[1] El documento presenta información sobre la nomenclatura Stock, incluyendo sus orígenes, reglas y ejemplos de aplicación a óxidos, hidruros metálicos e hidrácidos.
[2] La nomenclatura Stock consiste en colocar el número de oxidación del elemento no metálico, metálico o metaloide con el que se combina el oxígeno, en números romanos y entre paréntesis después del nombre de la función química.
[3] Se proveen ejemplos detallados de la aplicación de esta n
Formación y ejercicios de sales hidracidas, oxacidas (neutras, Básicas, Ácidas
Formados por un hidrogeno y un no metal, obtenidos al sustituir el hidrógeno de un hidrácido por un metal.
Formación y ejercicios de sales hidracidas, oxacidas (neutras, Básicas, Ácidas
Formados por un hidrogeno y un no metal, obtenidos al sustituir el hidrógeno de un hidrácido por un metal.
GENERALIDADES DE RADIOLOGIA.
esta presentación la comparto ya que en mi busqueda por una presentación de generalidades de radiologia no encontre ninguna que tuviera la mayor parte de los metodos de imagen y que fueran de tamaño pequeño, la mayoría tenia mas de 200 diapositivas.
Espero que sea de utilidad para uds :D
Breves explicaciones y ejercicios que probablemente les ayude a la materia de Química en la escuela. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
Presentació de Elena Cossin i Maria Rodriguez, infermeres de Badalona Serveis Assistencials, a la Jornada de celebració del Dia Internacional de les Infermeres, celebrada a Badalona el 14 de maig de 2024.
Presentación utilizada en la conferencia impartida en el X Congreso Nacional de Médicos y Médicas Jubiladas, bajo el título: "Edadismo: afectos y efectos. Por un pacto intergeneracional".
Módulo III, Tema 9: Parásitos Oportunistas y Parasitosis EmergentesDiana I. Graterol R.
Universidad de Carabobo - Facultad de Ciencias de la Salud sede Carabobo - Bioanálisis. Parasitología. Módulo III, Tema 9: Parásitos Oportunistas y Parasitosis Emergentes.
En el marco de la Sexta Cumbre Ministerial Mundial sobre Seguridad del Paciente celebrada en Santiago de Chile en el mes de abril de 2024 se ha dado a conocer la primera Carta de Derechos de Seguridad de Paciente, a nivel mundial, a iniciativa de la Organización Mundial de la Salud (OMS).
Los objetivos del nuevo documento pasan por los siguientes aspectos clave: afirmar la seguridad del paciente como un derecho fundamental del paciente, para todos, en todas partes; identificar los derechos clave de seguridad del paciente que los trabajadores de salud y los líderes sanitarios deben defender para planificar, diseñar y prestar servicios de salud seguros; promover una cultura de seguridad, equidad, transparencia y rendición de cuentas dentro de los sistemas de salud; empoderar a los pacientes para que participen activamente en su propia atención como socios y para hacer valer su derecho a una atención segura; apoyar el desarrollo e implementación de políticas, procedimientos y mejores prácticas que fortalezcan la seguridad del paciente; y reconocer la seguridad del paciente como un componente integral del derecho a la salud; proporcionar orientación sobre la interacción entre el paciente y el sistema de salud en todo el espectro de servicios de salud, incluidos los cuidados de promoción, protección, prevención, curación, rehabilitación y paliativos; reconocer la importancia de involucrar y empoderar a las familias y los cuidadores en los procesos de atención médica y los sistemas de salud a nivel nacional, subnacional y comunitario.
Y ello porque la seguridad del paciente responde al primer principio fundamental de la atención sanitaria: “No hacer daño” (Primum non nocere). Y esto enlaza con la importancia de la prevención cuaternaria, pues cabe no olvidar que uno de los principales agentes de daño somos los propios profesionales sanitarios, por lo que hay que prevenirse del exceso de diagnóstico, tratamiento y prevención sanitaria.
Compartimos el documento abajo, estos son los 10 derechos fundamentales de seguridad del paciente descritos en la Carta:
1. Atención oportuna, eficaz y adecuada
2. Procesos y prácticas seguras de atención de salud
3. Trabajadores de salud calificados y competentes
4. Productos médicos seguros y su uso seguro y racional
5. Instalaciones de atención médica seguras y protegidas
6. Dignidad, respeto, no discriminación, privacidad y confidencialidad
7. Información, educación y toma de decisiones apoyada
8. Acceder a registros médicos
9. Ser escuchado y resolución justa
10. Compromiso del paciente y la familia
Que así sea. Y el compromiso pase del escrito a la realidad.
Pòster presentat pel doctor José Ferrer, metge de l'equip d'Innovació de BSA, al XX Congrés de la Sociedad Española del Dolor, celebrat a León del 29 al 31 de maig de 2024.
La empatía facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortale...MaxSifuentes3
La empatía es la capacidad de comprender y compartir los sentimientos de los demás. Es una habilidad emocional que permite a una persona ponerse en el lugar de otra y experimentar sus emociones y perspectivas. Hay diferentes formas de empatía, que incluyen:
Empatía cognitiva: Es la capacidad de comprender el punto de vista o el estado mental de otra persona. Es decir, saber lo que otra persona está pensando o sintiendo.
Empatía emocional: Es la capacidad de compartir los sentimientos de otra persona. Esto significa que, cuando otra persona está triste, tú también sientes tristeza.
Empatía compasiva: Va más allá de simplemente comprender y compartir sentimientos; implica la voluntad de ayudar a la otra persona a lidiar con su situación.
La empatía es importante en las relaciones interpersonales, ya que facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortalece los vínculos. También es fundamental en profesiones que requieren interacción constante con otras personas, como la atención médica, la educación y el trabajo social.
Para desarrollar la empatía, se pueden practicar varias técnicas, como la escucha activa, la observación de las señales no verbales, la reflexión sobre las propias emociones y la exposición a diversas perspectivas y experiencias.
La empatía es esencial en todas las relaciones interpersonales, ya que permite comprender y compartir los sentimientos de los demás. Es una habilidad emocional que nos ayuda a ponernos en el lugar de otra persona y experimentar sus emociones y puntos de vista. Existen diferentes tipos de empatía, como la cognitiva, que implica comprender el estado mental de otra persona, la emocional, que consiste en compartir sus sentimientos, y la compasiva, que va más allá al involucrar la voluntad de ayudar a la otra persona.
La empatía facilita la comunicación efectiva, reduce los conflictos y fortalece los lazos entre las personas. También es fundamental en profesiones que requieren contacto constante con otras personas, como la atención médica, la educación y el trabajo social.
Para desarrollar la empatía, es importante practicar diferentes técnicas como la escucha activa, la observación de las señales no verbales, la reflexión sobre las propias emociones y la exposición a diferentes perspectivas y experiencias.
3. Según lo expuesto en las sesiones anteriores………..
Es un conjunto de reglas que
se utilizan para nombrar todas
aquellas combinaciones que se
dan entre los elementos y los
compuestos químicos.
Nomenclatura
química.
La IUPAC (UNION
INTERNACIONAL DE
QUIMICA PURA Y APLICADA)
por sus siglas en ingles es la
máxima autoridad en
nomenclatura la cual se
encarga de establecer las
reglas correspondientes.
4. COMO RECORDARAS………………
Existen 3 tipos de nomenclatura con las cuales podremos nombrar a los
compuestos químicos, cada una con sus características y reglas.
Nomenclatura
tradicional.
• En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del
elemento de nombre específico con una serie de prefijos y
sufijos. OSO (para el menor) e ICO (para el mayor)
Nomenclatura
sistemática.
• Es la mas moderna de las tres y fue establecida por la
IUPAC.
• Se nombran los elementos con el prefijo correspondiente
al número de átomos que halla en la fórmula.
• Los prefijos más importantes son:
• 1- Mono
2- Di
3- Tri
4- Tetra
5- Penta
6- Hexa
7- Hepta
• 8.-Oct
• 9.-Nona
• 10.-Deca
5. NOMENCLATURA STOCK.
ORIGENES.
Alfred Stock fue un destacado científico Alemán
especialista en química inorgánica, pionero en el
estudio de los HIDRUROS DE BORO
(compuestos altamente reactivos formados por
BORO e HIDROGENO).
Contribuyo notablemente en la investigación en
casos por envenenamiento de mercurio.
El «sistema de nomenclatura Stock» fue
propuesto en 1919 para su uso en la
determinación de COMPUESTOS BINARIOS.
(Compuesto químico formado por átomos de
solo dos elementos)
6. ¿QUÉ ES EL NUMERO DE OXIDACIÓN?
PRIMER PUNTO.
Es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir
un átomo en una reacción química con otros átomos para
poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
SEGUNDO PUNTO.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos.
TERCER PUNTO.
Será negativo cuando el átomo gane electrones, o los
comparta con un átomo que tenga tendencia a
cederlos.
7. NUMEROS DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS MAS COMUNES.
Posición de los números
de oxidación en la tabla
periódica.
8. REGLAS A CONSIDERAR PARA SACAR
EL NUMERO DE OXIDACION.
1.- En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el
número de oxidación es 0.
Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o.
2.- El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción
de los peróxidos (Son compuestos diatómicos en donde participan el grupo
peróxido y un metal) en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
9. 3.- El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado
con un no metal, por ser éstos más electronegativos.
con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más
electropositivos.
10. 4.- La suma de los números de oxidación de todos los
átomos en un ION POLIATOMICO es igual a la carga del
ION.
Ejemplo:
Carga del ION.
-2
HPO4
Números de
oxidación
H= +1
P= +5
O= (-2) * 4 = -8
TOTAL DE LA SUMA DE NUMEROS DE
OXIDACION = -2
11. 5.- La suma de los números de oxidación de todos los
átomos en un compuesto es igual a cero (0).
Ejemplo:
K2CO3
Números de
oxidación.
K= (+1) * (2)= +2
C= +4
O= -(2) * (3)= -6
TOTAL DE SUMA DE NUMEROS DE OXIDACION = 0
12. Ejemplo: Calcular el NUMERO DE OXIDACION del S
(azufre) en el siguiente compuesto:
Incógnita
Na2SO3
Paso #1. Colocar en la parte superior del elemento el numero de oxidación
correspondiente.
1
-2
Na2SO3
NOTA: Recordar según las reglas vistas
anteriormente que el numero de oxidación del
oxigeno es -2
NOTA: El numero de oxidación del sodio es 1+
debido a que pertenece al grupo 1 de la tabla
periódica.
13. Paso #2. MULTIPLICAR los números de oxidación por el
numero de átomos que tiene cada elemento.
(1) * (2) = 2
(-2) * (3)= -6
Na2SO3
14. Paso #3. Sumar los números de oxidación resultantes de
la multiplicación y el resultado debe ser igual a (0).
2 + 4
=
( 6) -
(-6)
=
0
Na2SO3
¿Qué numero falta
para llegar a 6?
15. ¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA STOCK?
La nomenclatura Stock consiste en colocar después del nombre
de la función química, el NUMERO DE OXIDACION del elemento
NO METALICO, METAL O METALOIDE con el que se esta
combinando el OXIGENO.
El NUMERO DE OXIDACION se anotara en NUMEROS
ROMANOS y entre paréntesis.
EJEMPLO:
N2O3 Óxido de nitrógeno (III)
16. EJEMPLO: N2O3
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el
NITROGENO, en este caso es con el OXIGENO.
N2O3
Por lo tanto se denomina OXIDO debido a
que los óxidos trabajan de la siguiente
forma NO METAL + OXIGENO.
Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
1,2,3,4,5,6
-2
N2O3
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
17. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-2) * 3 = -6
N2O3
Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del NITROGENO con el cual la
suma de los números de oxidación de igual a (0)
(-2) * 3 = -6
(3) * 2= 6
N2O3
Suma de los números de oxidación.
(6) + (-6) = 0
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
OXIGENO.
18. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en
NOMENCLATURA STOCK.
3
N2O3
OXIDO de NITROGENO (III)
¿Por qué (III) ?
¿Porque oxido?
Porque el compuesto trabaja con un NO
METAL y un OXIGENO por lo tanto se
denomina OXIDO.
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
NITROGENO.
19. OXIDOS.
¿Qué son los óxidos?
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios
formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de
los gases nobles.
1.- METAL + OXIGENO = Oxido básico.
EJEMPLO= Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO (III)
2.- NO METAL + OXIGENO= Oxido acido.
EJEMPLO= N203 =
OXIDO DE NITROGENO (lll)
20. OXIDO BASICO.
EJEMPLO: Fe2O3
Fe2O3
Metal + Oxigeno = OXIDO BASICO
Metal
Oxigeno
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el HIERRO,
en este caso es con el OXIGENO.
Fe2O3
Por lo tanto se denomina OXIDO debido a
que los óxidos trabajan de la siguiente
forma METAL + OXIGENO.
21. Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
2,3,4
Fe2O3
-2
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
22. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-2) * (3) = -6
Fe2O3
Numero de átomos
23. Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del HIERRO con el cual la suma
de los números de oxidación de igual a (0)
(3) * 2 = -6
(-2) * 3 = -6
Suma de los números de oxidación.
Fe2O3
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
OXIGENO.
(6) + (-6) = 0
24. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en NOMENCLATURA STOCK.
3
Numero de oxidación con el que
trabaja el HIERRO.
Fe2O3
Nombre del compuesto en
STOCK
OXIDO de HIERRO (III)
¿Porque
oxido?
Porque el compuesto trabaja con un
METAL y un OXIGENO por lo tanto se
denomina OXIDO.
¿Por qué (III) ?
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
HIERRO.
25. HIDRUROS.
¿Qué son los Hidruros?
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro
elemento.
Se clasifican en:
1. HIDRUROS METALICOS.
2. HIDRACIDOS O HIDRUROS NO METALICOS.
26. ¿Qué son los HIDRUROS METALICOS?
Son compuestos binarios o
diatómicos formados por
hidrógeno y un metal.
En estos compuestos, el
hidrógeno siempre
tiene NUMERO DE
OXIDACION -1.
Su fórmula general es Metal + H.
27. HIDRURO METALICO.
EJEMPLO: PbH4
PbH4
Hidrogeno
Metal + Hidrogeno = HIDRURO
METALICO
Metal
Paso # 1.- Identificar con que elemento esta trabajando el PLOMO, en
este caso es con el HIDROGENO.
PbH4
Por lo tanto se denomina HIDRURO debido
a que los HIDRUROS trabajan de la
siguiente forma METAL + HIDRURO.
28. Paso #2.- Identificar los números de oxidación de cada elemento.
2,4
-1
PbH4
¿Cuál de esos números de
oxidación será el indicado?
29. Paso #3.- Multiplicar el numero de oxidación por el numero de átomos.
(-1) * (4)= -4
PbH4
Numero de átomos.
30. Paso #4.- Determinar el numero de oxidación del HIERRO con el cual la suma
de los números de oxidación de igual a (0)
(-1) * (4)= -4
4
PbH4
NUMERO DE OXIDACION CON QUE
EL NITROGENO TRABAJA CON EL
PLOMO.
Suma de los números de oxidación.
(4) + (-4) = 0
31. Paso #5.- Escribir el nombre del compuesto en NOMENCLATURA STOCK.
Numero de oxidación con el que
trabaja el PLOMO.
4
PbH4
Nombre del compuesto en
STOCK
HIDRURO de PLOMO (IV)
¿Porque
HIDRURO?
Porque el compuesto trabaja con un
METAL y un HIDROGENO por lo tanto
se denomina HUDRURO
¿Por qué (IV) ?
Es el numero de oxidación
con el que trabaja el
PLOMO.
32. ¿Qué son los HIDRACIDOS o (HIDRUROS NO
METALICOS) ?
son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal
de las familias 16 Y 17.
Los elementos de estas dos familias que pueden formar
hidrácidos e hidruros no metálicos son: AZUFRE,
SELENIO, TELURIO, FLUOR, CLORO, YODO y BROMO.
Su fórmula general es NO METAL + HIDROGENO = HIDRURO NO
METALICO.