Ringkasan dari dokumen tersebut adalah: (1) dokumen tersebut merupakan materi perkuliahan Kimia 1 tentang klasifikasi zat dan konsentrasi larutan, (2) dibahas tentang jenis-jenis konsentrasi seperti molaritas, molalitas, dan normalitas beserta contoh perhitungannya, (3) juga dibahas tentang pengenceran dan pencampuran larutan beserta contoh soalnya.

1. SELAMAT SIANG, SALAM SEJAHTERA UNTUK KITA SEMUA…..

2. KIMIA I
PERTEMUAN KE-10
SELASA, 12 NOV 2013
Oleh :
Ika W. Widiarti, S.Si., M.Eng
Prodi Teknik Lingkungan

3. Materi yang akan dipelajari
hari ini :
 Pembahasan Soal UTS
 Klasifikasi Materi/Zat
 Berbagai macam konsentrasi serta
contoh perhitungan
 Pengenceran dan /atau pencampuran
dan contoh perhitungan

4. Materi
Zat
Murni/Tunggal
Unsur
Logam
Zat campuran
Senyawa
Campuran
heterogen
Nonlogam
Organik
Anorganik
Campuran
homogen
Klasifikasi
Materi/Zat

5. Perbedaan campuran dan senyawa
Campuran
a) Campuran tak tertentu tanpa
reaksi kimia.
b) Perbandingan komponen yang
menyusun campuran tidak
tentu dan dapat sembarang.
c) Komponen-komponen
campuran tetap memiliki sifat
masing-masing.
d) Campuran dapat dipisahkan
menjadi komponenkomponennya dengan cara
fisis
Senyawa
a) Senyawa terbentuk melalui
reaksi kimia
b) Perbandingan komponen yang
menyusun senyawa melalui
cara tertentu dan tetap.
c) Komponen-komponen
senyawa kehilangan sifat
semulanya.
d) Senyawa tidak dapat
dipisahkan menjadi komponenkomponen dengan cara fisis,
tetapi harus melalui cara reaksi
kimia

6. Campuran Homogen (Larutan)
Zat
Terlarut
Gas
Gas
Gas
Cair
Cair
Padat
Padat
Pelarut
Gas
Cair
Padat
Cair
Padat
Padat
Cair
Contoh
Udara, semua campuran gas
Karbon dioksida dalam air
Hidrogen dalam platina
Alkohol dalam air
Raksa dalam tembaga
Perak dalam platina
Garam dalam air

7. SIFAT SUATU LARUTAN
Ditentukan oleh
KONSENTRASI
Jumlah zat terlarut
Dlm satuan volume/
bobot pelarut
maupun larutan
Dpt dinyatakan
Dengan :
%w/w, %w/v, %v/v, Molaritas, Normalitas,
molalitas, Fraksi mol, ppm/ppb.

8. No.
Konsentrasi
Simbol
Satuan
1
Molaritas
M
2
molalitas
m
3
Fraksi mol
-
4
Persen berat per
berat
% b/b
5
Persen volume per
volume
% v/v
6
Persen berat per
volume
% w/v
7
Normalitas
8
Part per milion
ppm
9
Part per billion
ppb
Rumus
N
atau

9. NORMALITAS
atau
1. Pada Asam-Basa;
Satu ekivalen dari suatu asam
didefinisikan sebagai jumlah asam yang mengandung 1 mol
H+. Satu ekivalen basa mengandung 1 mol OH- (Brady;
contoh 5.20)
2. Pada Reaksi Oksidasi-Reduksi; Satu ekivalen dari suatu zat
pengoksidasi atau zat pereduksi dalam reaksi redoks adalah
jumlah dari zat yang menerima atau kehilangan satu mol
elektron (Brady; contoh 5.21)
NH3  NH4+

10. 8. Part Per Million (ppm)
Artinya 1 bagian per 1 juta
1 kg = 1.000.000 mg
Jadi,
Densitas air 1 g/mL atau 1
Kg/L maka 1 L air memiliki
massa 1 Kg

11. 9. Part Per Billion (ppb)
Artinya 1 bagian per 1 miliyar
Latihan Soal…
Buku Brady  5.71, 5.72, 5.118a dan d

12. PENGENCERAN
Pengeceran suatu larutan berarti
penambahan pelarut ke dalam suatu larutan
(jumlah mol solute tetap tetapi jumlah
pelarutnya bertambah).
 Pengenceran menyebabkan konsentrasi
larutan menjadi lebih kecil.
 Vi . Ci = Vf . Cf

Keterangan :
initiation = sebelum pengeceran
final
= setelah pengenceran

13. Atau…
Pencampuran adalah
membuat larutan dengan
mencampurkan larutan yang konsentrasi tertentu
dengan larutan lain yang konsentrasinya tertentu
pula.
C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3
Dimana V3 = V1 + V2, sehingga :
C3 = C1 . V1 + C2 . V2
V1 + V2

14. C1 dan Q1
2
1
C2 dan Q2
Debit (Q) = volume
waktu
3
C3 dan Q3
Volum = Debit x waktu
= Q x waktu
C3 = C1 . Q1 . waktu + C2 . Q2 . waktu
Q1 . waktu + Q2 . waktu

15. Contoh Soal
1. Air buangan dari industri kerajinan perak
mengandung Cu(NO3)2 kupri nitrat dengan
konsentrasi 500 mg/L sebanyak 50 L masuk
ke dalam bak penampungan air dengan
volume 5 m3 yang mengandung kupri nitrat
1 mg/L. Berapa mg/L konsentrasi Cu(NO3)2
yang ada di dalam penampungan air setelah
tercampur.

16. 2. Air buangan debitnya 50 L/jam, diketahui
mengandung polutan perak nitrat dengan
konsentrasi 50 ppm. Mengalir selama 1 jam
dalam badan air sungai yang debitnya 2
m3/jam, dimana konsentrasi perak nitrat
dalam badan air tersebut 0,1 ppm.
Berapakah konsentrasi perak nitrat dalam
air sungai?

17. PENGGUNAAN NORMALITAS
 Titrasi atau analisis volumetri adalah proses
penentuan konsentrasi suatu larutan yang
tidak diketahui dengan mereaksikan larutan
standar yang sudah diketahui
konsentrasinya.
 Contoh menentukan konsentrasi asam
dengan cara mereaksikan asam tersebut
dengan larutan basa yang telah diketahui
konsentrasinya
 Prinsip dasarnya adalah mol larutan 1 sama
dengan mol larutan 2.

18. Titrasi antara larutan basa (buret) dengan
larutan asam (erlenmeyer)

19. - Rumus :
VA x NA = VB x NB
VA x MA = VB x MB
VA x CA = VB x CB
Keterangan :
A : asam
B : basa
Contoh dalam buku Brady soal :
no. 5.121 – 5.124

20. SEKIAN DAN TERIMA KASIH
Wassalamu’alaikum Wr. Wb..