Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo las definiciones de soluto, solvente y solución. Explica diferentes unidades para medir la concentración de una solución, como porcentaje en masa, molaridad y partes por millón. También cubre factores que afectan la solubilidad como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura y la presión.

1. SOLUCIONES O
DISOLUCIONES
QUIMICAS

2. Soluciones Químicas
 Son mezclas homogéneas (una
fase) que contienen dos o más
tipos de sustancias
denominadas soluto y solvente;
que se mezclan en
proporciones variables; sin
cambio alguno en su
composición, es decir no existe
reacción química.
Soluto + Solvente → Solución

3. Soluto:
 Es la sustancia que se disuelve, dispersa o
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción, ya sea en peso o volumen.
 En una solución pueden haber varios solutos.
 A la naturaleza del soluto se deben el color,
el olor, el sabor y la conductividad eléctrica
de las disoluciones.
 El soluto da el nombre a la solución.

4. Solvente o Disolvente:
 Es la sustancia que disuelve o dispersa al
soluto y generalmente se encuentra en
mayor proporción.
 Existen solventes polares (agua, alcohol
etílico y amoníaco) y no polares (benceno,
éter, tetracloruro de carbono).
 En las soluciones líquidas se toma como
solvente universal al agua debido a su alta
polaridad.
 El solvente da el aspecto físico de la solución.

5. Concentración de una
Solución:
 La relación entre la cantidad de
sustancia disuelta (soluto) y la cantidad
de disolvente se conoce como
concentración.
 Esta relación se expresa
cuantitativamente en forma de unidades
físicas y unidades químicas, debiendo
considerarse la densidad y el peso
molecular del soluto.

6. Concentracion en Unidades
Fisicas:
 Porcentaje masa en masa (% m/m o %
p/p): Indica la masa de soluto en gramos,
presente en 100 gramos de solución.
Xg soluto → 100g solución

7. Ejemplo:
 Una solución de azúcar en agua, contiene 20g
de azúcar en 70g de solvente. Expresar la
solución en % p/p.
soluto + solvente → solución
20g 70g 90g
20g azúcar → 90g solución
Xg azúcar → 100g solución
X = 20 * 100 = 22,22 %p/p
90

8.  Porcentaje masa en volumen (% m/v o %
p/v)
Indica la masa de soluto en gramos
d disuelto en 100 mL de solución.
Xg soluto → 100mL solución

9. Ejemplo:
 Una solución salina contiene 30g de NaCl
en 80 mL de solución. Calcular su
concentración en % p/v.
30g NaCl → 80 mL solución
Xg NaCl → 100mL solución
X = 30 * 100 = 37,5 %p/v
80

10. Porcentaje en volumen (% v/v)
Indica el volumen de soluto, en mL, p
r presente en 100 mL de solución.
X mL soluto → 100mL solución

11. Ejemplo:
 Calcular la concentración en volumen de
una solución alcohólica, que contiene 15 mL
de alcohol disueltos en 65 mL de solución.
15 mL alcohol → 65 mL solución
X mL alcohol → 100mL solución
X = 15 * 100 = 23 %v/v
65

12. Concentración común (g/L)
 Indica la masa de soluto en gramos,
presente en un litro de solución (recordar
que 1 L = 1000 mL, por lo que es lo mismo
decir mg/mL).
Xg soluto → 1 L o 1000 mL solución

13. Ejemplo:
 Una solución de KCl contiene 10g de sal en
80 mL de solución. Calcular su
concentración en gramos por litro.
10g KCl → 80 mL solución
Xg KCl → 1000 mL solución
X = 10 * 1000 = 125 g/L
80

14. Parte por Millon:
 Se define como los miligramos de soluto
disueltos en 1000 mL o 1 litro de solución.
 Nota 1g = 1000 mg
X mg soluto → 1000 mL solución

15. Ejemplo:
 Calcular la concentración en ppm de una
solución que contiene 0,85g de KNO3 disueltos en
670 mL de solución.
En primer lugar se debe transformar los gramos a
miligramos, según la relación de arriba.
1 g → 1000 mg
0,85 g → X mg
X = 850 mg
Teniendo los miligramos calculados, es posible
realizar la regla de tres:
850 mg KNO3 → 670 mL solución
X mg KNO3 → 1000 mL solución
X = 1268,65 ppm

16. CONCENTRACIÓN EN UNIDADES
QUÍMICAS
 Molaridad (M): Indica el número de moles de
soluto disuelto hasta formar un litro de solución.
X moL → 1L o 1000 mL solución
M = mol de soluto
V (L) solución
X moL → 1L o 1000 mL solución
M = mol de soluto
V (L) solución

17. Ejemplo:
 Calcular la concentración molar de una
solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7 litros
de solución.
M = 7,2 moles KCl
7 L
M = 1,02 moL/L
7,2 moL → 7 L
X moL → 1L
X= 1,02 moL
Solución 1 Solución 2

18. Analizando
 Como n = m (g)
MM (g/moL)
M = mol de soluto Remplazando se tiene que
V (L) solución
M = m(g)
MM(g/moL) x V (L) solución

19. Ejemplo
 Calcular la concentración molar de una
solución de HCl que contiene 73 g en 500
mL de solución (Masa molar=36,5 g/moL).
M = masa (g)
PM * V (L)
M = 73 (g ) = 4 M
36,5 (g/mol) * 0,5 (L)
M = masa (g)
PM * V (L)

20. Molaridad en función del
porcentaje masa en masa:
 Esto quiere decir que algunas veces
podremos calcular la molaridad sólo
conociendo el porcentaje masa en masa
de la solución, mediante la siguiente
relación:
Masa molar solutoM = % m/m x densidad solución (δ) x 10
Masa molar soluto

21. Ejemplo
 Calcular la molaridad del NaOH sabiendo
que la densidad de la solución es 0,9
g/mL y el porcentaje en masa del NaOH
en la solución es 20 % m/m. La masa
molar del NaOH es 40 g/moL.
M = 20 x 0,9 x 10
40
M = 4,5 moL/L

22. Solubilidad
 Se define solubilidad como la máxima cantidad
de un soluto que puede disolverse en una
determinada cantidad de solvente a una
temperatura dada. La solubilidad depende de la
temperatura, presión y naturaleza del soluto y
solvente.
 La solubilidad puede expresarse en:
gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto
Litro de solvente 100g de solvente litro de solución

23. Dilución
 Procedimiento por el cual se disminuye la
concentración de una solución por
adición de mayor cantidad de solvente.
 Al agregar más solvente, se está
aumentando la cantidad de solución
pero la cantidad de soluto se mantiene
constante
C1 x V1 = C2 x V2

24. Ejemplo
 ¿Qué volumen de HCl 18 M se necesitan
para preparar 6 litros de solución 5 M?
C1 x V1 = C2 x V2
5M 6L 18M X
X = 5 x 6
18
X = 1,67 M

25. Clasificación de las soluciones
 Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima
cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en
una determinada cantidad de solvente a una
temperatura establecida.
 Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa
de soluto disuelta con respecto a la de la solución
saturada es más pequeña para la misma temperatura y
masa de solvente.
 Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad de
soluto disuelta es próxima a la determinada por la
solubilidad a la misma temperatura.
 Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una
mayor cantidad de soluto que una solución saturada a
temperatura determinada. Esta propiedad la convierte
en inestable.
1. De acuerdo a la cantidad de soluto

26. 2. De acuerdo a la conductividad
eléctrica
 Eectrolíticas: Se llaman también soluciones
iónicas y presentan una apreciable
conductividad eléctrica.
Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases,
sales.
 No electrolíticas: Su conductividad es
prácticamente nula; no forma iones y el
soluto se disgrega hasta el estado molecular.
Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol,
glicerina.

27. Factores a influyen en la
Solubilidad
 Los solutos polares son solubles son solubles en
disolventes polares y los apolares en disolventes
apolares, ya que se establecen los enlaces
correspondientes entre las partículas de soluto y
de disolvente. Es decir lo “similar disuelve a lo
similar”
 Cuando un líquido es infinitamente soluble en
otro líquido se dice que son miscibles, como el
alcohol en agua.
1. Naturaleza del soluto y solvente

28. Efecto de la temperatura
Solubilidad de sólidos en líquidos:
 La variación de la solubilidad con la
temperatura está relacionada con el calor
absorbido o desprendido durante el proceso
de disolución. Si durante el proceso de
disolución del sólido en el líquido se absorbe
calor (proceso endotérmico), la solubilidad
aumenta al elevarse la temperatura; si por el
contrario se desprende calor del sistema
(proceso exotérmico), la solubilidad
disminuye con la elevación de la
temperatura

29. Curvas de solubilidad

30. Efecto de la temperatura
Solubilidad de gases en líquidos:
 Al disolver un gas en un líquido,
generalmente, se desprende calor, lo
que significa que un aumento de
temperatura en el sistema gas-líquido,
disminuye la solubilidad del gas porque el
aumento de energía cinética de las
moléculas gaseosas provoca colisiones
con las moléculas del líquido,
disminuyendo su solubilidad.

31. Efecto de la presión
En sólidos y líquidos:
 La presión no afecta demasiado la
solubilidad de sólidos y líquidos; sin embargo,
sí es muy importante en la de los gases.
En gases:
 La solubilidad de los gases en líquidos es
directamente proporcional a la presión del
gas sobre el líquido a una temperatura dada.