2. Dmitri Mendeleiev (1869) es
considerado a menudo el "padre"
de la tabla periódica
Aunque su estructura
actual es el fruto del
trabajo de muchos
científicos.
Orígenes.
Beguyer de Chancourtois
(Tornillo Telúrico-1863)
Johann Dobereiner (1820)
(Ley de las Tríadas)
John Newlands
(Ley de las
Octavas- 1864)
Ernest Rutherford
(Número atómico-
1911)
3. LEY DE LAS TRÍADAS.
En 1817 Johann
Dobereiner observó
que el peso atómico
del estroncio era
aproximadamente la
media entre los
pesos del calcio y
del bario, elementos
que poseen
propiedades
químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos compuesta por
cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y
potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de
elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un
promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de
Tríadas).
4. EL TORNILLO TELÚRICO
Chancourtois fue un químico francés quien ordenó los
elementos químicos en función creciente a su peso atómico
sobre una curva helicoidal que envolvía a un cilindro, cuya
base circular fue dividida en 16 partes iguales.
Esta curva helicoidal tenia la
particularidad de que si por
una parte trazábamos una
línea vertical, intersectaba a
los elementos con propiedades
similares.
5. LEY DE LAS OCTAVAS
El químico inglés Jhon Alexander Reina Newlands, propuso el
ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus
masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de
los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en
filas horizontales de 7 en 7, resultando
periodos en que el octavo elemento se
parecía en propiedades al primero; el
noveno al segundo; el décimo al
tercero y así sucesivamente. Por lo
cual los que tengas propiedades
semejantes tienen que quedar en la
misma columna.
6. EL NÚMERO ATÓMICO COMO CRITERIO DE
ORDENACIÓN
En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de
partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la
determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en
un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
También en 1911, A. van der Broek propuso que el
peso atómico de un elemento era aproximadamente
igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número
atómico, podría usarse para numerar los elementos
dentro de la tabla periódica.
7. *Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el
resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del
siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en
1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del
94 al 102.
*Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la
tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la
serie de los lantánidos.
8. DATOS HISTÓRICOS
Conocido desde la
antigüedad.
Conocido por
Mendeleiev (1869)
Aislados entre
1869 y 1945
Desde 1945
10. CLASIFICACIÓN POR FAMILIAS
Alcalinos
Alcalinotérreo
Lantánidos
Actínidos
Metales de
transición
Otros metales
Semimetales
No metales
Halógenos
Gases nobles
11. La tabla periódica ordena los elementos químicos según su número
atómico, el número atómico equivale a número de protones o número
de cargas positivas que tiene el átomo en el interior de su núcleo, dicha
ordenación clasifica los elementos por filas y columnas, las filas son
llamados periodos y las columnas familias o grupos.
Dentro de la tabla periódica cada elemento viene identificado por los siguientes campos:
Número atómico – indica el número de protones que tiene el núcleo del elemento o
átomo.
Símbolo – Identificación simbólica del elemento o átomo utilizada en la redacción de
las reacciones químicas.
Nombre – Denominación con la que se conoce al elemento químico
Peso atómico – Valor numérico que identifica la masa promedio del átomo o
elemento.
12. Elementos lantánidos
Algunos de ellos son:
El lantano es un elemento perteneciente al grupo de lantánidos y su
aspecto es blanco plateado. El número atómico del lantano es el 57 y
su símbolo químico es La. Los lantánidos también son llamados
tierras raras puesto que se presentan de forma habitual como óxidos.
Junto a los actínidos, los lantánidos forman los elementos de
transición interna.
El cerio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y
pertenece al grupo de los lantánidos. El número atómico del cerio
es 58. El símbolo químico del cerio es Ce. El punto de fusión del
cerio es de 1071 grados Kelvin o de 798,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del cerio es de 3699
grados Kelvin o de 3426,85 grados Celsius o grados centígrados.
13. El estado del praseodimio en su forma natural es sólido. El
praseodimio es un elemento químico de aspecto blanco
plateado, amarillento y pertenece al grupo de los lantánidos. El
número atómico del praseodimio es 59. El símbolo químico
del praseodimio es Pr. El punto de fusión del praseodimio es
de 1204 grados Kelvin o de 931,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El estado del neodimio en su forma natural es sólido. El
neodimio es un elemento químico de aspecto blanco plateado,
amarillento y pertenece al grupo de los lantánidos. El número
atómico del neodimio es 60. El símbolo químico del neodimio
es Nd. El punto de fusión del neodimio es de 1297 grados
Kelvin o de 1024,85 grados Celsius o grados centígrados.
El estado del prometio en su forma natural es sólido. El prometio es un
elemento químico de aspecto metálico y pertenece al grupo de los
lantánidos. El número atómico del prometio es 61. El símbolo químico
del prometio es Pm. El punto de fusión del prometio es de 1373 grados
Kelvin o de 1100,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del prometio es de 3273 grados Kelvin o de 3000,85 grados
celsius o grados centígrados.
14. Elementos actínidos
Algunos de ellos son:
El actinio forma parte del grupo de los actínidos. Los actínidos que
tienen un mayor número atómico, no se pueden encontrar en la
naturaleza y su tiempo de vida es menor. Todos los isótopos del grupo
de los actínidos, entre los que se encuentra el actinio, son radiactivos.
El estado del torio en su forma natural es sólido. El torio es un
elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del torio es 90. El símbolo químico
del torio es Th. El punto de fusión del torio es de 2028 grados Kelvin
o de 1755,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del torio es de 5061 grados Kelvin o de 4788,85 grados
Celsius o grados centígrados.
15. El estado del protactinio en su forma natural es sólido. El protactinio es un
elemento químico de aspecto blanco plateado brillante y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del protactinio es 91. El símbolo químico
del protactinio es Pa. El punto de fusión del protactinio es de 2113 grados
Kelvin o de 1840,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del protactinio es de 4300 grados Kelvin o de 4027,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El estado del uranio en su forma natural es sólido. El uranio es un
elemento químico de aspecto metálico, blanco plateado y pertenece al
grupo de los actínidos. El número atómico del uranio es 92. El símbolo
químico del uranio es U. El punto de fusión del uranio es de 1405 grados
Kelvin o de 1132,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del uranio es de 4404 grados Kelvin o de 4131,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El estado del neptunio en su forma natural es sólido. El neptunio es un
elemento químico de aspecto plateado metálico y pertenece al grupo de
los actínidos. El número atómico del neptunio es 93. El símbolo
químico del neptunio es Np. El punto de fusión del neptunio es de 910
grados Kelvin o de 637,85 grados Celsius o grados centígrados.
16. Elementos alcalinos
Alcalino o alcalinidad es un término que describe el balance pH
de una sustancia. Las sustancias alcalinas, ya sea en estado
líquido o sólido, tienen niveles de pH superiores al promedio, lo
cual las torna en lo opuesto a los ácidos.
Entre las propiedades de los metales alcalinos como el litio
es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua,
estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos
casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente
produciendo gran cantidad de energía. De esta reacción se
producen hidrógeno e hidróxidos.
El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El
sodio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El
símbolo químico del sodio es Na. El punto de fusión del sodio es de
370,87 grados Kelvin o de 98,72 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del sodio es de 1156 grados Kelvin o de 883,85
grados Celsius o grados centígrados.
17. Gases nobles.
Son un grupo de elementos químicos con propiedades muy
similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases
monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.
Algunos de ellos son:
El helio es un elemento químico de aspecto
incoloro y pertenece al grupo de los gases nobles.
El número atómico del helio es 2. El símbolo
químico del helio es He.
Como el helio es más ligero que el aire, se utiliza
para llenar los dirigibles y los globos aerostáticos.
El helio se utiliza para enfriar los imanes
superconductores en los escáneres utilizados para
hacer resonancias magnéticas.
El helio se utiliza para condensar el hidrógeno y el
oxígeno para producir combustible para cohetes.
18. El estado del neón en su forma natural es gaseoso. El
neón es un elemento químico de aspecto incoloro y
pertenece al grupo de los gases nobles. El número
atómico del neón es 10. El símbolo químico del neón es
Ne.
El neón se utiliza a menudo en los carteles de publicidad
ya que produce un brillante color naranja-rojizo.
Algunas luces de diferentes colores a veces se llaman
luces de neón, sin embargo, estas luces son producidas
con otros gases nobles.
El estado del argón en su forma natural es gaseoso. El argón es
un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de
los gases nobles. El número atómico del argón es 18. El símbolo
químico del argón es Ar.
El gas argón se utiliza en quemadores eléctricos de
grafito para evitar la combustión del grafito. El grafito
se quema en si se calienta con aire normal por la
presencia de oxígeno.
19. Elementos halógenos.
Algunos de ellos son:
Los elementos del grupo de los halógenos como el flúor se presentan
como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre
halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales".
Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son
oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos
compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como
el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos
halogenados.
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un
elemento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de
los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es
F.
20. El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético). El
cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y
pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro es
17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del cloro
es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11 grados
Kelvin o de -33,04 grados Celsius o grados centígrados.
El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de
cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable.
También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la
misma razón. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli.
El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente
común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para
matar gusanos en las heridas de los animales.
21. La tabla periódica fue diseñada de tal forma que los elementos que
comparten propiedades similares se encuentran organizados en una
columna llamada grupo. Esto facilita el estudio y comparación de los
distintos elementos.
Las propiedades físicas y químicas de los elementos están
determinadas por su tamaño, peso y capacidad de ceder o atraer
electrones. En química, para cuando se refiere a la tabla
periódica, se describen estas propiedades como radio atómico,
número atómico, energía de ionización y afinidad electrónica,
respectivamente.
