1. Método de oxidación- reducción
(Redox)
Zn + S ----> ZnS
El sulfuro de zinc (ZnS) es una sal compuesta por un
átomo de azufre y otro de zinc
a) Reacción química por síntesis o por combinación
directa ( se suman los elementos de manera
directa)
b) En este caso la ecuación ya esta balanceada.
c) Los mismos átomos de Zn que hay en el reactivo
los hay en el producto.
d) Los mismos átomos de S que hay en el reactivo los
hay en el producto.

2. Reacción Química: Por sustitución.
Oxido de Boro+ Magnesio Oxido de Magnesio + Boro
z) B2O3+Mg MgO+B

3. 1.- Asignar los números de
oxidación
z) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°

4. 2.- Identificar los elementos que
cambian su numero de oxidación.
z) B⁺³₂O⁻²₃+Mg° Mg⁺²O⁻²+B°
+3B0 Reducción (3unidades) Agente oxidante
0 Mg +2 Oxidación (2unidades) Agente reductor

5. 3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y
el agente reductor, indicando los electrones que se
pierden o se ganan.
BALANCEO DE MASAS.
B⁺³2 + 6e¯ s 2B° Reducción
(3unidades) Agente oxidante
Mg° -2e¯s Mg² Oxidación (2unidades)
Agente reductor

6. 4.- Si los números de electrones cedidos o ganados
no son iguales, se intercambian y se multiplican las
semirreacciones para igualarlos.
5.- se suman las semireacciones.
(B⁺³2 + 6e¯
2 s 2B°)
6(Mg° -2e¯s Mg²)
2B⁺³ + 12e¯s 4B°
6Mg° -12e¯s 6Mg²
2B⁺³+ 6Mg° 4B°+ 6Mg²

7. 6.-los coeficientes obtenidos de las
semireaciones serán los de la
ecuación original.
2B⁺³₂O⁻²₃ + 6Mg° 6Mg⁺²O⁻² + 4B°
Determino si esta balanceada.
4-B-4
6-Mg-6
6-O-6
Si esta balanceada por el método redox

8. Simplificada.
B⁺³₂O⁻²₃ + 3Mg° 3Mg⁺²O⁻² + 2B°
2-B-2
3-Mg-3
3-O-3
Ya esta balanceada la ecuación.
Y simplificada.
(mitades de los coeficientes de la ecuación anterior)