3. Según lo expuesto en las sesiones anteriores………..
Es un conjunto de reglas que
se utilizan para nombrar todas
aquellas combinaciones que se
dan entre los elementos y los
compuestos químicos.
Nomenclatura
química.
La IUPAC (UNION
INTERNACIONAL DE
QUIMICA PURA Y APLICADA)
por sus siglas en ingles es la
máxima autoridad en
nomenclatura la cual se
encarga de establecer las
reglas correspondientes.
4. COMO RECORDARAS………………
Existen 3 tipos de nomenclatura con las cuales podremos nombrar a los
compuestos químicos, cada una con sus características y reglas.
Nomenclatura
tradicional.
• En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del
elemento de nombre específico con una serie de prefijos y
sufijos. OSO (para el menor) e ICO (para el mayor)
Nomenclatura
sistemática.
• Es la mas moderna de las tres y fue establecida por la
IUPAC.
• Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente
al número de átomos que halla en la fórmula.
• Los prefijos más importantes son:
• 1- Mono
2- Di
3- Tri
4- Tetra
5- Penta
6- Hexa
7- Hepta
• 8.-Oct
• 9.-Nona
• 10.-Deca
5. NOMENCLATURA STOCK.
ORIGENES.
Alfred Stock fue un destacado científico Alemán
especialista en química inorgánica, pionero en el
estudio de los HIDRUROS DE BORO
(compuestos altamente reactivos formados por
BORO e HIDROGENO).
Contribuyo notablemente en la investigación en
casos por envenenamiento de mercurio.
El «sistema de nomenclatura Stock» fue
propuesto en 1919 para su uso en la
determinación de COMPUESTOS BINARIOS.
(Compuesto químico formado por átomos de
solo dos elementos)
6. ¿QUÉ ES EL NUMERO DE OXIDACIÓN?
PRIMER PUNTO.
Es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir
un átomo en una reacción química con otros átomos para
poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
SEGUNDO PUNTO.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos.
TERCER PUNTO.
Será negativo cuando el átomo gane electrones, o los
comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.
7. NUMEROS DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES.
Posición de los números
de oxidación en la tabla
periódica.
8. REGLAS A CONSIDERAR PARA SACAR
EL NUMERO DE OXIDACION.
1.- En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el
número de oxidación es 0.
Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
2.- El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción
de los peróxidos (Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo
peróxido y un metal) en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
9. 3.- El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado
con un no metal, por ser éstos más electronegativos.
con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más
electropositivos.
10. 4.- La suma de los números de oxidación de todos los
átomos en un ION POLIATOMICO es igual a la carga del
ION.
Ejemplo:
Carga del ION.
-2
HPO4
Números de
oxidación
H= +1
P= +5
O= (-2) * 4 = -8
TOTAL DE LA SUMA DE NUMEROS DE
OXIDACION = -2
11. 5.- La suma de los números de oxidación de todos los
átomos en un compuesto es igual a cero (0).
Ejemplo:
K2CO3
Números de
oxidación.
K= (+1) * (2)= +2
C= +4
O= -(2) * (3)= -6
TOTAL DE SUMA DE NUMEROS DE OXIDACION = 0
12. Ejemplo: Calcular el NUMERO DE OXIDACION del S
(azufre) en el siguiente compuesto:
Incógnita
Na2SO3
Paso #1. Colocar en la parte superior del elemento el numero de oxidación
correspondiente.
1
-2
Na2SO3
NOTA: Recordar según las reglas vistas
anteriormente que el numero de oxidación del
oxigeno es -2
NOTA: El numero de oxidación del sodio es 1+
debido a que pertenece al grupo 1 de la tabla
periódica.
13. Paso #2. MULTIPLICAR los números de oxidación por el
numero de átomos que tiene cada elemento.
(1) * (2) = 2
(-2) * (3)= -6
Na2SO3
14. Paso #3. Sumar los números de oxidación resultantes de
la multiplicación y el resultado debe ser igual a (0).
2 + 4
=
( 6) -
(-6)
=
0
Na2SO3
¿Qué numero falta
para llegar a 6?
15. ¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA STOCK?
La nomenclatura Stock consiste en colocar después del nombre
de la función química, el NUMERO DE OXIDACION del elemento
NO METALICO, METAL O METALOIDE con el que se esta
combinando el OXIGENO.
El NUMERO DE OXIDACION se anotara en NUMEROS
ROMANOS y entre paréntesis.
EJEMPLO:
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
16. EJEMPLO: N2O3
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el
NITROGENO, en este caso es con el OXIGENO.
N2O3
Por lo tanto se denomina OXIDO debido a
que los óxidos trabajan de la siguiente
forma NO METAL + OXIGENO.
Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
1,2,3,4,5,6
-2
N2O3
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
17. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-2) * 3 = -6
N2O3
Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del NITROGENO con el cual la
suma de los números de oxidación de igual a (0)
(-2) * 3 = -6
(3) * 2= 6
N2O3
Suma de los números de oxidación.
(6) + (-6) = 0
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
OXIGENO.
18. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en
NOMENCLATURA STOCK.
3
N2O3
OXIDO de NITROGENO (III)
¿Por qué (III) ?
¿Porque oxido?
Porque el compuesto trabaja con un NO
METAL y un OXIGENO por lo tanto se
denomina OXIDO.
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
NITROGENO.
19. OXIDOS.
¿Qué son los óxidos?
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de
los gases nobles.
1.- METAL + OXIGENO = Oxido básico.
EJEMPLO= Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO (III)
2.- NO METAL + OXIGENO= Oxido acido.
EJEMPLO= N203 =
OXIDO DE NITROGENO (lll)
20. OXIDO BASICO.
EJEMPLO: Fe2O3
Fe2O3
Metal + Oxigeno = OXIDO BASICO
Metal
Oxigeno
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el HIERRO,
en este caso es con el OXIGENO.
Fe2O3
Por lo tanto se denomina OXIDO debido a
que los óxidos trabajan de la siguiente
forma METAL + OXIGENO.
21. Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
2,3,4
Fe2O3
-2
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
22. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-2) * (3) = -6
Fe2O3
Numero de átomos
23. Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del HIERRO con el cual la suma
de los números de oxidación de igual a (0)
(3) * 2 = -6
(-2) * 3 = -6
Suma de los números de oxidación.
Fe2O3
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
OXIGENO.
(6) + (-6) = 0
24. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en NOMENCLATURA STOCK.
3
Numero de oxidación con el que
trabaja el HIERRO.
Fe2O3
Nombre del compuesto en
STOCK
OXIDO de HIERRO (III)
¿Porque
oxido?
Porque el compuesto trabaja con un
METAL y un OXIGENO por lo tanto se
denomina OXIDO.
¿Por qué (III) ?
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
HIERRO.
25. HIDRUROS.
¿Qué son los Hidruros?
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro
elemento.
Se clasifican en:
1. HIDRUROS METALICOS.
2. HIDRACIDOS O HIDRUROS NO METALICOS.
26. ¿Qué son los HIDRUROS METALICOS?
Son compuestos binarios o
diatómicos formados por
hidrógeno y un metal.
En estos compuestos, el
hidrógeno siempre
tiene NUMERO DE
OXIDACION -1.
Su fórmula general es Metal + H.
27. HIDRURO METALICO.
EJEMPLO: PbH4
PbH4
Hidrogeno
Metal + Hidrogeno = HIDRURO
METALICO
Metal
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el PLOMO, en
este caso es con el HIDROGENO.
PbH4
Por lo tanto se denomina HIDRURO debido
a que los HIDRUROS trabajan de la
siguiente forma METAL + HIDRURO.
28. Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
2,4
-1
PbH4
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
29. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-1) * (4)= -4
PbH4
Numero de átomos.
30. Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del HIERRO con el cual la suma
de los números de oxidación de igual a (0)
(-1) * (4)= -4
4
PbH4
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
PLOMO.
Suma de los números de oxidación.
(4) + (-4) = 0
31. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en NOMENCLATURA STOCK.
Numero de oxidación con el que
trabaja el PLOMO.
4
PbH4
Nombre del compuesto en
STOCK
HIDRURO de PLOMO (IV)
¿Porque
HIDRURO?
Porque el compuesto trabaja con un
METAL y un HIDROGENO por lo tanto
se denomina HUDRURO
¿Por qué (IV) ?
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
PLOMO.
32. ¿Qué son los HIDRACIDOS o (HIDRUROS NO
METALICOS) ?
son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal
de las familias 16 Y 17.
Los elementos de estas dos familias que pueden formar
hidrácidos e hidruros no metálicos son: AZUFRE,
SELENIO, TELURIO, FLUOR, CLORO, YODO y BROMO.
Su fórmula general es NO METAL + HIDROGENO = HIDRURO NO
METALICO.
