Підготувала учениця 8-1 класу Колодяжна Олександра

1. Кислоти
Презентацію
підготувала
Учениця 8-1 класу
ГНТН
Колодяжна Саша

2. Кислоти – це складні
речовини,
які складаються з атомів
гідронегу
з’єднаних з
Кислотними
залишками.(КЗ)

3. Добування кислот.
Більшість кисневмісних кислот добувають
під час взаємодії оксидів неметалів з
водою.
Наприклад:
SO3+H2OH2SO4
N2O5+H2O = 2HNO3
Без кисневі кислоти добувають шляхом
сполучення гідрогену з неметалом з наступним
розміщенням відносної сполуки у воді.

4. Властивості кислот.
Кислоти являють собою
рідини (H2SO4, HNO3 та
інші) або тверді
речовини (H3PO4 та
інші). Багато кислот
добре розчиняються у
воді. Розчини їх кислі на
смак, роз’їдають
рослинні і тваринні
тканини, змінюють синє
забарвлення лакмусу на
червоне.

5. • Бромідну кислоту
використовують при опіках
(запалення вуха),
промивають рани.
• Оцтова кислота -
безбарвна рідина з різким
запахом. При t, нижчій за
+16 ˚С, вона твердне у
вигляді кристалів.
Розчиняється у воді при
будь-яких пропорціях 3-
9%. Застосовують для
виробництва пластичних
мас, різних барвників,
лікарських речовин,
штучного волокна.

6. • Хлоридна кислота - безбарвна
рідина. Концентрована
хлоридна кислота містить
близько 37% хлороводню і у
вологому повітрі “димить”.
Застосовують для добування її
солей (хлориду барію, хлориду
цинку тощо). При травленні у
харчовій промисловості, в
медицині - для пониження
застосування для пониження
кислотності шлунку, як реагент
використовують в усіх хімічних
лабораторіях.

7. Мурашина кислота - безбарвна рідина з
різким запахом, кипить при 101 ˚С.
Розчиняється у воді в будь-яких
пропорціях. Викликає опіки на шкірі.
Міститься у виділеннях залоз мурашок,
а також у деяких рослинах (у листі
кропиви). Мурашину кислоту широко
використовують у хімічній
промисловості як відновник при синтезі
органічних речовин, а також для
добування щавлевої (оксалатної
кислоти) в харчовій промисловості - як
консервуючий і дезинфікуючий засоби,
у медицині - як засіб розтирання при
ревматизмі.

8. Кислоти вступають у реакції з
основами, утворюючи солі, а також
діють як розчинники.

9. Структурні формули
При складанні структурних
формул кислот слід мати на
увазі, що кислотні атоми
водню в молекулах кисневих
кислот зв'язані не
безпосередньо з атомом
кислотоутворюючого
елементу, а через кисень. Це
треба пам'ятати, бо є чимало
кислот, основність яких не
збігається з кількістю атомів
водню у складі їх молекул

10. Властивості
Деякі кислоти при звичайних умовах
являють собою рідини, наприклад
нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4
кислоти, а деякі — тверді речовини,
як фосфатна кислота Н3РО4, боратна
Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре
розчиняється у воді, але деякі
практично не розчиняються.Водні
розчини кислот відзначаються кислим
смаком, руйнують рослинні і тваринні
тканини і змінюють забарвлення
індикаторів, зокрема забарвлюють
лакмус у червоний колір

11. Хімічні властивості
кислот визначаються
їх відношенням до
основ і основних
оксидів.
Найхарактернішою
властивістю їх є
здатність вступати з
основами в реакції.

12. ДЯКУЮ
ЗА УВАГУ!