El documento describe las propiedades físicas, químicas y biológicas del agua. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y describe algunas de sus propiedades físicas como densidad, tensión superficial, viscosidad y capacidad térmica. También explica que el agua puede disolver muchas sustancias y tiene un pH neutro de 7, y cómo reacciona con diferentes compuestos. Por último, resume las principales funciones biológicas del agua como disolvente, en la estructura y termorreg

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES DE QUÍMICA Y
BIOLOGÍA
EL AGUA
INTEGRANTES:
• MOLINA AURELIO
• MUÑOZ BRYAN
• SALCEDO BRANDON
• SAMPEDRO WILLIAM
• VICHICELA BRYAN
Realizar una ilustración de la molécula del agua y señalar las propiedades físicas, químicas
y biológicas de esta importante biomolécula inorgánica.
-
H2O
Molécula Dipolar Región
electronegativa oxígeno y
electropositiva hidrogeno
unidades en base covalente
Los átomos de hidrogeno
están dispuestos en un
ángulo de 105 ° respecto
al átomo de oxigeno
Cada una de las moléculas
forman fuentes de hidrogeno
con un átomo de oxígeno de
otra molécula próxima
Compuesto química formada por la unión de dos
átomos de Hidrogeno H y un átomo de O
105 °

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PROPIEDADES DEL AGUA
Propiedades físicas.
1. Densidad
La densidad del agua es exactamente 09999 a 20 ºC, cuando el agua a 0 ºC se transforma en
hielo, a temperatura constante, la densidad disminuye alrededor del 10% debido a la
expansión que tiene lugar en este cambio de fase, si seguimos enfriando el agua la densidad
ira disminuyendo hasta los 210 ºC donde está el mínimo de densidad.
2. Tensión superficial
El agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando tensión
superficial. Debido a su elevada tensión superficial se ve muy afectada por fenómenos de
capilaridad, gracias a esta tensión las gotas de agua son estables.
3. Viscosidad
La viscosidad del agua a temperatura ambiente (20 ºC) es de 0.0100 poises; en el punto de
ebullición (100 ºC) disminuye hasta 0.0028 poises. Por lo tanto se deduce que la viscosidad
del agua disminuye con un aumento de la temperatura, y en relación con la presión, la
viscosidad decrece al aumentar la presión, el único líquido conocido que tiene esta
anomalía.
4. Comprensibilidad
La comprensibilidad es la calidad de comprensible, es decir, que se puede comprimir o
reducir a menos volumen. La comprensibilidad del agua tiene gran interés, ya que si la
misma fuese cero, el nivel de las aguas del mar en la tierra estaría aproximadamente 40 m
más alto, por lo que el área total de tierras sin sumergir se reduciría a la mitad.
5. Calor especifico
Se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura, en un grado
Celsius, a un gramo de agua en condiciones estándar. Se encuentra en relación con los

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puentes de hidrogeno, el agua puede absorber grandes cantidades de calor que es utilizado
para romper los puentes de hidrogeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.
6. Conductibilidad térmica
La conductividad térmica del agua aumenta ligeramente con la temperatura en el intervalo
de 0 º a 100 ºC, el hecho de que la conductividad térmica del hielo a 0 ºC es
aproximadamente cuatro veces mayor que la del agua a la misma temperatura, por lo que el
hielo conduce mucho más rápidamente la energía calorífica que el agua.
7. Velocidad del sonido en el agua
La velocidad del sonido en el agua aumenta con la temperatura hasta llegar a un máximo
cercano a 75 ºC a partir de aquí disminuye.
Propiedades químicas.
El agua es conocida como el “solvente universal”, ya que disuelve más sustancias que
cualquier otro líquido y contiene valiosos minerales y nutrientes.
El potencial de hidrógeno (pH) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
El agua pura tiene un pH neutro de 7, lo que significa que no es ácida ni básica.
Otras de sus propiedades químicas son:
• Reacciona con los óxidos ácidos (compuesto químico binario que resulta de la
combinación de un elemento no metal con el oxígeno).
• Reacciona con los óxidos básicos (combinación de un elemento metálico con el
oxígeno).
• Reacciona con los metales.
• Reacciona con los no metales.
• Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar
hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los
metales activos se combinan con gran facilidad.

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• Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura
elevada.
• El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose
hidratos.
• En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto,
y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está
hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico
anhidro de color blanco.
Funciones biológicas.
Las propiedades del agua, que dependen de la estructura de su molécula, determinan el
papel fundamental del agua en los seres vivos. Entre sus funciones destacaremos:
• Función disolvente y transportadora
➢ Constituye el medio en el que se realizan la mayoría de las reacciones metabólicas y
gran parte de las propiedades que presentan otras moléculas se deben a las
interacciones con el medio acuoso que las rodea.
➢ El transporte acuoso de sustancias en el interior de los seres vivos actúa como
transportador de sustancias tanto alimenticias como de desecho, dentro del
organismo y entre éste y su medio; conviene destacar la función transportadora del
agua como componente mayoritario de la savia en las metafitas y de los fluidos
como linfa y sangre de los metazoos.
• Función Estructural
➢ Da volumen a las células y confiere turgencias a las plantas.
➢ Sirve como esqueleto hidrostático de algunos invertebrados.
➢ Amortigua articulaciones en animales ya que constituye el líquido.
• Función Termorreguladora
➢ El elevado calor específico del agua la convierte en un buen amortiguador térmico,
impidiendo que los cambios bruscos de temperatura externa afecten al organismo.

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➢ En esta función también contribuye el alto calor de vaporización del agua ya que el
sudor enfría el cuerpo al evaporarse.
• Función mecánica
➢ El agua al disolver diversas sustancias a distintas concentraciones, produce líquidos
con la viscosidad adecuada para actuar de lubricante y amortiguador de
movimientos bruscos en las articulaciones, músculos y tendones.
• Función química
➢ La disociación iónica del agua le permite intervenir en muchas reacciones químicas
del organismo aportando hidrogeniones o hidroxilos al medio.

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Referencias bibliográficas
Castillero, O. (s.f.). Psicología y Mente. Obtenido de Psicología y Mente:
https://psicologiaymente.com/miscelanea/propiedades-fisicas-quimicas-agua
Obregón, A. (11 de Mayo de 2014). SlideShare. Obtenido de SlideShare:
https://es.slideshare.net/cruzalbertoobregonlopez/propiedades-fisicas-y-quimicas-
del-agua
Carrera, B. (24 de junio de 2016). iagua. Obtenido de Iagua.es:
https://www.iagua.es/noticias/mexico/conagua/17/05/16/propiedades-
agua#:~:text=Propiedades%20qu%C3%ADmicas,a%20unirse%20unas%20con%20
otras.