1. Colegio “La Salle”
Quimica
Nombre: Jonathan Lema Veloz
Curso: 3ro B-G-C ”A”
Fecha: 2013-05-13
Molaridad Normalidad Mólales Fracción Molar
Se define como la cantidad de
sustancia de soluto, expresada en
moles, contenida en un cierto
volumen de disolución, expresado
en litros, es decir:
M = n / V.
M= Núm. moles de soluto
(mol) / Volumen de disolución (L)
Se las define como el número
de equivalentes químicos o
equivalentes gramos
contenidos en un litro de
solución
Es el número de moles
expresados en el peso del
disolvente, la principal ventaja
de esta unidad de
concentración, con respecto a la
molaridad, radica en el hecho de
que la molalidad no esta en
función del volumen por lo tanto
es independiente de la
temperatura y la presión.
Fracción molar es una unidad
química usada para expresar la
concentración de soluto en
solvente. Nos expresa la
proporción en que se
encuentran los moles de soluto
con respecto a los moles totales
de solución, que se calculan
sumando los moles de soluto(s)
y de disolvente. Para calcular la
fracción molar de una mezcla
homogénea
Nombre Abreviatura
Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molar
Picomolar pM 10-12
molar
Femtomolar fM 10-15
molar
Attomolar aM 10-18
molar
Zeptomolar zM 10-21
Equivalente-gramo es la
cantidad de sustancia que
reaccionaría con 1,008 gramos
de hidrógeno, es decir, con un
átomo-gramo de este
elemento

2. Normalidad = equivalentes gramo de
soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución
Calcula la molaridad de una disolución de
cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g
de KCl en 100mL de agua.
Primero se debe calcular la masa molar del
KCl, con la suma de las masas atómicas:
Masas atómicas: K = 39g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol
Posteriormente se calcula el número de
moles que hay en 32.7 g de KCl
n = m/m.m
n = 32.7 g / 74.5 g/mol
n = 0.44 mol de KCl
Finalmente, la molaridad será:
M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L
Ejemplo:
Calcule la concentración normal de
una solución que contiene 3.75
moles de ácidosulfúrico por litro de
solución.
Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es
capaz de donar dos moles de
protones o ioneshidrógeno, un mol
de ácido es igual a 2 equivalentes de
soluto. Puesto que hay 3.75moles de
soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó
7.50 equivalentes de soluto. Como
elvolumen de solución es de 1 L, la
normalidad de la solución es 7.50 N.
Otras unidades de concentración
La concentración de una solución
también puede expresarse de las
siguientes maneras
Determinar la molalidad de una
solución que contiene 36, 5 g de
naftaleno (C10 H8) en 420 g de
tolueno (C7 H8).
Solución
M. molecular (C10 H8) = 128 g
a) 36,5 g C10 H8 -------- 420 g C7
H8 b) 1 m ------ 128 g C10 H8
x ------- 1.000 g C7 H8 x -----
86,90 g C10 H8
x = 86,90 g C10 H8 x = 0,68 molal
Calcular fracción molar del agua
en una solución de NaOH 0.5 M
Con los datos dados sabemos
que 1 litro de la solución
contiene 0.5 moles de NaOH y el
resto es agua
Para calcular los moles de agua,
tendremos que saber la masa de
agua. Esto se puede saber si
conocemos los gramos de soluto
(PM de NaOH = 40 g/mol)
g NaOH = (0.5 moles)(40 g/mol)
= 20 g
Suponiendo la densidad de la
solución igual a la del agua (1000
g/L) entonces,
1000g - 40g = 960 g de agua
moles dee agua = 960 / 18 =
53.33 moles
Ya podemos calcular los moles
totales de la solución:
53.33 + 0.5 =53.83 moles
Por lo que la fracción molar del
agua en esta solución es:
x(agua) = 53.33 / 53.83 = 0.9907
http://clasesdequimica.blogspot.com/2008/09/molaridad-fraccion-molar-molalidad.html
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080612143212AAKZ2N2
http://es.wikipedia.org/wiki/Molaridad