Alle Posten zum Thema Quantitative Beziehungen

1. Posten 1a
Wie gross ist die molare Masse des Einfach-
zuckers Glucose (C6H12O6)?
Antworten:
a) 180.16 u (=> Posten 2a)
b) 145.37 g/mol (=> Posten 3d)
c) 145.37 g (=> Posten 4j)
d) 180.16 g/mol (=> Posten 5s)

2. Posten 1h
Ethan (C2H6) reagiert mit Sauerstoff (O2) zu
Kohlenstoffdioxid (CO2) und Wasser (H2O).
Notieren Sie die korrekte Reaktionsgleichung und
zählen Sie alle 4 Koeffizienten vor den Molekülen
zusammen. Wie gross ist die Summe?
Antworten:
a) 16 (=> Posten 12s)
b) 5 (=> Posten 17t)
c) 19 (=> Posten 20e)
d) 38 (=> Posten 5d)

3. Posten 2b
Was passiert mit dem Volumen einer Gasportion,
wenn die Temperatur verdreifacht, der Druck
aber vervierfacht wird?
Antworten:
a) Spielt keine Rolle, sobald die Temperatur steigt, so
nimmt auch das Volumen zu. (=> Posten 17t)
b) Das Volumen bleibt gleich (=> Posten 13b)
c) Das Volumen nimmt ab, weil die Druckerhöhung grösser
ist, als die Temperaturerhöhung.
(=> Posten 15w)
d) Bei jeder Druckerhöhung nimmt das Volumen ab, egal
ob die Temperatur auch erhöht wird.
(=> Posten 10m)

4. Posten 3g
Wie schwer ist ein u (atomare Masseneinheit)?
Antworten:
a) 6.02*1023 g (=> Posten 1a)
b) 1.67*10-26 g (=> Posten 15f)
c) 6.34*1026 g (=> Posten 4k)
d) 1.66*10-24 g (=> Posten 11u)

5. Posten 3i
Wie gross ist das Normvolumen eines Volumens
von Ammoniak (3L) bei p=975hPa und =60°C?
Antworten:
a) VN= 2,268L (=> Posten 7j)
b) VN= 2,379L (=> Posten 9k)
c) VN= 2,367L (=> Posten 12f)
d) VN= 2,410L (=> Posten 14x)

6. Posten 5s
Bei der Thermolyse einer Magnesiumoxidportion
wird eine Magnesiumportion gebildet. Ist ihre
Masse grösser, kleiner oder gleich der Masse der
eingesetzten Magnesiumoxidportion?
Antworten:
a) Ganz klar gleich gross, wir wenden ja das Gesetz der
Erhaltung der Massen an. (=> Posten 6i)
b) Die Masse ist grösser, denn nun ist das Magnesium nicht
mehr von grösseren Sauerstoffatomen umgeben.
(=> Posten 4a)
c) Die Masse ist kleiner als die Masse der Magnesium-
oxidportion, da sie zusammen mit der Sauerstoff-portion
gleich gross sein muss wie die Masse des Ausgangsstoffs
(=> Posten 7e)
d) Thermolyse bedeutet ja die thermische Zersetzung, was
gleichbedeutend ist mit dem Verdampfen der Verbindung.
Wir haben also nichts mehr vom Ausgangsstoff, wodurch
die Masse sicher kleiner ist
(=> Posten 9o)

7. Posten 6a
Wie gross ist die Stoffmenge von 100g Eisen?
Antworten:
a) 1.22 mol (=> Posten 9k)
b) 0.79 mol (=> Posten 4r)
c) 1.79 mol (=> Posten 1h)
d) 0.22 mol (=> Posten 12d)

8. Posten 6p
Was bedeutet N(Cu) = 365?
Antworten:
a) 1 Cu-Atom ist 365g schwer (=> Posten 6k)
b) Die molare Masse von Cu ist 365g/mol
(=> Posten 17i)
c) Wir haben 365 mol Cu (=> Posten 4c)
d) Es gibt 365 Teilchen Cu (=> Posten 9h)

9. Posten 7e
Welche der drei Aussagen von Dalton (Daltons-
Atommodell) stimmt heute nicht mehr?
Antworten:
a) Jedes Element besteht aus kleinsten, nicht weiter
teilbaren Teilchen, den Atomen (=> Posten 3g)
b) Die Atome eines Elements sind gleichartig, insbesondere
haben sie dieselbe Masse. Die Atome verschiedener
Elemente unterscheiden sich in ihrer Masse
(=> Posten 12r)
c) Atome können weder vernichtet noch erzeugt werden.
Bei chemischen Reaktionen werden die Atome der
Ausgangsstoffe neu gruppiert und in bestimmten
Anzahlverhältnissen miteinander verbunden.
(=> Posten 3d)

10. Posten 7j
Wir haben eine Magnesiumsulfat-Lösung. In
diesen 500mL befinden sich 2mol
Magnesiumsulfat. Was passiert wenn wir mit 1L
Wasser verdünnen?
Antworten:
a) Es passiert nichts (=> Posten 9d)
b) Stoffmengenkonzentration sinkt von 2mol/L auf
0.67mol/L (=> Posten 14u)
c) Stoffmengenkonzentration steigt von 4mol/L auf
12mol/L (=> Posten 6g)
d) Stoffmengenkonzentration sinkt von 4mol/L auf
1.33mol/L (=> Posten 11i)

11. Posten 8t
I) Wie berechnet man die Stoffmenge aus einer
Teilchenzahl? II) Wie gross ist die Stoffmenge,
wenn wir 2,41*1024 Teilchen haben?
Antworten:
a) I) n=N*NA II) 4mol (=> Posten 10p)
b) I) n=N/NA II) 4mol (=> Posten 13v)
c) I) n=N*NA II) 0,4mol (=> Posten 9j)
d) I) n= N/NA II) 0,4mol (=> Posten 14q)

12. Posten 9h
Was passiert im Teilchenmodell, wenn man ein
Molekül in den Gaszustand versetzt?
Antworten:
a) Das Molekül bricht auseinander und die einzelnen
Atome nehmen den maximalen Raum ein
(=> Posten 3g)
b) Das Molekül bricht auseinander und die einzelnen
Atome bilden ein Gitter, welches sich in einem kleinen
Raum konzentriert (=> Posten 18l)
c) Die Moleküle bleiben erhalten und nehmen den
kleinsten minimalen Raum ein (=> Posten 11t)
d) Die Moleküle bleiben erhalten und nehmen den
maximalen Raum ein (=> Posten 14q)

13. Posten 9z
Wie berechnet man das Volumen aus der Masse,
molaren Masse und der Konzentration?
Antworten:
a) Ist unmöglich zu berechnen (=> Posten 2v)
b) (=> Posten 7k)
c) (=> Posten 18h)
d) (=> Posten 9n)

14. Posten 11i
Wie gross ist die Stoffmengenkonzentration von
60g MgCl2 in 2L Wasser?
Antworten:
a) 0.31 mol/L (=> Posten 6a)
b) 0.62 mol/L (=> Posten 13d)
c) 30 mol/L (=> Posten 11w)
d) 47,62 mol/L (=> Posten 19k)

15. Posten 11u
Welches ist das Elementsymbol für Neptunium?
Antworten:
a) Ne (=> Posten 5s)
b) Np (=> Posten 6p)
c) Nt (=> Posten 13w)
d) Nu (=> Posten 16o)

16. Posten 12f
Wie viele Grad Kelvin sind 125°C?
Antworten:
a) 125°K (=> Posten 5d)
b) -148.15°K (=> Posten 12y)
c) 148.15°K (=> Posten 7k)
d) 398.15°K (=> Posten 2b)

17. Posten 13v
Welche Koeffizienten fehlen in dieser
Reaktionsgleichung?
[ ]Mg + [ ]Fe2O3 => [ ]MgO + [ ]Fe
Antworten:
a) 1,1,1,1 (=> Posten 5u)
b) 3,2,3,4 (=> Posten 13v)
c) 3,1,3,2 (=> Posten 3i)
d) 4,1,4,2 (=> Posten 17o)

18. Posten 14q
Wir gross ist die Stoffmenge von 30g Wasser?
Antworten:
a) 2.64 mol (=> Posten 1h)
b) 18.02 g/mol (=> Posten 13c)
c) 1.66 mol (=> Posten 18b)
d) 18.02 u (=> Posten 5s)

19. Posten 15w
Wie stellt man eine Kochsalz-Lösung (NaCl) her
mit der Stoffmengenkonzentration 2 mol/L?
Antworten:
a) 58,4g NaCl auf 1L Wasser (=> Posten 12k)
b) 116,8g NaCl auf 1L Wasser (=> Posten 7j)
c) 58,4g NaCl auf 2L Wasser (=> Posten 9h)
d) 116,8g NaCl auf 3L Wasser (=> Posten 11t)

20. Posten 16n
Wie gross ist die Teilchenanzahl von 3 mol
Magnesiumoxid (MgO)?
Antworten:
a) 1,80*1024 Teilchen (=> Posten 8t)
b) 1,80*1023 Teilchen (=> Posten 2r)
c) 6,02*1023 Teilchen (=> Posten 17j)
d) 6,02*1024 Teilchen (=> Posten 10m)

21. Posten 18b
Wie lautet die vollständige Reaktionsgleichung
für die Reaktion von Fe2O3 mit Aluminium zu
Al2O3 und Eisen?
Antworten:
a) Fe2O3 + Al2 => Al2O3 + Fe2 (=> Posten 13p)
b) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe (=> Posten 16n)
c) 2Fe2O3 + 6Al => 3Al2O3 + 4Fe (=> Posten 15c)
d) 4Fe2O3 + 2Al2 => 2Al2O3 + 6Fe2 (=> Posten 11u)

22. Posten 18h
Gleichen Sie folgende Reaktionsgleichung aus.
Wie sehen die Koeffizienten aus?
[ ]Ba3N2 + [ ]H2O => [ ]Ba(OH)2 + [ ]NH3
Antworten:
a) 1, 1, 3, 2 (=> Posten 12c)
b) 1, 6, 3, 2 (=> Posten 1a)
c) 2, 2, 6, 4 (=> Posten 5g)
d) 1, 6, 2, 3 (=> Posten 8j)

23. Posten 20e
Wie viele u sind 1g?
Antworten:
a) 1g = 1.66*10-24 u (=> Posten 13j)
b) 1g = 1u (=> Posten 14q)
c) 1g = 6.02*10-23 u (=> Posten 1f)
d) 1g = 6.02*1023 u (=> Posten 9z)