1. Revisado y
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EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN CCNN 8º Víctor M. Jiménez J. Dpto. 1 13/11/2012 1 de 3
Nombre:
1. Se tienen 450 ml de disolución que contiene 30 g de azúcar. Calcula:
a) La concentración en g/L.
b) La cantidad de azúcar que hay en 750 cm3 de disolución.
2. El suero fisiológico es una disolución acuosa de cloruro de sodio de concentración 9 g/L
que se utiliza a menudo, generalmente para la descongestión nasal. Calcula:
a) La cantidad de cloruro de sodio que hay en 450 mL de suero.
b) La cantidad de suero en la que hay disuelta 35 g de cloruro de sodio.
3. Se disuelven 125 g de azúcar en 350 g de agua. Calcula:
a) La concentración en % en masa.
b) La cantidad de azúcar disuelta en 500 g de agua.
c) La cantidad de disolución que contiene 50 g de azúcar.
4. Una disolución de sal en agua está al 35% en masa. Calcula:
a) La cantidad de soluto y disolvente que hay en 300 g de disolución.
b) La cantidad de disolución que contiene 125 g de soluto.
5. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
b) Si cogemos 150 mL de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal
contendrán esos 150 mL?
6. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La
disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos
cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece:
“Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/L”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de
glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la
botella anterior se le debe inyectar en una hora?
7. Se mezclan 150 g de glucosa con 250 g de agua. Calcula:
a) La concentración en % en masa.
b) La cantidad de glucosa que hay en 1 kg de disolución.
c) La cantidad de agua que contiene 15 g de glucosa.
8. Una disolución de cloruro cálcico en agua tiene una concentración del 65% en masa.
Calcula:
a) La cantidad de soluto y disolvente que hay en 175 g de disolución.
b) La cantidad de disolución que contiene 325 g de cloruro cálcico.
9. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 mL de
disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica,
excipiente: etanol y otros en c.s.”. Calcular la concentración de cada componente en g/L.
10. Calcula la concentración como porcentaje en masa de las disoluciones obtenidas a partir de
la mezcla de:

2. Revisado y
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Nombre:
a) 10 g de sal común y 910 g de agua.
b) 5 g de azúcar y 395 g de agua.
c) 6 mg de cloruro de litio y 2 000 mg de agua.
11. Según los datos suministrados, calcula la concentración de estas disoluciones:
a) 3 g de soluto; 15 g de disolvente.
b) 6 g de soluto; 10 L de disolución.
12. Se ha preparado una disolución a partir de 15 g de sal y 3 L de agua, obteniéndose un
volumen final de 3 L. Calcula su concentración en g/L y en porcentaje. Si añadimos otro
litro de agua, ¿cuál es la concentración ahora? ¿Es menor o mayor?
13. Se ha preparado una disolución disolviendo 60 g de tricloruro de hierro (FeCl3) en 840 g de
agua, con lo que ha resultado un volumen final de 850 mL. Calcula la concentración en
porcentaje en masa y en g/L para esta disolución.
14. Una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) en agua tiene una concentración en masa del
14 %:
a) ¿Qué información aporta este dato
b) ¿Qué cantidad de sulfato de sodio habrá disuelto en un recipiente que contenga 120
g de esta disolución?
15. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven
completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol
queden 0.5 g de yodo sólido?
c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de
yodo quedan?
16. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre(II) (CuCl2) en agua disolviendo 12 g
de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa
un volumen de 100 cm3.
a) Calcula la concentración en % en peso y en g/L.
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de
cobre se recupera?
d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
17. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/L.
¿Qué cantidad de saldebemos disolver en agua?

3. Revisado y
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Nombre:
Soluciones:
1. 66.7 g/L, 50 g.
2. 4.05 g, 3.89 L.
3. 26.3 %, 178.6 g, 190.1 g.
4. 105 g sto. y 245 g dvte., 357.1 g.
5. 8 g/L, 8 g/L, 1.2 g.
6. 2.75 g, 0.73 L.
7. 37.5 %, 375 g, 25 g.
8. 113.75 g sto., y 61.25 g dvte., 500 g.
9. 8 g/L, 40 g/L, 1 g/L.
10. 1.09 %, 1.25 %, 0.3 %.
11. 16.7 %, 0.6 g/L.
12. 5 g/L, 0.50 %, la mitad, menor.
13. 6.7 %, 0.07 g/L:
14. 16.8 g.
15. 0.79 %, 63 g, 0.40 g.
16. 10.9 %, 120 g/L, la misma, 1.2 g, más agua.
17. 1.25 g.