1. …Чем больше знакомишься с
наукой, тем больше любишь ее.
Н.Г.Чернышевский

2. Романюк О.А.
КРАПИВЦОВ ДЕНИС

3. Проведение качественного анализа и решение
экспериментальных задач на распознавание основных
классов неорганических веществ
 Закрепить знания об основных
классах неорганических веществ;
 Применить полученные знания при
экспериментальном решении задач;
 Закрепить умения распознавать
вещества, помещенные в пробирках
без этикеток по их физическим,
химическим свойствам и по
качественным реакциям на анионы;
 Закрепить умения составлять
уравнения проведенных реакций в
молекулярной и ионной формах;
 Совершенствовать умения
объяснять наблюдения и результаты
проводимых химических опытов;
 Закрепить знания о правилах
техники безопасности при
обращении с химическими
реактивами.

4. В четырех пробирках находятся порошки
оксида меди(II), оксида железа (III), серебра, железа. Как
распознать эти вещества, используя только один химический
реактив? Распознавание по внешнему виду исключается.
В качестве химического реактива
предлагается использовать
соляную кислоту.
В этом случае:
• Серебро не прореагирует- т.к.в
ряду активности металлов Ag стоит
справа от H2.
• При растворении железа будет
выделяться газ :
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
• Оксид железа (III) и оксид меди (II)
будут реагировать с НСl без выделения
газа, образуя растворы со
специфической окраской:

5. а) Соединение железа придаст раствору
желто-коричневый цвет:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2Fe3+ +3O2+ + 6H+ +6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O
б) Соединение меди придаст раствору сине-
зеленый цвет:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu2+ + O2+ + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ +2Cl- + H2O
 Прильем к порошкам в пробирках соляную
кислоту.
 В I пробирке -вещество растворяется с
выделением газа.
 Во II пробирке –порошок без изменений.
 В III пробирке –в результате реакции образовался
желто-коричневый раствор .
 В IV пробирке - в результате реакции образовался
сине-зеленый раствор

6.  В I пробирке –
железо.
 Во II пробирке –
серебро.
 В III пробирке –
оксид железа (III).
 В IV пробирке –
оксид меди (II).

7. В шести пробирках без
надписей находятся безводные соединения:
хлорид натрия, сульфат меди, хлорид
алюминия, сульфид алюминия, оксид
фосфора(V), хлорид аммония. Как можно
определить содержимое каждой
пробирки, если имеется только набор пустых
пробирок, вода и горелка?
Составим для каждого из
предложенных веществ (с учетом
их свойств ) уравнения химических
реакций с водой :

8. • Соль- хлорид натрия (NaCl), как и хлорид аммония
(NH4Cl ),- с водой в реакцию не вступают, но могут
растворяться в ней.
• Соль-сульфат меди (CuSO4 ) или ,как ее часто
называют, медный купорос, - смешиваясь с
водой, приобретает ярко-голубой оттенок :
CuSO4+5H2O = CuSO4 х 5H2O
• Соль- хлорид алюминия (AlCl3 ), растворяясь в
воде выделяет тепло, а затем, учитывая избыток
воды- вступает с ней в реакцию, образуя вначале
основную соль с выпадением осадка, а затем -
гидроксид алюминия с выпадением его в осадок:
AlCl3 + 6H2O = A1C13 Х 6H2O + Q
AlCl3+ H2O = AlOHCl2+ HCl
AlOHCl2 + H2O = Al (OH) 2Cl + HCl
Аl(ОН)2Сl + Н2О = А1(ОН)2 + НСl

9. Соль-сульфид алюминия (Al2S3)-
вступает в реакцию с водой, в
результате которой образуется
гидроксид алюминия с выпадением
осадка и выделением газа-
сероводорода со специфическим
запахом :
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Оксид фосфора(V)-(P2O5 )-вступает в
реакцию с водой , с выделением
большого количества тепла и
образованием прозрачного раствора
H3PO4 :
P2O5 + H2O = 2HPO3
HPO3+H2O = H3PO4

10. Небольшое количество каждого из веществ помещаем в
воду и результаты эксперимента записываем в таблицу:
N
пробир Результаты взаимодействия
ки вещества с водой
1 Образуется голубой раствор и кристаллы;
Выпадает осадок и выделяется газ с
2
неприятным запахом;
Протекает бурная реакция, образуются
3 осадки ;
Бурная реакция с выделением большого
4 количества тепла, образуется прозрачный
раствор
Растворяется не реагируя с водой
5
Растворяется не реагируя с водой
6

11. Для того ,чтобы различить вещества в пробирках 5 и 6
нагреваем пробирки с сухим веществом над пламенем.
Вещество в пробирке 6 возгоняется без остатка . Из чего
можно заключить ,что в пробирке 6 - хлорид аммония:
NH4Cl = NH3 + HCl
Чтобы убедиться, что в пробирке 5
находится хлорид натрия – сжигаем
над пламенем горелки несколько
капель раствора вещества из
пробирки 5. Пламя окрашивается в
желтый цвет (соединения натрия
окрашивают пламя в желтый цвет).

12.  В I пробирке – CuSO4
 Во II пробирке – Al2S3
 В III пробирке – AlCl3
 В IV пробирке – P2O5
 В IV пробирке –NaCl
 В IV пробирке – NH4Cl

13. Во всем мне хочется дойти
до самой сути:
В работе, в поисках пути,
в сердечной смуте.
До сущности протекших дней,
до их причины,
До оснований, до корней,
до сердцевины.
Все время, схватывая нить
судеб, событий,
Жить, думать, чувствовать, любить,
свершать открытья…
Борис Пастернак

14. Решая экспериментальные задачи мы
совершенствуем свои умения и
навыки, учимся применять полученные
теоретические знания для решения
конкретных заданий.
В результате проведенных опытов мы
научились распознавать неизвестные
кристаллические вещества по их
химическим и физическим свойствам,
качественным реакциям на анионы, а
также закрепили умение составлять
химические уравнения проведенных
реакций в молекулярной и ионной
формах.

16. - вытереть пролитое тряпкой для мела.
- насухо вытереть стол бумагой
- смыть водой
- засыпать содой, затем смыть водой
- нейтрализовать раствором щелочи или
раствором аммиака.

17. назад

18. Молодец!!!
назад

19. - смазать ожог вазелином
- промыть руку под струей
холодной воды
- смазать йодом
- сделать спиртовой компресс
- промыть борной кислотой.

20. Подумай еще
назад

21. назад

22. - смыть большим количеством воды
- нейтрализовать кислотой (уксусной или соляной)
- смазать вазелином
- тщательно протереть ватой, тряпкой или бумагой
- промыть раствором аммиака

23. Подумай еще
назад

24. назад

25. Литература
Кузьменко Н.Е.,
Еремин В.В., Попков В.А.
Начала химии. Современный
курс для поступающий в
вузы. – М.: Экзамен, 2004. –
С. 413–415.
Кузьменко Н.Е.,
Еремин В.В., Попков В.А.
Химия. Для школьников
старших классов и
поступающих в вузы. – М.:
ОНИКС 21 век: Мир и
образование, 2002. – С. 254–
257.
Фримантл М. Химия в
действии. Т.2. – М.: Мир,
1991. – С. 142–147.