presentamos sobre algunos terminos relacionados con la quimica que frecuentemente se utilizan .

1. MATERIALES DE LABORATORIO
PAULA ANDREA RUBIO JIMENEZ
MAESTRA: DIANA JARAMILLO
GRADO: 10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXAUMNAS DE LA PRESENTACION
QUIMICA
IBAGUE

2. INTRODUCCION
*En un laboratorio de química se utiliza una amplia variedad
de instrumentos con características y uso propios de cada uno,
para realizar toda clase de experimentos, los cuales son
empleados especialmente por los científicos (en este caso
alumnos) que trabajan con el fin de producir diversas
reacciones químicas y varios experimentos .Es fundamental
para ello contar con el material adecuado y realizar análisis
químicos confiables. Este último aspecto implica, entre otras
cosas, conocer las características de los reactivos utilizados en
los experimentos.

3. OBJETIVOS
*Conocer que tipos de sustancias se pueden ingerir en un
instrumento de laboratorio para crear una reacción química
*Conocer las formas de utilización de los principales materiales y
equipos
*Conocer las consideraciones generales que deben tomarse en
cuenta en todo trabajo de laboratorio.

4. MARCO TEORICO
*EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONIO)
¿Qué es un equilibrio químico ?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos,
y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un
equilibrio dinámico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que
intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a
la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO
QUÍMICO.

5. MODIFICACIONES DEL EQUILIBRIO.
Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una
perturbación:
*Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o
productos.
*Cambio en la presión (o volumen).
*Cambio en la temperatura.
El sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él
Ejemplo:
*establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el
exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los
efectos de dicha perturbación.
Una reacción muy indicada para mostrar dicho principio es el
equilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto (II), que
se forma cuando una sal de cobalto (II) se disuelve en agua, y el
anión tetracloruro cobalto (II).

6. En el primero el número de coordinación del cobalto es seis y tiene
una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene
un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte
característico (azul cobalto):
A temperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia
la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso.
Si añadimos cloruro, o calentamos, el equilibrio se desplazará hacia
la derecha (el Cl- se consume para formar el complejo y en ese
sentido la reacción es endotérmica).
Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro de sodio,
ocurre que la disolución se satura antes de que el cambio de color
sea apreciable.
Al calentar (5 min) se logra el desplazamiento del equilibrio hacia la
derecha por el aumento de la temperatura, desplazamiento que será
visible por el cambio de color.
Una vez obtenido el color azul se puede desplazar la reacción
nuevamente hacia la izquierda añadiendo agua o enfriando.

7. *MOLES Y MASAS
¿Qué es mol?
El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema
Internacional de Unidades. Su símbolo es “mol”. El mol es definido
como la cantidad de materia que poseen las partículas, es decir los
átomos y las entidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente
a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de
átomos o de moléculas) expresada en gramos
¿Cómo se calcula el mol?
El número de Avogadro responde a una constante, es decir que es
siempre igual, este corresponde al valor 6,023×10^23 mol (-1). Este
número de unidades de masa atómica es igual a un gramo de masa.
En otras palabras 6,023×10^23 u.m.a (medida de la masa atómica)
es igual a un gramo.
Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la
molecular, dependiendo si se trata de átomos o compuestos
respectivamente. A partir de allí se realizará la conversión, tal como
si se hiciera un intercambio de unidades. Entonces para calcular el
número de moles de moléculas o átomos debe realizarse la fracción
entre la masa de la sustancia, sobre la masa molecular o atómica.

8. ¿Qué es masa?
El término masa tiene un significado ambiguo y, como se ha visto en
el apartado anterior, los estudiosos se han preocupado por indagar
por qué la psicología del hombre, en la situación sociológica difiere
de su psicología individual. Por su parte, los sociólogos han
pretendido averiguar la naturaleza de los fenómenos de masa
partiendo de forma desacertada del mismo enfoque psicológico
social.
Etimológicamente, masa aparece en el castellano entre los años
1220 y 1250 proviene del latín Massa que significa “masa,
amontonamiento, pasta” (Corominas, 1973), es decir, un todo
homogéneo, indiferenciable en sus componentes y amorfo en sus
contornos, y solamente comprensible en su sinteticidad, no
analizable.
*EQUILIBRIO Y TEMPARATURA
Qué es Equilibrio?
Equilibrio es el estado de un cuerpo cuando la suma de todas las
fuerzas y momentos que actúan en él se contrarrestan.
Que es temperatura?
La temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de
calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha

9. magnitud está vinculada a la noción de frío (menor temperatura) y
caliente (mayor temperatura).
Equilibrio térmico
El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las
temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales
presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se
equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al
mencionado equilibrio térmico.
*COMPUESTOS Y REACCIONES QUIMICAS
COMPUESTO QUÍMICO:
Sustancia pura formada por dos o más elementos químicos
diferentes.
IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
• La vida no se podría dar sin ellos: CO2, H2O, NaCl, Na2HCO3,
HCl, entre otros.
• Son parte de la vida cotidiana: NaClO (cloro o lejía), Vinagre
CH3-COOH (C2H4O2), Gasolina C8H18, Alcohol CH3-CH2-OH
(C2H6O)

10. REACCIONES QUÍMICAS
• Es la transformación de sustancias en otras con propiedades se
diferentes.
• Antes del cambio se llaman reactivos y luego productos.
• Se representa con la fórmula o ecuación química. A + B → C +D
TIPOS DE REACCIONES SEGÚN FLUJO ENERGÉTICO
• Endotérmicas: requieren energía para realizarse, (por ejemplo
implementar calor).
• Exotérmicas: liberan energía al realizarse (por ejemplo se calienta
el recipiente o genera una llamar o explosión)
TIPOS DE REACCIONES SEGÚN TIPOS DE REACTIVOS Y
PRODUCTOS
Combinación A + B → AB
Descomposición AB → A + B
Desplazamiento único A + BC → AC + B
Doble Descomposición AC + BD → BC + AD

11. *REACCIONES EN EQUILIBRIO
Tipos de reacciones de equilibrio químico
Equilibrio químico es la denominación que se hace a cualquier
reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas de
dos o más sustancias permanecen constantes, es decir, el equilibrio
químico se da cuando la concentración de las especies participantes
no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no se observan
cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es
necesario que exista una reacción química para que exista un
equilibrio químico, sin reacción no sería posible.
El estudio de los métodos químicos está basado en el equilibrio
químico, que puede ser de los siguientes tipos:
Equilibrio ácido-base
Equilibrio redox
Equilibrio de solubilidad
Equilibrio de complejos
*Equilibrio ácido-base
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con
algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como
parte de otra teoría, también propuesta por la teoría de la
ionización... Arrhenius observó que cuando el HCI se disuelve en el
agua (aq) sus moléculas se disocian en la forma:
HCl � H+ (aq) + Cl- (aq)

12. Este mismo comportamiento lo observó igualmente en los ácidos
típicos. De acuerdo con su idea de disociación iónica, la existencia
en todos los casos de iones H+ libres en la disolución, llevó a
Arrhenius a postular que el carácter está relacionado directamente
con la capacidad de una sustancia para dar en disolución acuosa
iones H+. Así́, afirmó que uno de los hidróxidos eran las bases mejor
conocidas.
*Equilibrio redox
En química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una
reacción de reducción-oxidación (redox).
Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:
Oxidante_1 , + , Reductor_2 , = , Reductor_1 , + , Oxidante_2
Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al
equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que
cede electrones o incrementa su número de oxidación:
Reductor_2 , = , Oxidante_2 , + , n , times , electrones
y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante,
que acepta electrones o decremento su número de oxidación:
Oxidante_1 , + , n , times , electrones , = , Reductor_1
La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales
estándar ya sea de reducción o de oxidación de ambas
semireacciones.

13. Una sustancia se oxida cuando aumenta su número de oxidación.
Una sustancia se reduce cuando, por el contrario, disminuye su
número de oxidación.
*Equilibrio de solubilidad
Equilibrio de solubilidad es cualquier tipo de relación de equilibrio
químico entre los estados sólido y disuelto de un compuesto en la
saturación.
Los equilibrios de solubilidad implican la aplicación de los
principios químicos y las constantes para predecir la solubilidad de
sustancias en condiciones específicas (porque la solubilidad es
sensible a las condiciones, mientras que las constantes lo son
menos).
La sustancia que se disuelve puede ser un sólido orgánico como el
azúcar o un sólido iónico como la sal de mesa. La principal
diferencia es que los sólidos iónicos se disocian en sus iones
constituyentes, cuando se disuelven en agua. La mayor parte de las
veces, el agua es el disolvente de interés, aunque los mismos
principios básicos son aplicables a cualquier disolvente.
*Equilibrio de complejos
El químico analítico está interesado en los equilibrios de formación
de complejos. Como toda reactividad, estos equilibrios se pueden
estudiar desde dos puntos de vista: su cinética química y su
termodinámica.

14. * ACTIVIDAD LUDICA
Equilibrio (cloruro de amonio)

16. Moles y masas

18. Reacción reversible (sulfato de cobre)

20. Calculo del rendimiento

22. CONCLUSION
*Comprobamos la utilidad de los materiales y las reacciones que se
pueden producir en ellas
*Practicamos más sobre los términos que utilizamos al realizar una
reacción
WEBGRAFIA
EQUILIBRIO (CLORURO DE AMONIO)
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm
https://fisquiweb.es/Videos/EquilibrioQ/index.htm
MOLES Y MASAS
https://concepto.de/mol/
http://www.robertexto.com/archivo9/psico_masas_dep3.htm
EQUIIBRIO Y TEMPERATURA
https://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmico
https://www.significados.com/equilibrio/
https://definicion.de/temperatura/
COMPUESTO Y REACCIONES QUIMICAS
https://es.slideshare.net/ablancomeza/compuestos-y-reacciones-qumicas

23. REACCIONES EN EQUILIBRIO
https://alquimiajuanp.wordpress.com/tipos-de-equilibrio-quimico/