Faculdade anhanguera de Taubaté
unidade II
Engenharia Cívil
Química
Prof ° Luciana Lobato

Nome: Michael Douglas S.C Marti...
INTRODUÇÃO:
◘ É o metal mais utilizado no mundo ;
◘ Começou a ser produzido comercialmente há cerca de 150 anos;
◘ O Brasi...
ORIGEM :
◘ O Alumímio é obtido a partir de Bauxita que contem de 35% a 55% de óxido de alumínio
◘ O alumínio Primário é ob...
PROCESSO BAYER :

O ALUMINIO NA NATUREZA
O alumínio se encontra na natureza, no subsolo, em formato de rocha. No Brasil, n...
naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo
o mais estável2.

O alumínio ...
O aço é um metal formado por ferro e carbono por meio de forja, laminação e extrusão.
Pode incorporar outro componente tip...
Cerâmicas: produto feito a partir de compostos da bauxita, utilizado em construções
residenciais nos pisos, etc.
Outros us...
Fluxograma
O alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco,
devido à fina camada ...
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  1. 1. Faculdade anhanguera de Taubaté unidade II Engenharia Cívil Química Prof ° Luciana Lobato Nome: Michael Douglas S.C Martins RA: 4237827503 Taubaté 2013
  2. 2. INTRODUÇÃO: ◘ É o metal mais utilizado no mundo ; ◘ Começou a ser produzido comercialmente há cerca de 150 anos; ◘ O Brasil tem a terceira maior reserva de bauxita no mundo; CRONOLOGIA : ◘ 1821 → Foi descoberta a Bauxita na aldeia de Lês Baus, na França ◘ 1886 → Desenvolvimento o Processo Hall-Héroult, iniciando a Industria de Alumínio do Brasil ◘1945 → Produzido o primeiro lingote de Alumínio no Brasil PROPRIEDADES: ◘ O alumínio é um elemento químico metálico trivalente ◘ Com alta condutibilidade térmica e elétrica; ◘ Com boa resistência a corrosão, pois ao entrar em contato com a àgua gera uma película protetora chamada Alumina; ◘ Leve, sólido cristalino de cor branca prateada e sem odor característico. ◘ Simbolo: Al ◘ Número atômico: 13 ◘ Massa atômica: 26, 98154 g/mol ◘ Ponto de fusão: 660, 45 °C ◘ Densidade : 2,70 g. ◘ Solubilidade : Solúvel em HCL, , água quente e soluções alcalinas
  3. 3. ORIGEM : ◘ O Alumímio é obtido a partir de Bauxita que contem de 35% a 55% de óxido de alumínio ◘ O alumínio Primário é obtido através do Óxido de Alumínio presente na Bauxita ◘ O Alumínio Secundário é obtido através da Reciclagem PRODUÇÃO : ◘ A Alumina é obtida a partir da purificação de Bauxita pelo processa Bayer. ◘ O Processo é dividido em 4 etapas Etapa 1 – Digestão ◘ Primeiramente ocorre a moagem de bauxita ◘ Em seguida, a bauxita moída é colocada em uma solução de NaOH, Obtendo-se o Licor Verde. → Etapa 2 – Clarificação ◘ É a fase onde ocorrea separação do Licor Verde ( ) dos resíduos insolúveis. Etapa 3 - Precipitação ◘ É a fase onde ocorre o esfriamento e a separação do Licor Verde. → + Etapa 4 – Calcinação ◘ Alumina é lavada para se retirar resíduos do licor verde, sendo seca em seguida. ◘ Alumina é desidratada gerando cristais de alumina puros, de aspecto arenoso branco. → + O
  4. 4. PROCESSO BAYER : O ALUMINIO NA NATUREZA O alumínio se encontra na natureza, no subsolo, em formato de rocha. No Brasil, nos estados de Minas Gerais, Pará, São Paulo e Maranhão, ele pode ser encontrado. Ele é usado na fabricação de panelas, componentes para produtos eletrônicos etc. O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve, sólido cristalino, de cor branca-prateada e sem odor característico. Este metal é incluído no conjunto dos metais representativos, com número atómico igual a 13 (grupo do boro) e uma massa atómica relativa de 26,98 1. Com poucas excepções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo
  5. 5. naturalmente, apenas, os isótopos 27Al e 26Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável2. O alumínio é uma das espécies mais reactivas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em electrões, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos e bases fortes3. Outra característica importante deste metal é a sua excelente resistência à corrosão. Quando exposto ao oxigénio, à água e a outros oxidantes, forma-se rapidamente à sua superfície uma película contínua, fina, resistente e protectora, de óxido de alumínio (alumina), conferindo-lhe alta resistência à corrosão. Esta película é dissolvida por soluções alcalinas e por alguns ácidos, como o ácido sulfúrico3. Muitas das suas aplicações são baseadas nas suas propriedades, como: a alta condutividade eléctrica e térmica, a baixa densidade, a boa reflectividade, a grande resistência à corrosão, a maleabilidade e a ductilidade3. Além disso, o alumínio é 100% reciclável, permitindo uma enorme economia de energia4. Pode, no entanto, levar à ignição e causar explosões, quando misturado com halogénios, dissulfido de carbono e cloreto de metilo5. AÇO OU ALUMINIO Primeiramente, o aço e o alumínio são metais totalmente distintos. As principais vantagens do aço são as resistências mecânicas, baixo custo e abundância de matéria prima na natureza (ferro e carbono). Contudo tem como desvantagem a alta densidade (conseqüentemente o grande peso) menor é ocorrência da oxidação (ferrugem). O alumínio tem como vantagem a baixa densidade, flexibilidade e o fato de quase não ocorrer oxidação. Porém não é muito abundante na natureza a sua produção é cara. Claro que algumas características citadas acima podem ser encaradas como vantagens ou desvantagens de acordo com as necessidades de cada projeto. O alumínio é um metal leve, macio e resistente, não é tóxico como metal, não-magnético, sua densidade é aproximadamente de um terço do aço, É muito maleável, muito dúctil, apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. Por ser um bom condutor de calor, é muito utilizado em panelas de cozinha.
  6. 6. O aço é um metal formado por ferro e carbono por meio de forja, laminação e extrusão. Pode incorporar outro componente tipo sucata, mineral ou combustível como o enxofre e o fósforo. Ainda pode incorporar componentes para melhorar sua resistência, e dureza como o níquel, cromo, molibdênio e outros,é facilmente corrosivo por ação química ou eletroquímica do próprio meio ambiente. O oxigênio do ar, por exemplo, quando entra em contato com o ferro contido no aço forma o óxido de ferro causando alterações naturais, porém, indesejáveis. Além dessas propriedades importantes, propriedade mais característica do aço inoxidável é a sua resistência à corrosão. RESPONDENDO : o alumínio não pode ser usado no lugar do aço MÁS algumas situações, o aço pode sim ser substituído pelo alumínio. Por exemplo, nas montadoras de veículos motorizados, é mais proveitoso usar ligas de alumínio, pois este implica numa diminuição de até 40% no peso de componentes automotivos, enquanto a utilização do aço de alta resistência diminui o peso no Maximo em apenas 11%. Que produtos podem ser obtidos a partir da Bauxita? Detergente, alumínio, dessecante e talco. -Um zeólito artificial composto por alumina (usado em catalise) de estrutura porosa, utilizado na indústria química detergentes; -Alumínio (desde aeronáutica a utensílio da cozinha); -Sílica-gel (usado como dessecante ); -Dióxido de titânio é usado como componente de diversos produtos, como por exemplo, o talco. 4 compostos obtidos a partir da bauxita e a sua utilização nos processos industriais Abrasivos: são materiais usados no polimento de uma variedade de produtos que abrange desde sapatos até peças de mármore. Lixas, discos de corte e desgaste, rebolos e esponjas são alguns dos produtos das indústrias de abrasivos.Basicamente, a abrasão consiste na remoção de partículas de uma superfície por meio de atrito com um material mais duro. Vidros: produto utilizado nas construções civis, residências, etc. feito a partir da alumina Alumínio: muito utilizado para fabricação de latas de refrigerantes, utensílios domésticos, como panelas, garfos, talheres, etc.
  7. 7. Cerâmicas: produto feito a partir de compostos da bauxita, utilizado em construções residenciais nos pisos, etc. Outros usos do alumínio são: ◘ Meios de Transporte: Como elementos estruturais em aviões, barcos, automóveis, bicicletas, tanques, blindagens e outros; na Europa têm sido utilizado com frequência para formar caixas de trens. ◘ Embalagens: Papel de alumínio, latas, embalagens Tetra Pak e outras. ◘ Construção civil: Janelas, portas, divisórias, grades e outros. ◘ Bens de uso: Utensílios de cozinha, ferramentas e outros. ◘ Transmissão elétrica: Ainda que a condutibilidade elétrica do alumínio seja 60% menor que a do cobre, o seu uso em redes de transmissão elétricas é compensado pelo seu menor custo e densidade, permitindo maior distância entre as torres de transmissão. Como recipientes criogênicos até -200 °C e, no sentido oposto, para a fabricação de caldeiras. Observação: As ligas de alumínio assumem diversas formas como a Duralumínio. Descobriu-se recentemente que ligas de gálio-alumínio em contato com água produzem uma reação química dando como resultado hidrogênio, por impedir a formação de camada protetora (passivadora) de óxido de alumínio e fazendo o alumínio se comportar similarmente a um metal alcalino como o sódio ou o potássio. Tal propriedade é pesquisada como fonte de hidrogênio para motores, em substituição aos derivados de petróleo e outros combustíveis de motores de combustão interna Substâncias inorgânicas que aparece no esquema e classificadas em ácidos, bases, sais ou óxidos. Al(OH)3 = hidróxido de alumínio (base) Al2O3 = óxido de alumínio (óxido) AlCl 3 = cloreto de alumínio (sais) Na[Al(OH)4] = aluminado de sódio (sais) Al2(OH)6 = cloreto de alumínio (sais) Al2(SO4)3 = sulfato de alumínio (base) KAl(SO4)2 = sulfato duplo de alumínio (base) H2O = dióxido de hidrogênio ( base)
  8. 8. Fluxograma O alumínio é um metal leve, macio e resistente. Possui um aspecto cinza prateado e fosco, devido à fina camada de óxidos que se forma rapidamente quando exposto ao ar. O alumínio não é tóxico como metal, não-magnético, e não cria faíscas quando exposto a atrito. O alumínio puro possui tensão e cerca de 19 megapascais (MPa) e 400 MPa se inserido dentro de uma liga. Sua densidade é aproximadamente de um terço do aço ou cobre. É muito maleável, muito dúctil apto para a mecanização e Fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É o segundo metal mais maleável, sendo o primeiro o ouro, e o sexto mais dúctil. Por ser um bom condutor de calor, é muito utilizado em panelas de cozinha. Aplicações Considerando a quantidade e o valor do metal empregado, o uso do alumínio excede o de qualquer outro metal, exceto o aço. É um material importante em múltiplas atividades econômicas. O alumínio puro é mais dúctil em relação ao aço , porém suas ligas com pequenas quantidades de cobre, manganês, silício, magnésio e outros elementos apresentam uma grande quantidade de características adequadas às mais diversas aplicações. Estas ligas constituem o material principal para a produção de muitos componentes dos aviões e foguetes. Quando se evapora o alumínio no vácuo, forma-se um revestimento que reflete tanto a luz visível como a infravermelha, sendo o processo mais utilizado para a fabricação de refletores automotivos, por exemplo. Como a capa de óxido que se forma impede a deterioração do revestimento, utiliza-se o alumínio para a fabricação de espelhos de telescópios, em substituição aos de prata. Devido à sua grande reatividade química é usado, quando finamente pulverizado, como combustível sólido para foguetes e para a produção de explosivos. Ainda usado como ânodo de sacrifício e em processos de aluminotermia para a obtenção de metais.

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