Dokumen tersebut membahas tentang konsep asam-basa dan garam, termasuk reaksi hidrolisis garam dan penentuan kelarutan garam. Diuraikan pula tentang larutan dan konsep kelarutan maksimum.
5. Asam Lemah
CH3COOH + CH3COO-
CH3COO- + Na+
CH3COONa
(Garam Konjugasi)
[H+] = Ka x na
val.g x ng
Ka : Konstanta kesetimbangan asam
na : Mol asam
Ng : Mol garam
Val.g : Valensi Garam
6. Basa Lemah
NH4OH + NH4
+
NH4
+ + Cl-
NH4Cl
(Garam Konjugasi)
[OH-] = Kb x nb
val.g x ng
Ka : Konstanta kesetimbangan basa
na : Mol basa
Ng : Mol garam
Val.g : Valensi Garam
7. Darah sebagai larutan penyangga
Air ludah sebagai larutan penyangga
Menjaga keseimbangan pH tanaman
8.
9. Reaksi kimia yang di dalamnya suatu senyawa
bereaksi dengan air, yang menyebabkan
penguraian dan pembentukan dua buah atau
lebih senyawa lain
Tergangguna ion-ion lemah
dari garam oleh air
10. Hidrolisis Parsial/Sebagian
a. Garam berasal dari asam kuat dan basa
lemah
Garam yang dihasilkan bersifat asam
Ex: CH4Cl, (NH4)2SO4
[H+] = Kw x val.g x [Mg]
Kb
11. b. Garam yang berasal dari basa kuat dan
asam lemah
Garam bersifat basa
Ex: CH3COONa, (CH3COO)2Ca
[OH-] = Kw x val.g x [Mg]
Ka
12. Hidrolisis Sempurna
Garam yang berasal dari asam lemah dan
basa lemah
Sifat garam tergantung nilai Ka/Kb
Ka>Kb : Garam asam
Ka<Kb : Garam basa
Ka=Kb : Garam netral
[H+] = [OH-] =
13.
14. Ukuran kemampuan suatu zan untuk
melarut dalam sejumlah pelarut
tertentu dari zat lain pada suhu
dan tekanan standar
Larutan
Gabungan antara zat terlarut dan
pelarut
15. 1. Larutan Kurang Jenuh
Larutan dimana suatu zat yang terlarut yang
dilarutkan dalam larutan tersebut masih dapat
larut
2. Larutan Tepat Jenuh
Larutan yang mengandung zat terlarut
maksimum, sehingga tidak dapat melarutkan
zat terlarut yang ditambahkan
3. Larutan Lewat Jenuh
Larutan yang menghasilkan endapan
17. Adanya ion senama menyebabkan turunnya
harga kelarutan
Apabila [M] naik makan kelarutan turun
Ex:
Dik: Ksp AgCl 1,6 x 10-
10
Tentukan Kelarutan
AgCl dalam :
a) Air murni
b) Larutan AgNO3 0,1M
18. Jawab :
a) AgCl Ag+ +Cl-
(s) (s) (s)
Ksp = (s)(s)
1,6 x 10-10 = (s)(s)
s = 1,265 x 10-5
b. AgNO3 [Ag+] + [NO3
-]
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Ksp = [0,1][Cl-]
1,6 x 10-10 = [0,1][Cl-]
[Cl-] = 1,6 x 10-9
19. Larutan Kurang jenuh Qc<Ksp
Larutan Tepat jenuh Qc=Ksp
Larutan Lewat Jenuh Qc>Ksp
20. Jika Ksp Ag2CrO4 2,4 x 10-12. Sebanyak 25 mL AgNO3
10-3 M, dicampurkan dengan 75 mL Na2CrO4 10-3 M.
Apakah terbentuk endapan?
Jawab :
AgNO3+ Na2CrO4 Ag2CrO4 + NaNO3
25 ml 75 ml
10-3 M 10-3 M
AgNO3 = [Ag+] [NO3-]
V1.M1=V2.M2
25. 10-3 = 100. M2
M2 = ¼ 10-3 [Ag+]
Na2CrO4 = [2Na+] [CrO4
2-]
V1.M1=V2.M2
75. 10-3 = 100. M2
M2 = ¾ 10-3 [CrO4
2-]
