2. Legătura covalentă coordinativă
(donor-acceptor)
• Este un caz particular al legăturii covalente.
• Se formează între un atom/ion negativ care are cel
puțin o pereche de electroni neparticipanți la
legături (donor de eˉ) și o specie cu deficit de
electroni (atom/ion pozitiv), care are cel puțin un
orbital electronic vacant (acceptor de eˉ).
• Se stabileste între donor și acceptor printr-o
pereche de electroni care provine de la donor.
• Se întâlnește în cazul ionilor amoniu NH4
+, hidroniu
H3O+ și în combinațiile complexe (între ionul central
și liganzi).
3. Ionul amoniu NH4
+
• Se formează când molecula de amoniac NH3
interacționează cu un ion de hidrogen H+ provenit de
la un acid sau de la apă.
• Atomul de azot din amoniac care prezintă o pereche
de electroni neparticipanți la legături este donor de
electroni, iar ionul de hidrogen este acceptor.
• Datorită sarcinii pozitive a ionului de hidrogen
întregul ion de amoniu se va încărca pozitiv.
• Ionul amoniu are 3 legături covalente polare N—H și
o legătură covalentă coordinativă N→H
4. Ionul hidroniu H3O+
• Se formează când molecula de apă H2O vine în
contact cu un ion de hidrogen H+ provenit de la un
acid sau de la o altă moleculă de apă.
• Atomul de oxigen din apă prezintă 2 perechi de
electroni neparticipanți la legături, fiind donor de
electroni, iar ionul de hidrogen este acceptor.
• Datorită sarcinii pozitive a ionului de hidrogen, ionul
hidroniu se va încărca pozitiv.
• Ionul hidroniu prezintă 2 legături covalente polare
O—H și o legătură covalentă coordinativă O→H
5. Combinații complexe
• Combinațiile complexe sunt compuși ionici, formați
din ioni complecși și ioni din sfera exterioară.
• In ionii complecși se stabilesc legături covalente
coordinative între liganzi/donori de electroni și ionii
metalici (centrali)/acceptori de electroni.
• Exemple de combinații complexe:
• [Cu(NH3)4](OH)2 hidroxid de tetraaminocupru(II)
• K3[Fe(CN6)4] hexacianoferat (III) de potasiu
• Liganzii pot fi: molecule cu atomi care au electroni
neparticipanți la legături (NH3, H2O) sau ioni negativi.
