cristales solidos

1.  Estructura cristalina

2. • En forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es
un elemento relativamente inerte y resiste la acción
de la mayoría de los ácidos, reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos
• El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto
de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de
2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 UMA (unidad
de masa atómica.
• Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas
tetrafluoruro de silicio, SiF4 (ver flúor), y es atacado por
los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el
dióxido de silicio formado inhibe la reacción.

3.  Como material refractario, se usa en cerámicas,
vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico en silicio, para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una
longitud de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de seno
y lentes de contacto.

4. Estructura cristalina

5. Radio medio 125 pm
Electronegatividad 2,01 (Pauling)
Radio atómico (calc) 125 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 122 pm
Radio de van der Waals Sin datos pm
Estado(s) de oxidación 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4
Óxido Anfótero
1.ª Energía de ionización 762 kJ/mol
2.ª Energía de ionización 1537,5 kJ/mol
3.ª Energía de ionización 3302,1 kJ/mol
4.ª Energía de ionización 4411 kJ/mol
5.ª Energía de ionización 9020 kJ/mol

6.  Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época
del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta
velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para
aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para
microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

7.  Estructura cristalina

8.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos opto
electrónicos como diodos láser y LED.
 · Se emplea para dopar materiales semiconductores
y construir dispositivos diversos como transistores.
 · En termómetros de alta temperatura por su bajo
punto de fusión.
 · El galio se alea con facilidad con la mayoría de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
 · El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
 · Se ha descubierto recientemente que aleaciones
galio-aluminio en contacto con agua produce una
reacción química dando como resultado hidrógeno. Este
método para la obtención de hidrógeno no es rentable,
ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del
aluminio, con el consiguiente gasto energético.

9.  Propiedades atómicas  Propiedades físicas
 Radio medio 130 pm  Estado ordinario Sólido
 Electronegatividad 1,81 (Pauling)  Densidad 5904 kg/m3
 Radio atómico (calc) 136 pm  Punto de fusión 302,91 K (30 °C)
(Radio de Bohr)  Punto de ebullición 2.477 K (2.204
 Radio covalente 126 pm °C)
 Radio de van der Waals 187 pm  Entalpía de vaporización 258,7
 Estado(s) de oxidación 3 kJ/mol
 Óxido Anfótero  Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol
 1.ª Energía de ionización 578,8  Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a
kJ/mol 302,9 K
 2.ª Energía de ionización 1979,3
kJ/mol
 3.ª Energía de ionización 2963
kJ/mol
 4.ª Energía de ionización 6180
kJ/mol