3. CONCEPTOS IMPORTANTES
En
el fenómeno Químico los
electrones que están en la capa
más externa (denominado
electrones de valencia) juegan
un papel fundamental en la
formación de enlaces químicos.
12. CONCEPTOS
Los
electrones de valencias
pueden compartirse o transferirse
depen-diendo de la fuerza de los
átomos que forman el enlace,
conformando dos tipos de enlace
Covalente
o
Iónico,
respectivamente.
14. CONCEPTOS
Los átomos comparten electrones de
manera que se adquiera una
configuración electrónica lo más
estable posible. Generalmente se
trata de una configuración de gas
noble con ocho electrones más
externos que constituyen un octeto
(Regla del Octeto)
16. CONCEPTOS
Electronegatividad.-
Es la fuerza
que tiene los átomos sobre el
par de electrones de enlace, la
cual se cuantifica a través de la
energía de Ionización (EI) y
afinidad electrónica(AE).
17. CONCEPTOS
Energía
de Ionización(EI).- Es la
energía necesaria para lograr
extraer un electrón de las
órbitas de un átomo, cuando la
energía de ionización es mayor,
por lo tanto, la fuerza que ejerce
el átomo sobre los electrones es
muy grande.
18. CONCEPTOS
Afinidad
Electrónica(AE).-La
afinidad electrónica es la cantidad
de energía liberada por un átomo
aislado en fase gaseosa para
formar un ión con una carga
eléctrica de -1.
Al ser mayor la AE implica que
atrae con mucha fuerza a los
electrones
20. CONCEPTOS
El
elemento que tiene la máxima
electronegatividad es el Flúor
El
elemento que tiene la mínima
electronegatividad es el Francio
21. CONCEPTOS
Cuando
dos elementos forman un
enlace químico, en función de su
electronegatividad resultaran con
carga eléctrica positiva o negativa:
Veamos:
22. CONCEPTOS
El
cloro tiene mayor
electronegatividad (fuerza) sobre el
par de electrones de enlace, por lo
tanto, se carga negativo y el sodio
positivo:
23. CONCEPTOS
El
cloro tiene mayor
electronegatividad (fuerza) sobre el
par de electrones de enlace, por lo
tanto, se carga negativo y el sodio
positivo:
24. CONCEPTOS
El
cloro tiene menor
electronegatividad (fuerza) sobre el
par de electrones de enlace, por lo
tanto, se carga positivo y el oxígeno
se carga negativo:
25. CONCEPTOS
Se
han
establecido
reglas
empíricas para establecer un
criterio acerca del tipo de enlace
presente en un compuesto, sin
embargo, no hay un consenso
acerca de los valores límites de
cada enlace, se tomarán los
siguientes valores:
26. DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Enlace Covalente:
0 hasta 0.4
Enlace Covalente Polar:
Mayor a 0.4 hasta 1.7
Enlace Iónico:
Mayor a 1.7 hasta 4.0
Se toma 1.7 que corresponde al 50% de
Covalencia o Iónico, porque no es lineal el
comportamiento