2. La matèria
per la seva composició
pel seu aspecte es classifica en
es classifica en
MESCLES SUBSTÀNCIES PURES
HOMOGÈNIA
tenen
tenen
HETEROGÈNIA DIVERSOS
COMPONENTS UN SOL
COMPONENT
pel seu aspecte poden ser
presenten
HOMOGÈNIES HETEROGÈNIES
els seus components
PROPIETATS
se separen mitjançant CARACTERÍSTIQUES
els seus components
se separen mitjançant
CENTRIFUGACIÓ
Cromatografia
DECANTACIÓ
CRISTAL·LITZACIÓ
FILTRACIÓ SEPARACIÓ MAGNÈTICA
DESTIL·LACIÓ

3.  Anomenem homogènies les  Anomenem heterogènies les
substàncies en les que no hi veiem substàncies en les quals podem
parts diferents. observar parts diferenciades.
La classificació d’una substancia en homogènia o heterogènia depèn de la distància a
la qual ens trobem d’ella i del dispositiu d’observació

4.  Les mescles estan formades per dos  Les substàncies pures solen ser
o més components, se separen homogènies, consten d’un sol
mitjançant mètodes físics. I poden component (compost) que es pot
ser: separar en parts més senzilles
HETEROGÈNIES o HOMOGÈNIES (elements) per mètodes químics
(Sòlid-líquid) El CO2 és un compost format per dos
elements: un àtom de carboni i dos
d’oxigen.
(Líquid-Gas)

5. Substància pura
homogènia
 En les substàncies pures totes les
partícules són iguals, tot i que són
diferents de les partícules d’altres
substàncies pures.
• En les mescles, en coexistir
Mescla components diferents, coexistiran
lògicament partícules diferents

6. Una solució és una mescla homogènia i estable de dues o més substàncies
Els components d’una solució es poden diferenciar per la proporció en que
s’hi troben en:
·Dissolvent: és el component que es
troba en una major proporció en la Tipus de solucions:
solució ·Concentrada: la que conté
·Solut: és el component o els una gran quantitat de solut
components que es troben en menor
proporció en la solució ·Diluïda: la que conté poca
quantitat de solut
• Saturada: no admet més
quantitat de solut.
Boira:
Solut: líquid
Dissolvent: gas

7. Les expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut
que conté la solució. Venen donades per la concentració
Quantitat de solut
Concentració= Algunes d’aquestes formes d’expressar
Quantitat de solució la concentració són:
Massa de solut
% en massa= ·100
Massa de solució
Grams de solut
g/l=
Litres de solució
Volum de solut
% en volum= ·100
Volum de solució

8.  Una mescla heterogènia es caracteritza pel
fet que,a cop d’ull o amb lupa o microscopi,
se’n distingeixen els components, és a dir,
les diferents substàncies que la formen.

9.  Suspensió (mescla sòlid i líquid)
Les partícules sòlides floten dins el líquid quan
s’agita el líquid. Si deixem d’agitar, les
partícules sòlides cauen al fons.

10.  Gel: Intermedi entre sòlid i líquid

11.  Emulsió(líquid/líquid)

12.  Escumes: Un gas es mescla amb un líquid i
forma bombolles molt petites.

13.  Aerosols: Formats per partícules líquides o
sòlides suspeses en un gas.

14. Els mètodes descrits a continuació permeten separar els components que
formen les mescles heterogènies.
DECANTACIÓ SÒLID- DECANTACIÓ: LÍQUID-LÍQUID
LÍQUID
Amb la decantació es pot separar
Aquest mètode permet dos líquid no miscibles de diferent
separar un líquid i un densitat mitjançant un embut de
sòlid. Consisteix en decantació.
abocar, amb molt de
compte, l’aigua en un
altre recipient per
separar-ne els
sediments.

15. FILTRACIÓ
CENTRIFUGACIÓ
Amb aquest mètode podem separar un
sòlid no dissolt en un líquid. Per fer-ho Aquest mètode també permet
utilitzem un filtre que el sòlid no pugui separar sòlids no dissolts en
travessar líquids que no es puguin separar
mitjançant filtres, i es per això
què s’ha d’utilitzar
centrifugadores

16. SEPARACIÓ MAGNÈTICA
Serveix per separar mescles en què un
dels components té propietats
magnètiques i l’altre no. Es poden fer
servir vidres de rellotge i un imant.

17. Els principals mètodes de separació de mescles homogènies són:
Cristal·lització / Evaporació Destil·lació
S’utilitza per separar líquids
Permet separar sòlids dissolts en dissolts i es basa en la diferència
un líquid. Es basa en les diferents de temperatures d’ebullició de
temperatures d’evaporació del cada component
sòlid i del líquid

18. CROMATOGRAFIA
Tècnica per separa sòlids d’una solució.
Separa petites quantitats de
substàncies que estan mesclades.

19. La densitat
La temperatura del canvi d’estat
L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o
l’aigua mineral són mescles, i la seva Aquesta propietat també es fixa en les
densitat depèn de la seva composició. substàncies pures i variable en les
Si les mesurem amb un densímetre mescles.
obtindrem valors diferents de la
densitat

20. La solubilitat és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat de
dissolvent a una temperatura determinada
Quan una solució no admet més
solut diem que està saturada La solubilitat dels gasos en els líquids
també depèn de la pressió. Com més
pressió, més quantitat de gas es dissol
El mar Mort
conté una
solució
saturada de
sals
La solubilitat dels gasos en els líquids
també canvia amb la temperatura, però
al contrari del que passa amb els
sòlids, en augmentar la temperatura
disminueix la solubilitat del gas.