Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, configuración, divisiones y clasificación de elementos. Explica que la tabla periódica ordena los elementos por número atómico en períodos y grupos, y que los elementos se clasifican en bloques y divisiones de acuerdo a sus propiedades electrónicas y físicas. Además, proporciona detalles sobre las características de los períodos, grupos y diferentes tipos de bloques que componen la tabla periódica.

1. Tabla Periódica de
los Elementos.
Jorge carlos Vázquez Sánchez
Configuraciones y Divisiones.

2. Índice
• La tabla periódica y las configuraciones de los
elementos.
• Periodos y Grupos.
• Divisiones de la tabla periódica.
• De acuerdo a su configuracion electrónica:
bloques s,p,d,f.
• De acuerdo a sus propiedades: Metales, No
Metales y Semimetales.

3. Cronología de la Tabla periódica.
• Dobereiner: elaboro un informe que mostraba la
relación entre la masa atómica de ciertos
elementos y sus propiedades en 1817.(Triadas)
• Chancourtois y Newlands: pone en evidencia
cierta periodicidad entre los elementos de la
tabla.(Anuncia la ley de las octavas).
• Meyer: Pone en evidencia cierta periocidad entre
los volúmenes atómicos.
• Mendeleiv: Presenta una primera versión de su
tabla periódica en 1869.

4. La tabla periódica y la configuracion de
los elementos.
• Esquema de todos los elementos químicos
dispuestos por orden de numero atómico creciente y
en una forma que refleja la estructura de los
elementos.
• Ordenados en 7 hileras Horizontales llamadas
periodos y
18 columnas verticales llamadas grupos.

5. LAS COLUMNAS
VERTICALES SE Tabla Periódica
LLAMAN
GRUPOS.
LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERIODOS.

6. Características de los Periodos y
Grupos.
• Todos los elementos que pertenecen a un
Grupo tienen la misma valencia.
• Los elementos que componen un Periodo
tienen propiedades diferentes pero masa
similares

7. Configuración electrónica.
• Modo en el cual los electrones están
ordenados en un átomo.

8. • Se clasifica en cuatro bloques.
• Bloque “s”( a la izquierda de la tabla).
• Bloque “p”( a la derecha de la tabla).
• Bloque “d” ( en el centro de la tabla).
• Bloque “f”( en la parte inferior de la tabla).

9. Bloques S
IA IIA
• Situados en el Grupo 1 y 2. H
• El subnivel energético
corresponde a los orbitales
“S”. Li Be
• Los elementos del grupo 1
son llamados Alcalinos Na Mg
excepto el Hidrogeno.
• Los elementos del grupo 2 K Ca
son llamados
Alcalinotérreos.
Rb Sr
Cs Ba
Fr Ra

10. Bloque p
3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª
He
B C N O F Ne
Si
Al P S Cl Ar
Ge As
Ga Se Br Kr
In Sn Sb Te I Xe
Tl Pb Bi Po At Rn

11. Bloque d
3B 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10B 11B12B
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt

12. Bloque f
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

13. Tipo de orbitales en la tabla periódica.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
H He
Bloque “s”
s1 s2 p1 p2 p3 p 4 p5 p6
Bloque “d”
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Bloque “p”
Bloque “f”
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

14. División de la tabla periódica

15. De acuerdo a sus Propiedades:
Metales, No Metales y Semimetales.
PROPIEDADES FISICAS. PROPIEDADES QUIMICAS.
Densidad: Relación entre la masa del Valencias positivas(Tienden a ceder
volumen de un cuerpo y la masa del electrones)
mismo volumen de agua.
Estado físico: Todos son sólidos a Tienden a formar Óxidos básicos.
temperatura ambiente.
Brillo: reflejan la luz. Tienen energía de ionización baja
Maleabilidad: Capacidad de los metales de
hacer laminas.
Ductibilidad: Propiedad de los metales de
moldearse en alambres e hilos
Tenacidad: Resistencia que presentan los
metales a romperse por tracción.
Conductividad: Son buenos conductores Tabla
de electricidad.

16. Propiedades Físicas de los No Metales.
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUMICAS
Mala conductividad eléctrica Generalmente tienen muchos electrones
de valencia
Buenos aislantes de calor Electronegativos
Aspecto no metálico Agentes oxidantes
Sólidos, líquidos o gases Elevadas entalpias de ionización
Quebradizos Elevadas afinidades electrónicas
No dúctiles Forman iones (Tabla)
Los óxidos y oxácidos son ácidos

17. Propiedad de los Semimetales.
PROPIEDAS FISICAS Y QUIMICAS.
tabla)