Este documento describe la clasificación de la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples (elementos) o compuestas (compuestos químicos), mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Se explican varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, decantación, destilación y centrifugación. Finalmente, se describen los cambios de estado de la materia, incluyendo fusión, evaporación, condensación y sublimación.

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2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
SISTEMAS MATERIALES
SISTEMAS MATERIALES
SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS
MEZCLAS
UN SOLO COMPONENTE
UN SOLO COMPONENTE DOS O MAS COMPONENTES
DOS O MAS COMPONENTES
SIMPLES
SIMPLES COMPUESTAS
COMPUESTAS HOMOGÉNEAS
HOMOGÉNEAS HETEROGÉNEAS
HETEROGÉNEAS
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO.
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO.
Cl, Fe, O2, ,Ca, Na
Cl, Fe, O2 Ca, Na DOS O MÁS TIPOS DE
DOS O MÁS TIPOS DE UNA SOLA FASE:
UNA SOLA FASE: DOS O MAS FASES:
ÁTOMOS DOS O MAS FASES:
ÁTOMOS SAL+AGUA
SAL+AGUA ARENA+AGUA
H2O , ,CH44, ,NH33
O CH NH ARENA+AGUA
H 2 AZÚCAR+AGUA
AZÚCAR+AGUA ACEITE+AGUA
ACEITE+AGUA
ALCOHOL+AGUA
ALCOHOL+AGUA
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3. SUSTANCIAS PURAS
Están formadas por un único componente y
presentan un aspecto homogéneo.
Cada una de sus partes tienen exactamente la misma
composición.
 ELEMENTOS QUÍMICOS
 COMPUESTOS QUÍMICOS
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4. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
COMPUESTO QUÍMICO
Sustancia de composición fija y definida, formada por la
unión dedos o más elementos combinados químicamente
S
C
S Zn
CS2 ZnO
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30 ESTADO GASEOSO ESTADO SÓLIDO

5. ALGUNAS SUSTANCIAS PURAS
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6. MEZCLAS
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7. SISTEMAS HOMOGÉNEOS Y
HETEROGÉNEOS
SE DENOMINA SISTEMA A UNA PORCIÓN DEL UNIVERSO QUE SE AISLA
PARA SU ESTUDIO, SISTEMAS QUE PUEDEN SER HOMOGÉNEOS Y
HETEROGÉNEOS.
SISTEMA HOMOGÉNEO
Posee idénticas propiedades físicas en toda su
extensión debido a que sus constituyentes, por
su composición y estructura interna, se
encuentran uniformemente mezclados entre sí.
No se distinguen fases;
Por ejemplo: el aire, el
Alcohol mezclado con agua o una porción de
sal disuelta en agua. MEZCLA
HOMOGÉNEA
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8. UN SISTEMA HETEROGÉNEO NO ES UNIFORME.
PRESENTA PORCIONES CON CIERTAS PROPIEDADES FÍSICAS
DISTINTAS, PORCIONES LIMITADAS POR FASES QUE DIFIEREN
POR SU COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA INTERNA;
POR EJEMPLO: LODO,
CONJUNTO AGUA-ACEITE, NUBE DE POLVO, MEZCLA DE HIERRO,
ARENA, AGUA Y HIELO.
MEZCLA
HETEROGÉNEA
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9. FASE:
UNA PORCIÓN FÍSICAMENTE DISTINTA DE MATERIA QUE ES
UNIFORME EN SU COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES
 LAS MEZCLAS
HOMOGÉNEAS PRESENTAN UNA
SOLA FASE.
 LAS MEZCLAS
HETEROGÉNEAS PRESENTAN
MÁS DE UNA FASE.
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10. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS MATERIALES
Es una porción de materia Es aquella que no puede
formada por dos o más separarse en otras más
simples por
sustancias que no
reaccionan entre sí. Su Materia procedimientos físicos y
composición es variable y tienen una composición y
puede ser propiedades constantes
se pueden separar por
procedimientos físicos
Mezclas Sustancias puras
pueden ser pueden ser
Compuestos Elementos
Heterogéneas Homogéneas
(Sust. Compuestas) (Sust. Simples)
por ejemplo
A simple vista se ven sus No se distinguenejemplo
por sus
componentes componentes ni con el
microscopio, aparentando
Arena y agua Disoluciones
ser una sustancia pura
Por procedimientos químicos Por procedimientos
(descomposición térmica o químicos no pueden
electrolisis) desaparecen y dan descomponerse en
se separan se separan
lugar a otras sustancias más otras más simples.
simples
• Decantación • Destilación
• Filtración • Cristalización
Están constituidas por
• Calentamiento a Están constituidas por moléculas iguales
sequedad moléculas iguales formadas por 1 o varios
formadas por 2 o más átomos de la misma
2 átomos de distinta clase clase
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30 dan lugar

11. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1. MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
 Filtración
 Sedimentación
 Centrifugación
2. MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
 Separación magnética
3. MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
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12  Decantación Academica Mª Hortencia 11
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12.  MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1. MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO
 Cristalización
 Calentamiento a sequedad
2. MEZCLAS LÍQUIDO-LÍQUIDO
 Destilación
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13. FILTRACIÓN SIMPLE
¿Qué tipo de mezcla
puede separarse por
esta técnica? ¿Cuál es
su fundamento?
Se usa para separar sólidos no
solubles en líquidos.
La separación se hace por medios
porosos que retienen las
partículas sólidas y dejan pasar el
líquido, por ejemplo:
Papel de filtro
Algodón
Lana de vidrio
 Arena
 Carbón
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14. DECANTACIÓN ¿Qué tipo de mezcla
puede separarse por
esta técnica? ¿Cuál es
su fundamento?
SEDIMENTACIÓN
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15. Atracción con un imán
Se trata de una operación que está
destinada a la separación de un
componente metálico (sólido) con
otro no metálico (sólido).
Centrifugación
Operación que está
destinada a la separación de
un componente sólido con
otros sólidos y líquidos.
(Ejm. Leche, sangre…)
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16. SEPARACIÓN DE LÍQUIDOS NO MISCIBLES
Separación por decantación
La técnica de decantación es
útil cuando se tienen mezclas
cuyos componentes poseen
densidades diferentes
EMBUDO DE DECANTACIÓN
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17. Se basa en la diferencia de
los puntos de ebullición de sus componentes. Se
DESTILACIÓN calienta la solución y se concentran los vapores, la
sustancia que tiene menor punto de ebullición (más
volátil) se convierte en vapor antes que la otra, y se
hace pasar al condensador para llevarla a estado
líquido. Se pueden separa mezclas de líquidos
miscibles y mezclas homogéneas de sólidos disueltos
en líquidos
¿Qué tipo de mezcla
puede separarse por
esta técnica? ¿Cuál es
su fundamento?
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18. IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS
SI MATERIA
NO
SISTEMA
HOMOGÉNEO
¿COMPOSICIÓN UNIFORME? SISTEMA
HETEROGÉNEO
NO ¿PUEDE SEPARARSE
SI
POR MÉTODOS FÍSICOS?
SUSTANCIA MEZCLA
PURA
MÉTODOS FÍSICOS
¿PUEDE
NO DESCOMPONERSEEN
OTRAS SUSTANCIASPOR
SI
MÉTODOS QUÍMICOS?
ELEMENTO COMPUESTO
2 MÉTODO QUÍMICO
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19.  ¿Cómo podemos separar los componentes de una mezcla:
a. arena + sal común
b. limaduras de hierro, azufre y sal común
 Represente en un esquema de dibujo, todos los pasos que se
han utilizado en la separación, indicando la propiedad física y el
procedimiento en que se ha basado.
 En forma grupal realice un mapa conceptual
para finalizar la unidad “Propiedades y
comportamiento de la materia”
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2 Entrega próxima clase Academica Mª Hortencia 19
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20. CAMBIOS DE ESTADO
Fusión y solidificación
Cuando se le comunica calor a un sólido
cristalino, su temperatura aumenta
progresivamente y al alcanzar un
determinado valor se produce la
transición o cambio de fase del estado
sólido al líquido que denominamos
fusión.
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22. Vaporización y condensación
-Constituyen dos procesos inversos de cambio de estado.
-
-La vaporización es el paso de una sustancia de la fase
líquida a la fase de vapor o fase gaseosa. -
-La condensación es la transición de sentido contrario. -
-Cuando la vaporización se efectúa en el aire recibe el
nombre de evaporación. -
-La evaporación afecta principalmente a las moléculas de
la superficie del líquido.
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23. Sublimación
- Aunque es un fenómeno poco frecuente a
la temperatura y presión ordinarias,
algunas sustancias como el yodo pueden
transformase directamente de sólido a
vapor sin necesidad de pasar por la fase
intermedia de líquido.
-A tal fenómeno se le denomina
sublimación.
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24. TRANSFORMACIONES DE LA
MATERIA
La materia puede sufrir dos tipos de
transformaciones:
-Físicas: son aquellas en las que se
mantienen las propiedades originales
de la sustancia ya que sus moléculas
no se modifican.
Ejemplo: Cambios de Estado,
Disolución, Cristalización,
Filtración…).
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2 -
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25. Químicas: son aquellas en las que las
sustancias se transforman en otras, debido
a que los átomos que componen las
moléculas se separan formando nuevas
moléculas. - Ejemplo: Combustión,
Oxidación, Polimerización, Neutralización
de Acidos y Bases,
Precipitación, Formación de Complejos,
Explosiones, etc.).
La Termoquímica es la rama de la
química que estudia los cambios de
energía relacionados con los cambios
físicos y químicos.
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26. Los cambios de estado involucran una
transferencia de energía.
.
-La fusión y la evaporación ocurren a temperatura
constante e involucran un calor de fusión y un calor
de vaporización que se calculan como el producto
de la masa por el Calor de Fusión o Calor de
Vaporización, según sea el caso.
-Cuando no hay cambio de estado, para aumentar
la temperatura de una sustancia debe aplicarse
calor, el cual es igual al producto de la masa por el
Calor Específico y por la diferencia de temperaturas
(Temperatura Inicial y Temperatura Final).
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29. Páginas Web
http://argentina.aula365.com/aula_home.aspx
http://roble.pntic.mec.es/csoto/clasfmat.htm
http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html
http://buscador.icarito.cl/icarito/index.jsp?keywordsABuscar=TWV6Y2xhcw
http://buscador.icarito.cl/icarito/index.jsp?keywordsABuscar=RGVzdGlsYWNpw7Nu
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