Soluciones 3a

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Soluciones 3a

  1. 1. Soluciones
  2. 2. SOLUCIONES SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SOLIDA LIQUIDA GASEOSA mezclas homogéneas de dos sustancias:
  3. 3. Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que .se sitúan a su alrededor. Sólido (NaCl) Líquido (H2O) Disolución
  4. 4. Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente. a) Soluto: es la sustancia que se disuelve b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto. Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.
  5. 5. TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES Estado de la disolución Disolvente Soluto Ejemplo Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Líquido Líquido Líquido Sólido Gas Gas Líquido Sólido Sólido Aire Cava Vinagre Agua de mar Latón
  6. 6. a)Solución Líquida: cuando el solvente es liquido así: - sólido en líquido Ejemplo: NaCl en agua - Líquido en liquido: Ejemplo: alcohol en agua - Gas en líquido Ejemplo: co2 en agua
  7. 7. b) Solución Sólida: cuando el solvente es sólido: -Sólido en sólido: Ejemplo: las aleaciones -liquido en sólido: -Ejemplo: mercurio en oro(amalgama) -Gas en sólido:
  8. 8. c) Solución Gaseosa :cuando el solvente es gas: -Ejemplo: el aire -gas en gas: -Líquido en gas: -Ejemplo: vapor de agua en aire -Sólido en gas: -Ejemplo: partículas de polvo en el aire
  9. 9. ¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido, “posando” en el fondo del recipiente.
  10. 10. La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores: 1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros. 2.- De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura
  11. 11. 13 SOLUBILIDA D SOLUBILIDA D Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura, contiene la máxima cantidad posible de soluto • A B C Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A) • Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B) • Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C) •
  12. 12. • La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia que es posible disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura concreta
  13. 13. Esta dada por la proporción de soluto en la solución. Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser: a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto. d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo
  14. 14. Hablar de solución diluida o concentrada, resulta muy inexacto. Por eso existen formas de determinar cuantitavimante l as concentraciones de las soluciones. Existen dos tipos de unidades: - Unidades físicas - Unidades químicas
  15. 15. UNIDADES DE CONCENTRACIONUNIDADES DE CONCENTRACION
  16. 16. UNIDADES FÍSICAS PARAUNIDADES FÍSICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓNMEDIR CONCENTRACIÓN
  17. 17. RELACIONES BASICASRELACIONES BASICAS m = V × Dm = V × D Donde:Donde: m : masa medida en [ g ]m : masa medida en [ g ] V : volumen medido en [ ml ]V : volumen medido en [ ml ] D : densidad medida en [ g / ml ]D : densidad medida en [ g / ml ] Ejemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa unEjemplo: Un líquido de densidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa.volumen de 60 [ mL ] . Calcula su masa. m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]
  18. 18. Sustancia Densidad en kg/m3 Densidad en g/c.c. Agua 1000 1 Aceite 920 0'92 Gasolina 680 0'68 Plomo 11300 11'3 Acero 7800 7'8 Mercurio 13600 13'6 Madera 900 0'9 Aire 1'3 0'0013 Butano 2'6 0'026 Dióxido de carbono 1'8 0'018 Densidades de algunas sustancias
  19. 19. 1. PORCENTAJE PESO / PESO1. PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA )( O MASA / MASA ) m solución = m soluto + m solventem solución = m soluto + m solvente ( soluciones binarias )( soluciones binarias ) Donde:Donde: m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ] m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solvente : masa del solvente medida en [ g ]m solvente : masa del solvente medida en [ g ] 100 × m soluto100 × m soluto ( P / P ) soluto = ——————–( P / P ) soluto = ——————– m soluciónm solución Donde:Donde: ( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ] m solución : masa de la solución medida en [ g ]m solución : masa de la solución medida en [ g ]
  20. 20. 2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN2. PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN )( O MASA / VOLUMEN ) 100 × m soluto100 × m soluto ( P / V ) soluto = ——————–( P / V ) soluto = ——————– VV Donde:Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto/ volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ]m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]V : volumen de la solución medido en [ ml ]
  21. 21. Ejemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de unaEjemplo: Calcula el porcentaje peso / volumen de soluto de una solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ]solución formada por 80 [ g ] de soluto disueltos en 500 [ mL ] de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] ,de solución. Si la densidad de la solución es 1,1 [ g / mL ] , calcula el porcentaje peso / volumen de solvente.calcula el porcentaje peso / volumen de solvente. 100 × 80100 × 80 ( P / V ) soluto = ————– = 16 %( P / V ) soluto = ————– = 16 % 500500 m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ]m solución = 500 × 1,1 = 550 [ g ] m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ]m solvente = 550 – 80 = 470 [ g ] 100 × 470100 × 470 ( P / V ) solvente = ————— = 94 %( P / V ) solvente = ————— = 94 % 500500
  22. 22. 3. PORCENTAJE VOLUMEN /3. PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMENVOLUMEN 100 × V soluto100 × V soluto ( V / V ) soluto = ——————( V / V ) soluto = —————— VV Donde:Donde: ( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ] V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ] 100 × V solvente100 × V solvente ( V / V ) solvente = ———————( V / V ) solvente = ——————— VV Donde:Donde: ( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente( % V / V ) solvente : porcentaje volumen / volumen de solvente V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ]V solvente : volumen del solvente medido en [ mL ] V : volumen de la solución medido en [ mL ]V : volumen de la solución medido en [ mL ]
  23. 23. UNIDADES QUÍMICAS PARAUNIDADES QUÍMICAS PARA MEDIR CONCENTRACIÓNMEDIR CONCENTRACIÓN -Se llaman unidades químicas porque utilizan el mol como unidad a diferencia de las unidades anteriores que utilizan solamente unidades físicas . -Molaridad -Molalidad -Normalidad
  24. 24. MOLARIDADMOLARIDAD Expresa el número de moles de soluto que hayExpresa el número de moles de soluto que hay en 1000 mL de soluciónen 1000 mL de solución Una solución de NaNOUna solución de NaNO33 indica que en 1000 mLindica que en 1000 mL de ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, side ella hay 0.5 moles de nitrato de sodio, si tomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrántomamos sólo 25 mL. En ese volúmen habrán 0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad0.0125 moles de nitrato de sodio y la molaridad sigue siendo 0.5 molar.sigue siendo 0.5 molar.
  25. 25. Molaridad MMolaridad M )(V n L M = P.M. m =n
  26. 26. ejerciciosejercicios Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2Se tiene una solución de sulfato de aluminio 2 M, con densidad 1.13 g/mL. Exprese estaM, con densidad 1.13 g/mL. Exprese esta concentración en :concentración en : %p-p%p-p %p-v%p-v
  27. 27. Ejercicio 2Ejercicio 2 La densidad de una solución de cloruro férricoLa densidad de una solución de cloruro férrico 1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál1.6 M es 1.175 g/mL. ¿ cuál es su %p-p y cuál es su molaridad?es su molaridad? Determine la molaridad de una solución deDetermine la molaridad de una solución de carbonato de sodio que se ha preparadocarbonato de sodio que se ha preparado disolviendo 5.02 g de carbonato de sodiodisolviendo 5.02 g de carbonato de sodio dihidratado hasta un volumen de 200mL dedihidratado hasta un volumen de 200mL de solución.solución.
  28. 28. Ejercicios 3Ejercicios 3 Al terminar de efectuar un análisis de agua deAl terminar de efectuar un análisis de agua de río se encontró que contiene 13 ppm de iónrío se encontró que contiene 13 ppm de ión calcio (Cacalcio (Ca2+2+ ) ¿cuál es la molaridad del CaCl) ¿cuál es la molaridad del CaCl22 enen una muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál esuna muestra de 100g de agua de río ? ¿cuál es el % p-p?el % p-p?
  29. 29. Ejercicio 4Ejercicio 4 Se tiene un frasco de HSe tiene un frasco de H22SOSO44 cuya etiquetacuya etiqueta presenta las siguientes condiciones: 98% depresenta las siguientes condiciones: 98% de pureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule lapureza, densidad 1,84 g/mL. Calcule la concentración M.concentración M.
  30. 30. Ejercicio 5Ejercicio 5 ¿cuantos miligramos de Ag¿cuantos miligramos de Ag++ y de iones NOy de iones NO33 -- hayhay en 5 mL de una disolución de AgNOen 5 mL de una disolución de AgNO33 0,2 M?0,2 M? 30 litros de HCl gaseoso (en condiciones30 litros de HCl gaseoso (en condiciones normales de temperatura y presión) senormales de temperatura y presión) se disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua,disuelven en 2 decímetros cúbicos de agua, ¿cuál es su molaridad?¿cuál es su molaridad?
  31. 31. DETERMINACION DE LADETERMINACION DE LA CANTIDAD DE SOLUTOCANTIDAD DE SOLUTO.. Cantidad de = Concentración * Volumen soluto V1 * C1 = V2 * C2
  32. 32. Ejercicio 6Ejercicio 6 ¿cuántos gramos de soluto están contenidos en¿cuántos gramos de soluto están contenidos en las siguientes soluciones? a)las siguientes soluciones? a) 750 mL de750 mL de Ba(OH)Ba(OH)22 0,01M0,01M b)b) 3 dm3 dm33 de HNOde HNO33 5M5M c)c) 100 mL de AgNO100 mL de AgNO33 0,01M0,01M
  33. 33. Ejercicio 7Ejercicio 7 Se quieren preparar tres soluciones de Ni(NOSe quieren preparar tres soluciones de Ni(NO33))33 0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse?0,1 M; 0,01M y 0,001M ¿que debe hacerse? ¿que volumen de 0,1M debe tomarse para¿que volumen de 0,1M debe tomarse para preparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01Mpreparar la de 0,01M? ¿que volumen de 0,01M debe tomarse para preparar la de 0,001M?debe tomarse para preparar la de 0,001M?
  34. 34. En la prácticaEn la práctica

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