Teks tersebut berisi soal-soal ujian kimia yang meliputi berbagai konsep kimia dasar seperti sifat unsur, ikatan kimia, reaksi kimia, asam-basa, dan koloid. Soal-soal tersebut memberikan pilihan jawaban untuk menguji pemahaman siswa terhadap konsep-konsep kimia tersebut.

1. L o g o S
Written By Husni | 0
1
SoaL 4
1. Kalsium mempunyai nomor 20, susunan
elektron pada kulit K, L, M, N adalah …
a. 2, 8, 10, 0 d. 2, 8, 6, 4
b. 2, 8, 9, 1 e. 2, 8, 2, 8
c. 2, 8, 8, 2
2. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan
bilangan massa salah satu isotopnya ialah
140. Maka jumlah elektron, proton dan netron
yang terdapat dalam atom unsur tersebut
adalah …
a. elektron 58, proton 24, netron 58
b. elektron 58, proton 82, netron 58
c. elektron 58, proton 58, netron 24
d. elektron 58, proton 58, netron 140
e. elektron 58, proton 58, netron 82
3. Suatu senyawa gas diketahui terdiri atas
nitrogen (Ar = 14) dan oksigen (Ar = 16). Jika
satu liter dari senyawa ini beratnya 4,107
gram, pada 00
C dan 2 atm, maka senyawa
tersebut ialah …….
a. N2O5 c. N2O e. NO2
b. N2O4 d. NO
4. Elektronegativitas atau keelektronegatifan
suatu atom adalah sifat yang menyatakan …
a. besarnya energi yang dilepaskan apabila
atom menangkap sebuah elektron dan
menjadi ion negatif
b. besarnya tendensi untuk menarik elektron
dalam pembentukan ion negatif
c. besarnya energi yang diperlukan apabila
melepaskan sebuah elektron dan menjadi
ion isotop
d. besarnya energi tendensi (kecenderungan)
untuk melepaskan sebuah elektron dalam
pembentukan ion positif
e. besarnya tendensi (kecenderungan) satu
atom untuk menarik elektron
5. Hal yang tidak tepat mengenai perubahan
dari kiri ke kanan sepanjang perioda pendek
dari sistem periodik ialah…
a. energi ionisasi bertambah besar
b. valensi maksimum bertambah
c. kekuatan oksidasi bertambah
d. kecenderungan membentuk ion negatif
bertambah
e. jari-jari bertambah besar
6. NH3 mempunyai struktur tetrahedral: tiga
sudutnya ditempati oleh tiga atom hidrogen
yang ekuivalen dan sudut yang keempat
ditempati oleh pasangan elektron bebas, jenis
hibridisasi dalam senyawa ini……
a. sp c. sp3
e. sp d2
b. sp2 d. sp2
d
7. Sudut ikatan dalam molekul air ialah 104,5
dan bukan 109,5, karena …
a. tolak menolak pasangan elektron bebas dan
pasangan elektron ikatan
b. tolak menolak pasangan elektron bebas dan
pasangan elektron bebas
c. tolak menolak pasangan elektron ikatan
dan pasangan elektron bebas
d. tolak menolak pasangan elektron ikatan
dan pasangan elektron ikatan
e. ikatan antara sesama molekul air.
8. Satu mol logam alumunium direaksikan
dengan asam sulfat secukupnya dan gas
hidrogen yang dihasilkan ditampung pada
tekanan dan suhu tertentu. Bila 1 mol gas
oksigen pada tekenan dan suhu tersebut
bervolume 20 liter, gas hidrogen yang
dihasilkan pada reaksi tersebut bervolume …
a. 10 liter c. 20 liter e. 40 liter
b. 35 liter d. 30 liter
9. Pemanasan gas SO3 dalam ruangan tertutup
pada temperatur tertentu menghasilkan O2

2. L o g o S
Written By Husni | 0
2
sebanyak 20% volum. Maka pada kondisi ini
derajat disosiasi SO3 ialah ….…
a. 0,75 c. 0,40 e. 0,25
b. 0,60 d. 0,20
10. Suatu unsur Y mempunyai susunan elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. unsur tersebut adalah….
a. logam alkali d. belerang
b. unsur halogen e. gas mulia
c. unsur golongan 15
11. Jika dari zat di bawah ini dibuat larutan
(dalam air) dengan konsentrasi 1 molar,
larutan manakah yang mem-punyai pH
paling tinggi?
a.NaHSO4 c. HCl e. NaF
b. CH3COONa d. NH4Cl
12. Volume hidrogen yang bergabung dengan 24
liter oksigen untuk menghasilkan air ialah …
a. 24 liter c. 48 liter e. 44,8 liter
b. 22,4 liter d. 12 liter
13. Manakah di antara berikut yang mengandung
jumlah molekul terkecil ?
a. 16 g CO2 c. 4 g CH4 e. 2 g H2
b. 8 g O2 d. 4 g N2
14. Larutan yang mengandung satu jenis anion
mempunyai sifat-sifat berikut :
1. tidak berwarna
2. tidak mengendap dengan larutan AgNO3
3. tidak mengeluarkan gas dalam asam HCl
4. membentuk endapan dengan larutan BaCl2
Sifat ini sesuai untuk anion …
a. CO32– C. c. SO42– e. NO2
b. SO32– d. S2–
15. Diantara kumpulan hidroksida berikut
manakah yang bersifat amfoter ?
a. Co(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3
b. Al(OH)3, Ni(OH)2, Zn(OH)2
c. Al(OH)3, Zn(OH)2
d. Ni(OH)2, Co(OH)2,
e. Co(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)3
16. Pada reaksi dehidrasi Na sulfat terhidrat :
NaSO4 xH2O → NaSO4 + H2O. Bila 11,6 gram
NaSO4xH2O dipanaskan akan terbentuk
Na2SO4 anhidradat sebanyak 7,1 gram. Jadi
molekul air kristal yang mengandung adalah
a. 2 b. 3 c. 7 d. 5 e. 10
17. Laju reaksi didefinisikan sebagai besarnya
pengurangan konsentrasi reaktan atau
besarnya penambahan konsentrasi produk
tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ½ N2 (g)
+ 3/2 H2 (g) → NH3 (g). Laju reaksi
berdasarkan N2 dinyatakan sebagai rN dan
berdasarkan H2 dinyatakan sebagai rH, maka
a. rN = rH c. rN = 1/3 rH e. rN = 3/4 rH
b. rN = 1/2 rH d. rN = 2/3 rH
18. Hukum pertama termodinamika tidak lain
merupakan…
a. hukum kekekalan massa
b. hukum kekekalan energi
c. hukum kekekalan massa dan energi
d. hukum aksi massa
e. hukum kekekalan entropi
19. Karbon dan karbon monoksida bereaksi
dalam oksigen menghasilkan karbon dioksida
menurut persamaan:
C + O2 CO2 ∆H = –394 kJ. mol-1
CO + O2 CO2 ∆H = –569 kJ. mol-1
Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida
ialah …….
a. +109,5 kJ. mol-1 d. –165,0 kJ. mol-1
b. –109,5 kJ. mol-1 e. +219,0 kJ. mol-1
c. –219,0 kJ. mol-1
20. Untuk reaksi (A + B → hasil) ternyata :
1. Bila konsentrasi awal A dinaikkan menjadi
dua kali, pada konsentrasi B yang tetap,
kecepatan reaksi dua kali lebih besar

3. L o g o S
Written By Husni | 0
3
2. Bila konsentrasi awal A dan B masing-
masing dinaikkan dua kali, kecepatan
reaksi jadi delapan kali lebih besar
Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah …
a. k [A] c. k [A] [B] e. k [A] [B]
b. k [A]2 d. k [A] 2
[B] 2
21. Kalau ke dalam reaksi kesetimbangan
N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g)
ditambahkan 1 mol NH3, maka …
a. kesetimbangan bergeser ke kiri
b. kesetimbangan bergeser ke kanan
c. kesetimbangan tidak akan bergeser
d. tekanan kesetimbangan akan turun
e. suhu kesetimbangan akan turun
22. Suatu campuran gas terdiri atas SO3, SO2 dan
O2 berada dalam kesetimbangan pada
temperatur tertentu. Campuran gas ini
kemudian dimampatkan pada temperatur
tetap. Pada pemampatan ini …
a. jumlah mol SO3 bertambah
b. jumlah mol SO2 bertambah
c. jumlah mol O2 bertambah
d. jumlah mol SO2 dan O2 bertambah
e. tidak terjadi perubahan jumlah mol dari
dalam sistem
23. Menurut konsep Lowry-Brosted, dalam
reaksi, NH3 + H2O NH4
+
+ OH–
a. air adalah asam karena dapat menerima
sebuah proton
b. amoniak dan air adalah pasangan asam-
basa konjugat
c. NH3 dan NH4
+
adalah pasangan asan-basa
konjugat
d. NH3 adalah asam karena memberi sebuah
proton
e. NH4
+
dan OH– adalah basa kuat
24. Asam terkonjugasi dari HF adalah …
a. HF c. F– e. HF2‾
b. H2F d. H+
25. Kalau pada 1 liter larutan HCl 0,1M
ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan …
a. tidak akan berubah
b. akan menjadi lebih rendah dari 1
c. akan menjadi lebih besar dari 2
d. akan berubah dari 1 menjadi 0
e. akan berubah dari 1 menjadi 2
26. Asam asetat mempunyai Ka = 10–5. Bila
dibuat larutan buffer (penyangga) dengan
melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,2 mol
Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini
akan mempunyai pH …
a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7
27. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 ×10–4
mol/liter. Maka larutan jenuh L(OH)2 dalam
air mempunyai pH sebesar ……..
a. 10,3 c. 9,7 e. 12,0
b. 11,0 d. 3,7
28. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan
berikut, pada volume yang sama, hantaran
terbesar akan diberikan oleh …
a. 0,1 M HCl d. 0,1 M asam asetat
b. 0,1 M H2SO4 e. 0,05 M asam asetat
c. 0,05 M H2SO4
29. Larutan koloid dimurnikan dengan cara……
a. kristalisasi c. dialisis e. penguapan
b. mikroskop ultra d. destilasi
30. Kabut adalah sistem koloid dari …
a. gas dalam zat cair
b. zat cair dalam gas
c. gas dalam gas
d. gas dalam zat padat
e. zar cair dalam zat cair