1. UNIVERSIDAD NACIONAL
FEDERICO VILLARREAL
FACULTAD DE TECNOLOGÍA MÉDICA
ESCUELA DE LABORATORIO Y ANATOMÍA PATOLÓGIA
Practica N°4
Enlace químico
Docente:
Q.F. Carmen Fernández Arroyo
INTRODUCCION

2. El enlace químicoestá relacionado directamente con las fuerzas químicas y tenemos los
siguientes tipos:
1.EnlaceIonico o electrovalente: El enlace de los compuestos iónicosestá dado por
simples fuerzas electrostáticas de atracción que se ponen en manifiesto cuando los
atomos adquieren cargas opuestas. Así por ejemplo: En el cloruro de sodio, el sodio está
cargado positivamente (Na+
) y el cloro esta cargado negativamente(Cl-
), se atraen por
tener cargas opuestas y se ordenan en rígidos cristales. Estos cristales están compuestos
por un conjunto de iones y no por un conjunto de átomos.
Si tales cristales se disuelven en agua, la unión entre los iones se ve debilitada y pueden
eventualmente separarse. En estas condiciones, estos iones pueden conducir la corriente
eléctrica de agua a través del agua por el proceso de conductividad
2.Enlace Covalente: Se representa cuando dos átomos comparten electrones entre sí.
Esto es, los electrones no se separan de sus orbitas, sino que son compartidos para
adquirir estabilidad.
Los compuestos con enlaces covalentes se caracterizan por ser moléculas estables, no
ionizables, no conductoras y por estar formada por átomos con ligera diferencia de
electronegatividad.
3. Enlace Covalente Coordinado: Se presenta cuando el par de electrones compartidos del
enlace pertenecen a un solo átomo.
El átomo que contribuye con un par de electrones recibe el nombre de ‘’donador’’
mientras que el otro recibe el nombre de ‘’aceptor’’
OBJETIVOS:
Comprender la naturaleza del enlace químico y los factores que lo afectan.
Reconocer en forma experimental, los tipos de enlaces de los compuestos, por
medio de la conductividad eléctrica de sus soluciones.
Establecer una relación entre la solubilidad de una sustancia química y la polaridad
de un solvente determinado.
MATERIALES Y REACTIVOS
- Vasos precipitados - Sustancias químicas sóliudas diferentes

3. - Probeta - Soluciones de diferentes sustancias.
- Tubo de vidrio con dos orificios
- Aparato de conductividad
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°1
1. Colocar aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de 100 ml de
capacidad y ensayar la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en la
solución. Repetir el experimento con agua de caño, comprar los resultados y dar
una explicación a ese comportamiento.
2. Colocar en un vaso de precipitado 1g de NaCl (sólido) e introducir lentamente los
electrodos desde la superficie hasta el fondo. ¿Qué observa?
3. Con las sustancias proporcionadas para los experimentos. Completar el cuadro
siguiente:
En el agua destilada:Cuando sumergimos los
electrodos el foco no enciende porque no tiene
electrolitos.
E En el agua destilada: Cuando se sumergió los electrodos
el foc el foco encendió, ligeramente, porque tiene el
l agua tiene electrolitos
NaCl(sólido): El cloruro de sodio (sal) no genera la
luz por que no está en un medio acuoso, solo

4. necesita agua, para para la activación de los electrolitos.
NaCl(líquido): este producto: NaCl + H2O =>
Al sumergir los electrodos, en efectivamente, dió luz al foco
es por la abundancia de electrolitos en la solución
Solución de Sacarosa: Esta solución no produce
el encendido del foco, quiere decir que no
contiene electrolitos.
ÁcidoMuriático: Lo usamos en reemplazo del HCl Al
mínimo contacto, electrodos y solución, encendió el
foco.

5. Sol. Äcido Benzoico:No se disuelve con el agua para poder
disolverlo se necesitaría benceno, se enciende el foco, es parcial.
Gaseosa: El foco se enciende debido a que la gaseosa posee
electrolitos los cuales conducen la electricidad
Jugo de Fruta:El foco se enciende ante el Frugos ya que
posee electrolitos los cuales conducen la corriente
eléctrica
Sustancia solvente solubilidad Conduce la
CE
Tipo de
enlace

6. Agua
destilada - - No Covalente
Agua de caño - - Si Covalente
NaCl sólido - - No Iónico
Solución de
NaCl
H2O Si Si Iónico
Sol. De
sacarosa
H2O
Si
NO covalente
Sol. De HCl H2O Si SI Covalente
Sol. Acido
Benzoico
H2O No Si Covalente
Gaseosa - - Si Covalente
Jugo de Fruta - - Si Covalente

7. EXPERIMENTO N°2
DETERMINACION DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO
Para este experimento se debe contar con un tubo de vidrio que tenga aberturas en
ambos extremos.
Con la ayuda de una pinza sostener el tubo de ensayo en forma horizontal y colocar un
tapón de algodón saturado de HCl a un extremo y en el otro colocar un tapón saturado de
hidróxido de amonio. Observarla reacción dentro del tubo siempre con el tubo en posición
horizontal.
Utilizamos el NH4OH y HCl
1. Empapamos el algodón con el NH4OH, colocarlo al, extremo del tubo
2. Empapamos también un algodón con HCl.
3. Observamos que el gas se va más para el lado del HCl formando un anillo debido a
que es él quien capta los electrones.
4. Se observa con más claridad el anillo.
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo es la corriente eléctrica respecto a la polaridad del solvente utilizado?

8. En este caso la polaridad del solvente es la constante que mide Hidrofobicidad de dicho
solvente frente a un soluto. En general, las reacciones químicas tienen lugar en fase
homogénea, ya que, para que dos especies enten en contacto, deben estar en la misma
fase. En disolución las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se
difunden en el volumen total del disolvente, aumentando así la probabilidad de colisión
entre ellas. La constante dieléctrica y el momento dipolar son propiedades
complementarias de una sustancia. Con frecuencia se utilizan ambas constantes físicas
para caracterizar su polaridad, aunque el momento dipolar no presenta la polaridad de un
disolvente. Cuando Se dice que un disolvente depende de muchos factores, puede
definirse como su capacidad para solvatar y estabilizar cargas.
2. Define polaridad y de ejemplos.
Esunapropiedaddelasmoléculas covalentesquerepresentalaseparacióndelascargas eléctricasenla
misma.Estapropiedadestáíntimamenterelacionadaconotraspropiedades como la solubilidad,
punto de fusión, punto de ebullición, fuerzasintermoleculares,etc.
UnamoléculapolarpuedeserNaClqueesmuypolarypuededisociarconaguaquealavezes
sumamentepolar.
ElaguaH2O.Loselectronesenlosátomosdehidrogenodelaguasonfuertementeatraídosporel
átomodeoxigenoquelosdelhidrogeno.Poresto,lamoléculadeaguatieneunacarganegativaenel
centroyunacargapositivaensusextremos
3. Menciones y defina cada uno de los tipos de enlace que conoce
Enlace iónico
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y
cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua

9. Enlace covalente
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones,
comparten.
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos
que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido,
líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua
Tipos de Enlace Covalente
a) Enlace covalente puro o apolar: Los dos átomos que comparten electrones son del
mismo elemento o bien de elementos de la misma electronegatividad para que los
electrones enlazantes se compartan por igual. Todos los ejemplos vistos hasta ahora son
de este tipo.
b) Enlace covalente polar: En un enlace covalente entre dos átomos iguales, los electrones
del enlace se hallan igualmente compartidos, y el caso del enlace iónico constituye el otro
extremo en el que los e se transfieren totalmente.
Enlace Metálico
Tienen pocos electrones de valencia (electrones de la última capa
No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no pueden llegar a
adquirir la estructura de gas noble.

10. La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran
a formar parte de "un fondo común", constituyendo una nube electrónica que rodea a
todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal
metálico.
4. En el enlace coordinado covalente, del experimento
¿Qué es lo que se formó? Se formó un anillo de gas que será el NH4Cl. Ademas se forma
un vapor de agua que oscila de un lado a otro.
¿Quién donó los electrones del enlace? El NH4OH fue quién donoó los electrones de
enlace
¿ Hacia qué extremo se forma el anillo? ¿Por qué? El anillo se forma hacia el lado del HCl,
debido a que es él quien capta los electrones.
Escriba la ecuación química:
NH4OH + HCl→ NH4Cl (gas) + H2O(vapor)

11. 5. ¿Será posible establecer la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil mediante la
conductividad eléctrica? Explique por que
ÁCIDO DÉBIL:Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una
disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos .F
orma un equilibrio ácido-base.La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi
todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:,
• El ácido hipobromoso (HBrO),
• El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S).
• También algunas sales, como el fosfato de amonio
ACIDO FUERTE: Se llama ácido fuerte, aquel ácido que se disocia completamente en
solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de
un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La
ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA)
6. ¿de qué factores depende la intensidad de la luz?
Depende de estos factores: Color, intensidad, Dirección, fuentes de iluminación y origen
natural o artificial.
7. Mediante un ejemplo describa el enlace puente de hidrogeno
Los puentes de hidrógeno se forman en el agua cuando el oxígeno negativamente
polarizado, atrae el polo positivo formado por los hidrógenos de otra molécula de agua.
Los puentes de hidrógeno afectan la estructura del H2O y son responsables por algunas de
sus propiedades peculiares, como el hecho de que el agua aumenta de volumen cuando
pasa de estado líquido al sólido.
También son los puentes de hidrógeno que confieren al agua la capacidad de disolver
sales y otras sustancias polares, cuyas moléculas o iones se separan de su formación
original para alinearse siguiendo la atracción electroestática de los polos negativo y
positivo del oxígeno. Por esto el agua es conocida como el solvente universal

12. CONCLUSION
Se pudo determinar deacuerdo a todo lo experimentado que soluciones contienen
electrolitos y como conducen la elecricidad y a la vez aprendimos con el NH4OH unido
con el HCl quien dona y capta electrones.
BIBLIOGRAFIA
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080324191727AAiXS6Z
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materia
les/enlaces/enlaces1.htm
- - -
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Enlace_quimico.html
Nunca imagine enamorarme tanto. Fue a primera vista. Cosas así pasan pocas
veces en un literato, pero no soy uno. Tú complementas mi todo y llenas un
espacio gigante en mi vida. Tú te mereces todo pero sé que doy poco.
FELIZ DÍA MAMÁ!
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