Este documento presenta los objetivos, materiales, reactivos y procedimientos de un experimento de química analítica para analizar analitos capaces de reducir el manganeso utilizando el método permanganimétrico. El objetivo era comprender los procesos de óxido-reducción en materiales comerciales como el agua. Se midió la normalidad de la solución de permanganato de potasio mediante la titulación con oxalato de sodio. Luego se usó esta solución para determinar el porcentaje y partes por millón de anal

1. LABORATORIO DE QUÍMICA
ANALÍTICA
DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGÍA Y CIENCIAS
ALIMENTARIAS
Carrera de BIOTECNOLOGIA.
Practica N#5 ÓXIDO-REDUCCIÓN DE
CALCIO, PERÓXIDO DE HIDRÓGENO Y ÁCIDO
OXÁLICO, POR PERMANGANIMETRÍA.
29/03/2017
CD. OBREGÓN, SONORA
EQUIPO #4
- SARA MEZA ID. 00000165592.
- ALEXA CASTELO ID.00000164981.
- KAREN CAMACHO ID.00000164947.
- EDYAEL CORRAL ID.00000165063.
- NAHÚM CUEVAS ID.00000165070.
- LUIS CONTRERAS ID.00000165032.

2. OBJETIVO.
Analizar por el método permanganimétrico, analitos capaces de reducir al manganeso y a
su vez oxidarse, para comprender el proceso óxido reductor en materiales con contenido
de analitos de interés comercial.

3. MATERIALES.
• 1 Termómetro (-10-150 ºC)
• 1 Crisol de Gooch de fondo poroso
• 1 Porta crisol Gooch defondo poroso
• 1 Matraz Kitasato con adaptador Gooch
• 1 Bomba de vacío. 1 Parrilla eléctrica
• 3 Matraces Erlenmeyer de 250 ml
• 1 Bureta de 25 ml 3 Pipetas de10 ml
• 2 Vaso de precipitados de 250 ml
• 2 Vasos de precipitados de 125 ml
• 1 Soporte universal completo
• 1 Tripié o trípode
• 1 Matraz volumétrico de 250 ml
• 1 Espátula
• 1 Embudo cónico
• 1 Embudo Buchner
• 2 Discos de papel filtro
• 1 piseta
• 1Agitador de vidrio Balanza analítica

4. REACTIVOS.
• 4.0 g Permanganato de potasio
• 1.0 g Na2C2O4 (Oxalato de sodio)
• 30 ml de agua oxigenada
• 5 g ácido oxálico grado industrial. (antkiller)
• 80 ml Acido sulfúrico 1:8
• 2 g Asbestos o fibra de vidrio
• 100 ml Solución de ácido sulfúrico 1:8
• 25 ml HCl 1:1
• 80 ml NH4OH 1:1
• 100 ml de (NH4)2C2O2 (Oxalato de amonio)
• Papel indicador de pH

5. PROCEDIMIENTO.
• Preparación de solución decinormal (0.1 N) de permanganato de potasio (LA CUAL
NOS FUE PROPORCIONADA).
• Titulación de la solución de Permanganato de potasio 0.1 N, con oxalato de sodio.
El mejor método para la titulación de las soluciones de permanganato es el que se basa
en el uso del oxalato de sodio como reductor. Esta sal fue propuesta para este objeto por
Soerensen. Tiene la ventaja de poderse obtener en alto grado de pureza y de secarse sin

6. Modo de operar.
• Se pesan con exactitud de 0.2 a 0.3 g de oxalato de sodio previamente secado a 100-
110°C, se coloca en un matraz Erlenmeyer de 250 ml;
• Se disuelve en agua (50-70 ml) y se le agrega de 10-15 ml de acido sulfúrico diluido
(1:8). -La solución se calienta a 70°C.
• Se titula dejando caer la solución de permanganato lentamente y agitando el matraz,
hasta que se produzca un color rosa permanente.
• Al principiar la titulación, la coloración rosada que producen las primeras porciones de
permanganato, tarda en desaparecer, pero una vez que se ha formado una pequeña
cantidad de sulfato manganoso, producto de la reacción, esta se efectúa con rapidez; los
Iones manganosos formados catalizan la reacción;
• Si durante la titulación de la solución de permanganato el líquido del matraz toma ligero
tinte café, es indicio de que es necesario elevar la temperatura, la que no debe bajar de
60°C, o bien de que falta acido.
• Así mismo también se llevo acabo con el Sulfato Ferroso.

7. RESULTADOS.
Volumen de KMnO4 g Na2C2O4 meq Na2C2O4 N = meq/V
49.5 ml 0.3025 g 4.5 meq 0.0912 N
52 ml 0.3219 g 4.80 meq 0.0923 N
47 ml 0.3010 g 4.49 meq 0.0907 N
Titulación de la solución de permanganato de potasio con oxalato de sodio
M / meq= x
X / Vlm = x Normalidad
1Meq--- 0.067 g

8. Volumen de
KMnO4
N KMnO4 g y/o ml de la
muestra
Meq del
analito
%
analito
Ppm
analito
2.1 ml 0.0912 N 0.2010 g 0.058 meq 5.52 % 0.0552 ppm
1.9ml 0.0912 N 0.2000 g 0.058 meq 5.025 % 0.0502 ppm
3 ml 0.912 N 0.3090 g 0.058 meq 5.13 % 0.0513 ppm
Titulación de la solución de Sulfato Ferroso con oxalato de sodio
V*N*meq*100 / vol. muestra

9. CONCLUSIÓN
• El objetivo de la práctica anterior se cumplió con éxito ya que se analizaron
correctamente los analitos capaces de reducir al manganeso y a su vez oxidarse para
identificar y comprender el proceso de óxido/reducción en materiales con contenidos
de analitos de interés comercial como el agua, utilizando el método
permanganimetrico.
• Se aprendió la razón por la que a utiliza el término de "aguas duras" y "aguas
blandas" tras el análisis de distintas aguas y sus comparaciones.