Dokumen tersebut membahas tentang stoikiometri, yang merupakan bidang kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif antara zat-zat dalam reaksi kimia. Dibahas pula hukum-hukum stoikiometri, konsep mol dan bilangan Avogadro, serta pengitungan yang melibatkan konsep mol. Stoikiometri larutan melibatkan reaksi antara zat-zat dalam bentuk larutan, seperti netralisasi asam dan basa.

1. Aplikasi stoikiometri
Nama :Bhekti Dwiyanto
Nim :41614010050
Nama :Aldi Nugroho
Nim :41614010024

2. Stoikiometri
ISTILAH
 Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani “stoicheion”
yang berarti unsur dan metron yang berarti mengukur
 Stoikiometri merupakan bidang dalam ilmu kimia yang
menyangkut hubungan kuantitatif antara zat-zat yang
terlibat dalam reaksi kimia, baik sebagai pereaksimaupun
sebagaihasil reaksi.

3. Hukum-hukum yang terdapat dalam
stoikiometri
1. Hukum Kekekalan Massa
2. Hukum Perbandingan Tetap
3. Hukum Kelipatan Perbandingan
4. Hukum Perbandingan Volume
5. Hukum Avogadro
6. Hukum Boyle
7. Hukum Boyle-Lussac
8. Hukum Gas Ideal
9. Hukum Perbandingan Timbal Balik
10. Hukum Perbandingan Setara

4. Konsep Mol dan bilangan
avogrado
Bilangan avogadro :
6,0221367 x 1023 Jumlah ini dikenal dengan bilangan
avogadro dengan pembulatan menjadi 6,02 x 10 23,
sebagai bentuk kehormatan pada Amedeo Avogadro
(1776 – 1856)
1 mol suatu zat : sejumlah X partikel yang terkandung
dalam suatu zat (unsur, senyawa atau ion).
X : bilangan avogadro
Zat : unsur, senyawa dan/ ion.

5. Pengitungan yang Melibatkan Konsep Mol
1. Berapa atom yang terdapat dalam 2,8 mol logam besi?
Jawab : 2,8 x (6,023 x 1023 ) = 16,9 x 1023 atom
2. Berapa mol magnesium (Mg) yang terdapat dalam
kumpulan 3,05 x 1020 atom Mg?
Jawab : 3,05 x 1020
6,023 x 1023
= 0,507 x 103 mol Mg

6. Stoikiometri Larutan
 Pada stoikiometri larutan diantara zat- zat yang terlibat reaksi
sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan. Soal –soal yang
menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia
sederhana yang menyangkut kuantitas antara suatu komponen dengan
komponen lain dalam suatu reaksi.
 Jika larutan asam di campurkan dengan larutan basa akan terjadi reaksi,
yaitu: reaksi pengikatan ion H+ dari asam oleh OH- dari basa
menghasilkan air (H2O), reaksi ini di sebut reaksi netralisasi.
Contoh:
Asam + basa garam + air

HCl + NaOH NaCl +H2O

7. Kesimpulan
 Stoikiometri merupakan aspek kimia yang
menyangkut hubungan berbagai komponen
dalam reaksi kimia dan hubungan kuantitatif
diantara komponen tersebut.
 Penentuan stoikiometri larutan asam – basa
dan CuSO4 – NaOH menggunakan metode
JOB atau metode Variasi Kontinu, yang
mekanismenya yaitu dengan dilakukan
pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi
yang berubah-ubah, namun molar totalnya
sama.

8. Sumber