los dedos un poco de
limadura de hierro déjenla caer
lentamente sobre la flama de la vela
desde una altura aproximada de
15cm.

26. • Lleven acabo el mismo procedimiento
con la limadura de cobre.

27. • Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama.

28. • Repitan el paso anterior con la cinta
de magnesio.

29. Conclusiones
• ¿Qué paso con la limadura de hierro?
Salieron chispitas de la flama de la vela.
• ¿Y con la limadura de cobre? Salieron
como pequeñas líneas de fuego como
hacia arriba.
• ¿ Y con el papel aluminio? El papel
aluminio solo se quemo.
• ¿Y con la cinta de magnesio? Salió
como un flash, como si la flama de la
vela creciera o algo asi.

30. Experimentación 2
Materiales:
• Hojas de color
• Tijeras
• Plumones
• Pegamento

31. • 1. Recorta las hojas por la mitad.

32. • 2. Y de nuevo córtalas por la mitad.

33. • 3. ahora, en cada hoja escribe las
formulas de las paginas 227 a la 232.

34. • 4. Pega las hojas en hojas blancas y
engargólalas.

35. Fase 3

36. Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o electrodeposición.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos
desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se
agrupa diversos procesos en los que se emplea el
principio físico anterior, la electrodeposición, de
diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único
proceso o se desglosa en varios, incluso en
subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen
en la utilización del sustrato.

38. Modelos en 3D que participan
en las reacciones químicas

39. Crucigrama

43. Sopa de letras

44. Fase 4

45. ¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empreñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta
de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marca, decides volver y dejas la bici apoyada en
la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que
no pasara nada así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir
el sol decides recoger tu bici y, al acercarte,
observas unas manchas marones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no
se trata de suciedad; algo ha pasado, ¿Qué
ocurrió?

46. Primeras observaciones de
ácidos y bases
En el siglo XVII, 3 químicos fueron los pioneros
en el estudio de las reacciones entre los
ácidos y las bases. Johann R. (1604 – 1668)
preparo muchos ácidos y sales, como la sal
Glauber con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius (1620 – 1690) fue
le primero en reconocer que el carácter acido
y una base es una sal. Por su parte, Robert
Boyler (1627 – 1691) asocio el cambio de
color con el jarabe de violetas con el carácter
acido o básico de la disolución de una
sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones
interviene en muchos procesos biológicos.

47. Tabla 1

48. Tabla 2
Por que todos aportamos lo
necesario
Por que terminamos a tiempo
A todos se nos dio trabajo
No hubo ninguna discusión
Añadimos y perfeccionamos
cosas
Nada nos falto
Tenia todo o necesario
Aprendimos mucho sobre la
corrosión

49. Video
https://www.youtube.com/watch?
v=u9H9a5j1GZw

50. Resumen del
proyecto

51. Conclusión del proyecto
En este proyecto aprendí que la
corrosión es un problema que afecta a
todo el mundo ya que se pierde una
gran cantidad de acero al año, y no
solo eso, nos afecta en todos lados,
por que se oxidan muchísimas cosas,
también aprendí los métodos para
prevenir y combatir la corrosión, se
me hizo mucho muy interesante este
tema.

52. Bibliografías
• http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C
3%B3n
• http://www.monografias.com/trabajos8
2/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012
/%C2%BFque-metodos-existen-para-
controlar-la-corrosion/
• http://www.nervion.com.mx/web/conoc
imientos/corrosion.php
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia