Dokumen tersebut membahas tentang konsep partikel materi seperti atom, ion, dan molekul. Partikel materi adalah bagian terkecil dari suatu materi yang masih mempunyai sifat materi tersebut, seperti atom, ion, dan molekul. Dokumen tersebut juga menjelaskan beberapa model atom seperti model atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr. Selain itu juga membahas tentang molekul unsur dan senyawa beserta contoh dan manfaatnya.

1. KONSEP PARTIKEL
MATERI
Oleh :
Adisa Alifya
Nathaniel Azario

2. PETA KONSEP
Partikel
Materi
Atom
Model
atom John
Dalton
Model atom
J.J
Thomson
Model atom
Rutherford
Model
atom
Bohr
Ion Molekul
Molekul
Unsur
Molekul
Senyaw
a

3. A. PARTIKEL MATERI
 Model struktur partikel materi 1. Semua zat terdiri dari partikel-
partikel terkecil. 2. Partikel dari zat yang bebeda memiliki massa
dan ukuran yang berbeda. 3. Dalam jarak yang dekat, diantara
partikel-partikel terkecil zat terjadi gaya tarik menarik. 4.
Diantara partikel-partikel terkecil terdapat ruang yang bebas
materi 5. Partikel-partikel terkecil materi selalu begerak terus
menerus.
 Materi adalah sesuatu yang memiliki massa dan menempati
ruang.
 Ada tiga wujud materi yang sudah dikenal yaitu, padat, cair dan
gas. Ketiga wujud tersebut dibedakan berdasarkan partikel-
partikel penyusunnya.

5. Partikel materi adalah bagian
terkecil dari suatu materi yang
masih mempunyai sifat materi
itu.
Partikel materi dapat berbentuk
atom, ion dan molekul

6. ATOM
 Atom adalah zat terkecil yang tidak dapat dipecahkan lagi
 Awal abad 19 gagasan tentang atom dan bagian terkecil daripada zat
dipelajari oleh John Dalton
 Teori John Dalton :
a. Atom adalah partikel terkecil dari suatu materi
b. Atom suatu unsur tidak dapat berubah
c. Atom-atom dapat membentuk molekul
d. Atom-atom suatu unsur mempunyai sifat-sifat dan massa yang
sama
e. Pada reaksi kimia atom bergabung menurut perbandingan tertentu
yang sederhana
 Kelemahan teori Dalton : tidak menerapkan hubungan antara larutan
senyawa dan daya hantar arus listrik
Model atom Dalton :
Dianggap seperti bola pejal yang
tolak peluru

7. MODEL ATOM J.J THOMSON
 Bila John Dalton mengemukakan teorinya, bahwa atom tidak dapat
dibagi lagi, ternyata bertentangan dengan eksperimen-eksperimen
 Sehubungan dengan penemuan elektron yang menjadi bagian dari
atom, maka J.J Thomson menyarakankan teorinya :
1. Atom berbentuk bola pejal yang bermuatan positif & mengandung
sejumlah elektron bermuatan negatif yang tersebar di seluruh zat
atom
2. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif,
sehingga muatan atom adalah netral

8. MODEL ATOM RUTHERFORD
 Sebagian dari massa dan muatan (+) sebuah atom berpusat
pada daerah yang sempit yang disebut inti atom, dan sebagian
besar merupakan ruang kosong
 Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan
elektron-elektron yang bermuatan negatif bergerak mengeliling
inti tersebut.
 Untuk membuktikan teorinya, dia mengadakan suatu percobaan
dengan menembakkan partikel-partikel alpa pada suatu
lempengan emas yang sangat tipis. Ternyata partikel-partikel
alpa yang digunakan dalam percobaan itu tidak seluruhnya
dapat menembus emas secara lurus.
 Hal ini menunjukan bahwa muatan positif dari atom tidak
menyebar, tetapi mengumpul pada suatu tempat

9. MODEL
ATOM
RUTHERFOR
D

10. MODEL ATOM BOHR
 Model atom Bohr berdasarkan postulat-postulat berikut :
1. Elektron berputar melalui lintasan tertentu tanpa
membebaskan energi. Lintasan ini disebut lintasan stationer
2. Jika elektron berpindah dari salah satu lintasan ke lintasan lain
yang terhadapnya lebih dalam, akan dipancarkan energi dan
bila berpindah ke lintasan yang letaknya lebih luar, akan
diserap energi
 Kelebihan atom bohr adalah mampu membuktikan adanya lintasan
elektron untuk tempat berpindahnya elektron

11. ION
 Dalam atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah
elektron
 Atom yang kehilangan elektron menjadi ion positif dan
atom yang mendapat tambahan elektron menjadi ion
negatif
 Contoh : dalam ikatan antara atom hidrogen (H) dan atom
klorida (Cl) membentuk asam klorida (HCl), maka atom
hidrogen kehilangan satu elektron menjadi ion positif
hidrogen (+) dan atom klorida menangkap satu elektron
menjadi ion negatif klorida (Cl-)

12. B. MOLEKUL UNSUR DAN MOLEKUL
SENYAWA
 Molekul adalah bagian terkeci dari suatu zat yang masih
mempunyai sifat zat itu
 Molekul unsur : molekul yang tersusun dari atam-atom yang
sejenis
Contoh : oksigen (O2), hidrogen (H2), Nitrogen (N2)
 Molekul senyawa : molekul yang tersusun dari beberapa jenis
atom
Contoh : asam sulfat (H2SO4), air (H2O), karbondioksida (CO2)
Molekul air
karbondioksid
a

13. Contoh molekul unsur dan
kegunaannya
Molekul Unsur Rumus Kimia Fungsi
Hidrogen H2 Pembuatan lampu
Oksigen O2 Pernafasan
Nitrogen N2 Pupuk
Klorin Cl2 Pembuatan Kertas
Iodin l2 Antiseptik dan obat luka
Fosfor P4 Korek api
Belerang S2 Obat gatal

14. Contoh molekul senyawa dan
kegunaannya
No Senyawa Rumus Kimia Fungsi
1 Natrium Klorida NaCl Garam dapur
2 Natrium Hidroksida NaCH Pengering
3 Asam Sulfat H4SO4 Elektrolit
4 Asam Klorida HCl Pembersih lantai
5 Aspirin C3H8O4 Pengurang rasa sakit
6 Magnesium Hidroksida Mg(OH)2 Obat penawar asam
7 Asam Askorbat C6H8O6 Vitamin C

15. C. MANFAAT MEMPELAJARI MOLEKUK
UNSUR DAN MOLEKUL SENYAWA
 Dapat mengetahui sifat benda benda disekitar.
Contoh : air, udara, makanan, tumbuhan dan lain lain
 Mampu menciptakan dan merekayasa suatu zat sehingga
menghasilkan zat yang sifatnya diharapkan
Contoh : pada bidang farmasi dan kesehatan (pembuatan obat-
obatan yang efektif untuk menghilangkan suatu penyakit)
 Di bidang industri
Contoh : pada pembuatan kain atau plastik dari polimer sintesis
(katun, wol, plastik dan pipa pralon)

16. TERIMAKASI
HWassalamualaikum
wr.wb.