Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, de Van der Waals y de hidrógeno. Explica que los enlaces iónicos se producen entre átomos metálicos y no metálicos, los covalentes mantienen unidos átomos no metálicos, los metálicos unen átomos metálicos de forma compacta, y las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno son interacciones débiles entre moléculas

1. Alumna: Alma Lorena Arvizu Ramirez
Facilitador: Jesús Torres Grageda.
Materia: Propiedad de los materiales.
Ing. Industrial
en
Productividad
y Calidad.

2. • Un enlace atómico es
un enlace químico. El
enlace químico es el
proceso físico
responsable de las
interacciones entre
átomos y moléculas.

3. • Este enlace se produce
cuando átomos de
elementos metálicos (especialmen
te los situados más a la izquierda
en la tabla periódica -períodos 1, 2
y 3) se encuentran con átomos no
metálicos (los elementos situados
a la derecha en la tabla periódica
-especialmente los períodos 16 y
17).

4. Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen
unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos
situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más
externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar
electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad
de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los
átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí
para formar iones de signo opuesto.

5. • es un enlace químico que
mantiene unidos
los átomos (unión entre
núcleos atómicos y
loselectrones de valencia,
que se juntan alrededor de
éstos como una nube) de
los metales entre sí.
• Estos átomos se agrupan de
forma muy cercana unos a
otros, lo que produce
estructuras muy compactas.

6. • Las fuerzas de Van der
Waals o interacciones de Van der
Waals, son las fuerzas atractivas o
repulsivas entre moléculas (o entre
partes de una misma molécula) distintas
a aquellas debidas a un enlace
intramolecular (Enlace iónico, Enlace
metálico y enlace covalente de tipo
reticular) o a la interacción electrostática
de iones con otros o con moléculas
neutras. El término incluye:
• Fuerza entre dos dipolos permanentes
(interacción dipolo-dipolo o fuerzas de
Keesom).
• Fuerza entre un dipolo permanente y un
dipolo inducido (fuerzas de Debye).
• Fuerza entre dos dipolos inducidos
instantáneamente (fuerzas de dispersión
de London).

7. • La fuerza por puente de
hidrógeno o enlace de hidrógeno es
la fuerza atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo
de hidrógeno unido covalentemente a
otro átomo electronegativo. Resulta de
la formación de una fuerza dipolo-
dipolo con un átomo de hidrógeno
unido a un átomo
de nitrógeno,oxígeno o flúor (de ahí el
nombre de "enlace de hidrógeno", que
no debe confundirse con un enlace
covalente a átomos de hidrógeno.