1. TABLA PERIODICA
PERIODOS
Y
GRUPOS

2. CLASIFICACIÓN DE DOBEREINER – LEY
DE LAS TRIADAS (1857)
 W. Döbereiner (1780-1849), científico Alemán. Observo
que muchos elementos podían ser agrupados de tres en
tres, de acuerdo a ciertas semejanzas con las masas
atómicas.

3. CLASIFICACIÓN CHANCOURTOIS –
ANILLO TELÚRICO
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820 -
1886), químico ingles, organizo los elementos
de la siguiente forma; inicialmente, dividió la
superficie de un cilindro en 16 columnas he
hileras horizontales correspondientes a las
masas atómicas.

4. Considerándose elementos semejantes aquellos que se
encuentran sobre la misma vertical, como Carbono y Silicio o
Nitrógeno y Fósforo

5. CLASIFICACIÓN DE NEWLANDS – LEY
DE LAS OCTAVAS (1864)
John A. R. Newlands (1838-1898,
profesor de química industrial ingles,
idealizo la clasificación de los elementos
por el orden creciente de sus masa
atómicas, los conformo en grupos de 7
dispuesto de lado a lado sobre una
cuadricula.

6. Es así que los elementos que siguen la misma línea vertical
poseen las mismas características químicas, como es el caso
del Litio, Sodio y Potasio, Magnesio y Calcio.

7. MEYER Y MENDELEIEV
Dos científicos que trabajaban de forma
totalmente paralela, lograron resultados
increíblemente similares, ellos son Julius
Lothar Meyer (1830-1895) e Dmitri
Ivanovitch Mendeleiev (1834-1907),
siendo el trabajo de este ultimo el más
osado.

8.  El científico afirmaba que las propiedades de los
elementos son una función periódica de sus masas
atómicas.

9. MOSELEY
Henry G. L. Moseley definió que la
verdadera identidad de un elemento no
esta relacionada directamente con la masa
del mismo, sino con la carga nuclear del
átomo que lo representa.
Así logro modificar levemente la tabla
propuesta por Mendeleev la permanece
hasta nuestros días.

10. PERIODOS Y GRUPOS
La tabla periódica se organiza en filas
horizontales, que se llaman periodos, y columnas
verticales que reciben el nombre de grupos,
además, por facilidad de representación,
aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla
que corresponden a elementos que deberían ir
en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer
elemento del periodo.

11. GRUPOS
Los grupos se nominan mediante
números, que van del 1 al 18.
Los elementos que forman cada grupo
tienen en general propiedades químicas
símiles entre sí, aunque hay excepciones.
Esto es debido a que todos coinciden en
su configuración electrónica.

12. PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son
llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el
caso de los grupos de la tabla periódica, los
elementos que componen una misma fila tienen
propiedades diferentes pero masas similares: todos
los elementos de un período tienen el mismo
número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada
elemento se coloca según su configuración
electrónica.