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La materia

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La materia

  1. 1. LA MATERIA <ul><li>MAPA CONCEPTUAL. </li></ul>LA MATERIA Propiedades Estados Tipos de Sustancias Generales Específicas Sólido Líquido Gas Puras Mezclas Masa Volumen Densidad Punto de Fusión Punto de ebullición Homogéneas Heterogéneas
  2. 2. LA MATERIA <ul><li>LA MATERIA. PROPIEDADES GENERALES </li></ul>¿Qué es la MATERIA? <ul><li>¿Es materia el aire? </li></ul><ul><li>¿Es materia el agua? </li></ul><ul><li>¿Es materia nuestro cuerpo? </li></ul><ul><li>¿Es materia nuestro planeta? </li></ul>Si Todo esto es materia. <ul><li>Es la sustancia de que están constituidos los cuerpos </li></ul><ul><li>Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio </li></ul><ul><li>Es aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene forma y volumen </li></ul><ul><li>Es todo aquello de lo que está formado el Universo. </li></ul>. ¿Toda la materia es visible? . ¿Toda la materia se puede medir? . ¿Sabes algo que no sea materia? Reflexiona:
  3. 3. LA MATERIA <ul><li>La materia se encuentra situada en el Espacio que como en el que estamos ahora nos rodea. Este espacio tiene: LONGITUD, SUPERFICIE y VOLUMEN. </li></ul>LONGITUD SUPERFICIE VOLUMEN
  4. 4. LA MATERIA <ul><li>LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA </li></ul>Todo lo que conocemos, tiene una serie de propiedades o características que sirven para su definición. La Materia también. GENERALES . No dependen del tipo de objeto o de su composición. MASA : cantidad de materia de un cuerpo VOLUMEN : espacio que ocupa la materia ESPECÍFICAS . Dependen de la composición del objeto. Aunque tengan las propiedades generales iguales, según de qué esté hecho el cuerpo. DENSIDAD PUNTO DE FUSIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN
  5. 5. LA MATERIA <ul><li>Instrumentos y unidades de medida </li></ul>Las características de la materia antes vistas son MAGNITUDES , porque se pueden medir. Las magnitudes se expresan a través de las UNIDADES y se realiza su medida a través de los INSTRUMENTOS DE MEDIDA g/cm 3 Balanza y probeta Densidad Grado centígrado(ºC) Termómetro Temperatura Centímetro cúbico Probeta Volumen Gramo (g) Balanza Masa UNDADES HABITUALES INSTREMENTO DE MEDIDA MAGNITUD
  6. 6. LA MATERIA <ul><li>Transformación de unidades </li></ul>El sistema métrico decimal. Utiliza el metro como unidad de referencia y decimal por seguir el sistema de escala de múltiplos y divisores de 10 en 10. El sistema internacional de medidas
  7. 7. LA MATERIA <ul><li>LA MATERIA Y LOS CAMBIOS DE ESTADO </li></ul>
  8. 8. LA MATERIA <ul><li>Los Estados de la Materia </li></ul>La materia puede encontrarse en la naturaleza en tres estados: SÓLIDO , LÍQUIDO y GASEOSO . Puede pasar de un estado a otro, es lo que se llama CAMBIO DE ESTADO , cuando cambian las condiciones en que se encuentra (especialmente la PRESIÓN y la TEMPERATURA )
  9. 9. LA MATERIA <ul><li>Los Cambios de Estado </li></ul>¿Cómo explicarlos? La materia está formada por partículas indivisibles (los átomos), que según en el estado en que se encuentran están unidas con más o menos fuerza , y por tanto están más cerca o más lejos unas de otras
  10. 10. LA MATERIA <ul><li>Características de los estados de la materia </li></ul>¿Qué hace que estas propiedades cambien? TEMPERATURA PRESIÓN Sus partículas están muy juntas, sin libertad de movimiento (no se adaptan a ningún recipiente) Tienen forma fija y volumen fijo SÓLIDOS Partículas están separadas, pero menos que en los gases, con menos libertad de movimientos No tienen volumen fijo, ni forma pero se adaptan al recipiente que los contiene LÍQUIDOS Partículas muy separadas que se mueven libremente No tienen forma fija Tienden a ocupar el máximo espacio posible (expanden) GASES
  11. 11. LA MATERIA <ul><li>LA TEMPERATURA </li></ul>¿Qué ocurre al calentar un cuerpo? Las partículas que forman el cuerpo empiezan primero a agitarse, luego se separan con tanta fuerza que pasan de un estado a otro. Pasan de sólido a líquido cuando alcanzan una temperatura llamada PUNTO DE FUSIÓN , y de líquido a gas cuando alcanzan una temperatura llamada PUNTO DE EBULLICIÓN . Cuando la temperatura desciende, las partículas dejan de moverse lentamente y se produce otros cambios de estado contrarios a los anteriores ¿Qué ocurre con la Presión? Al aumentar la presión, “apretamos” las partículas y puede cambiar el estado de los materiales
  12. 12. LA MATERIA <ul><li>Sustancias Puras y Mezclas </li></ul>MATERIA Formada por SUSTANCIA PURA Formada por un solo componente. Ejemplo: Agua destilada MEZCLAS Formadas por varias sustancias distintas, pero unidas HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS Formada por componentes que no se pueden ver por separado Formada por componentes que son distinguibles al unirse DISOLUCIONES Tienen dos partes DISOLVENTE SOLUTO
  13. 13. LA MATERIA <ul><li>DISOLUCIONES </li></ul>Las disoluciones pueden ser: DILUIDAS: Disolvente >>>> Soluto CONCENTRADAS: Disolvente> Soluto SATURADAS: Disolvente=Soluto NaCl en H 2 O Sólido Liquido Liquida O 2 en H 2 O Gas Liquido Liquida Alcohol en agua Liquido Liquido Liquida Aire Gas Gas Gaseosa EJEMPLOS SOLUTO DISOLVENTE SOLUCIÓN
  14. 14. LA MATERIA <ul><li>METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS </li></ul>
  15. 15. LA MATERIA <ul><li>LOS ÁTOMOS </li></ul><ul><li>Toda la materia está compuesta por unas unidades invisibles muy muy pequeñas, llamadas ÁTOMOS . Todos los átomos están formados por las mismas piezas: </li></ul><ul><li>CORTEZA : en ella se encuentra los ELECTRONES , de carga negativa y de masa casi nula </li></ul><ul><li>NÚCLEO : Parte central del átomo compuesta por dos piezas: NEUTRONES , sin carga eléctrica y los PROTONES , de carga positiva. La masa del átomo es la de los protones y neutrones juntos. La masa de protones y neutrones es idéntica, y se toma como referencia para calcular la masa del átomo. Se llama UNIDAD DE MASA ATÓMICA. </li></ul>
  16. 16. LA MATERIA <ul><li>¿En que se diferencian los átomos entre sí? </li></ul>Los protones, neutrones y electrones son iguales, pero se diferencian en su número. Los átomos o elementos químicos de una misma sustancia son todas iguales, pero difieren de los de otra sustancia HIDRÓGENO HELIO El número de protones que posee un átomo se conoce como NÚMERO ATÓMICO. Así, todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico Lo que si puede cambiar en un átomo es el número de neutrones, y por tanto hacer variar su masa. Cuando en un átomo varia solo el número de neutrones se obtienen ISÓTOPOS Dos neutrones y dos protones Dos electrones Un protón y ningún neutrón Un electrón
  17. 17. LA MATERIA <ul><li>LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS </li></ul>¿Cómo podemos agrupar los elementos químicos que existen? ¿Qué criterio podemos utilizar para hacer una clasificación de los elementos? Se pueden ordenar según su número atómico , y se organizan en grupos o familias. El resultado de este ordenamiento es LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS . La propuso el científico ruso MENDELEIEV -- Cada elemento está representado por un símbolo químico . Ag para la plata, H para el Hidrógeno -- Cada elemento tiene su número atómico y su masa -- Hay dos grandes grupos: METALES (parte izquierda de la tabla). Calcio, Hierro, Plata y NO METALES (parte derecha de la tabla). Carbono, Oxígeno -- La columna final la componen los GASES NOBLES , elementos que no reaccionan con otros.
  18. 18. LA MATERIA <ul><li>LA TABLA PERIODICA </li></ul>
  19. 19. LA MATERIA <ul><li>LAS MOLÉCULAS </li></ul><ul><li>Las moléculas son el resultado de la unión de los átomos, dando lugar a los compuestos químicos. Estos compuestos pueden estar formados por: </li></ul><ul><li>Átomos idénticos. Por ejemplo en el O2, </li></ul><ul><li>Átomos diferentes. Por ejemplo el agua H2O </li></ul>
  20. 20. LA MATERIA <ul><li>MAPA CONCEPTUAL SOBRE LOS ÁTOMOS Y LA MATERIA </li></ul>LA MATERIA Formada por ÁTOMOS Partículas que los forman NÚCLEO CORTEZA Contiene: PROTONES (+) NEUTRONES (0) Contiene: ELECTRONES (-) Expresados por: NÚMERO ATÓMICO (Z) NÚMERO MÁSICO (A) Número de protones que igual al de electrones Número de neutrones. Calculo: A – Z Todos los átomos se representan con un símbolo y los dós números anteriores. Se representan en la tabla periódica, ordenados según su número atómico. ¿Qué pasa cuando cambia el número …? De electrones  el átomo se transforma en un ION De neutrones  el átomo se transforma en un ISÓTOPO De protones  el átomo se transforma en un ELEMENTO DISTINTO

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