Dokumen tersebut membahas tentang konsep asam-basa dan garam, termasuk reaksi hidrolisis garam dan penentuan kelarutan garam. Diuraikan pula tentang larutan dan konsep kelarutan maksimum.

1. ADISA PUTRI UTAMI
XII AKSELERASI

5.  Asam Lemah
CH3COOH + CH3COO-
CH3COO- + Na+
CH3COONa
(Garam Konjugasi)
[H+] = Ka x na
val.g x ng
Ka : Konstanta kesetimbangan asam
na : Mol asam
Ng : Mol garam
Val.g : Valensi Garam

6. Basa Lemah
NH4OH + NH4
+
NH4
+ + Cl-
NH4Cl
(Garam Konjugasi)
[OH-] = Kb x nb
val.g x ng
Ka : Konstanta kesetimbangan basa
na : Mol basa
Ng : Mol garam
Val.g : Valensi Garam

7.  Darah sebagai larutan penyangga
 Air ludah sebagai larutan penyangga
 Menjaga keseimbangan pH tanaman

9. Reaksi kimia yang di dalamnya suatu senyawa
bereaksi dengan air, yang menyebabkan
penguraian dan pembentukan dua buah atau
lebih senyawa lain
Tergangguna ion-ion lemah
dari garam oleh air

10.  Hidrolisis Parsial/Sebagian
a. Garam berasal dari asam kuat dan basa
lemah
Garam yang dihasilkan bersifat asam
Ex: CH4Cl, (NH4)2SO4
[H+] = Kw x val.g x [Mg]
Kb

11. b. Garam yang berasal dari basa kuat dan
asam lemah
Garam bersifat basa
Ex: CH3COONa, (CH3COO)2Ca
[OH-] = Kw x val.g x [Mg]
Ka

12.  Hidrolisis Sempurna
Garam yang berasal dari asam lemah dan
basa lemah
Sifat garam tergantung nilai Ka/Kb
Ka>Kb : Garam asam
Ka<Kb : Garam basa
Ka=Kb : Garam netral
[H+] = [OH-] =

14. Ukuran kemampuan suatu zan untuk
melarut dalam sejumlah pelarut
tertentu dari zat lain pada suhu
dan tekanan standar
Larutan
Gabungan antara zat terlarut dan
pelarut

15. 1. Larutan Kurang Jenuh
Larutan dimana suatu zat yang terlarut yang
dilarutkan dalam larutan tersebut masih dapat
larut
2. Larutan Tepat Jenuh
Larutan yang mengandung zat terlarut
maksimum, sehingga tidak dapat melarutkan
zat terlarut yang ditambahkan
3. Larutan Lewat Jenuh
Larutan yang menghasilkan endapan

16. AxBy xAy+(aq) + yBx-(aq)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y
S=[M]

17. Adanya ion senama menyebabkan turunnya
harga kelarutan
Apabila [M] naik makan kelarutan turun
Ex:
Dik: Ksp AgCl 1,6 x 10-
10
Tentukan Kelarutan
AgCl dalam :
a) Air murni
b) Larutan AgNO3 0,1M

18. Jawab :
a) AgCl  Ag+ +Cl-
(s) (s) (s)
Ksp = (s)(s)
1,6 x 10-10 = (s)(s)
s = 1,265 x 10-5
b. AgNO3  [Ag+] + [NO3
-]
0,1 M 0,1 M 0,1 M
Ksp = [0,1][Cl-]
1,6 x 10-10 = [0,1][Cl-]
[Cl-] = 1,6 x 10-9

19.  Larutan Kurang jenuh Qc<Ksp
 Larutan Tepat jenuh Qc=Ksp
 Larutan Lewat Jenuh Qc>Ksp

20. Jika Ksp Ag2CrO4 2,4 x 10-12. Sebanyak 25 mL AgNO3
10-3 M, dicampurkan dengan 75 mL Na2CrO4 10-3 M.
Apakah terbentuk endapan?
Jawab :
AgNO3+ Na2CrO4  Ag2CrO4 + NaNO3
25 ml 75 ml
10-3 M 10-3 M
AgNO3 = [Ag+] [NO3-]
V1.M1=V2.M2
25. 10-3 = 100. M2
M2 = ¼ 10-3 [Ag+]
Na2CrO4 = [2Na+] [CrO4
2-]
V1.M1=V2.M2
75. 10-3 = 100. M2
M2 = ¾ 10-3 [CrO4
2-]

21. Ag2CrO4  [2Ag+] [CrO42-]
Qc = (¼ 10-3)2 . (¾ 10-3)
= 3/64 x 10-9
Ksp = 2,4 x 10-12
Qc > Ksp  Mengendap