Problemas de disoluciones: g/L, %, molaridad y molalidad

1. COLEGIO DE SAN FRANCISCO DE PAULA 3º ESO
Departamento de Ciencias Naturales
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Tema 6. Reacciones químicas II Problemas de Disoluciones
1.- Se disuelven 0.01 kg de KCl en 990 g de agua. Calcula: a) % en masa; b) g/L; c)
Molaridad y d) molalidad. Asume que la densidad de la disolución es 1 g/ cm3
.
Masas atómicas: K: 39; Cl: 35.5
2.- Calcular la masa de soluto que hay en una disolución de concentración 30 % en masa, si la
cantidad de disolvente utilizado es de 50 mL de agua pura.
3.- Calcular el tanto por ciento en masa de las siguientes disoluciones: a) 40 g de sal común
en 250 g de agua; b) 50 g de azúcar en 1 kg de disolución; c) 12 g de nitrato de plata en medio
litro de agua pura.
4.- Una disolución acuosa contiene 12 g de azúcar en 200 mL de disolución. La densidad de
esta disolución es de 1.022 g/cm3. Calcula: a) El tanto por ciento en masa; b) la concentración
en g/L.
5.- Determinar la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico que se obtiene al añadir 19.6
g de ácido sobre agua hasta obtener 2 L de disolución.
Masas atómicas: H: 1; S: 32; O: 16.
6.- ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio tendremos que pesar para obtener 250 cm3
de
disolución 2 M de dicho compuesto?
Masas atómicas: N: 14; K: 39.
7.- Determinar la cantidad de nitrato de calcio que debemos pesar para preparar 250 mL de
disolución 0.25 M.
Masas atómicas: Ca: 40; N: 14; O: 16.
8.- Calcula el volumen de una disolución 0.2 M de cloruro de aluminio, si contiene 5.34 g del
soluto.
Masas atómicas: Cl: 35.5; Al: 27.
9.- En un vaso A, tengo 50 mL de disolución 0,1 M de hidróxido de aluminio. En otro vaso B,
tengo 100 mL de disolución de ácido nítrico 0,5 M. Se desea saber los gramos de hidróxido
de aluminio que hay en el vaso A y los gramos de ácido nítrico que hay en el vaso B.
Masas atómicas: Al: 27; N: 14; O: 16; H: 1.
10.- Determinar los mL de agua pura que debemos añadir a 142 g de sulfato de sodio para
preparar una disolución acuosa 2 molal.
Masas atómicas: Na: 23; S: 32; O: 16.
11.- Preparamos una disolución tomando 250 cm3
de agua pura y 50 g de ácido nítrico.
Calcula la molalidad de la disolución resultante.
Masas atómicas: H: 1; N: 14; O: 16.
12.- Preparamos una disolución tomando 200 cm3
de agua pura y 38 g de cloruro de sodio. El
volumen total resulta ser de 212 cm3. Determinar: a) la densidad de la disolución; b) su
molaridad; c) su molalidad.
Masas atómicas: Cl: 35.5; Na: 23.

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13.- Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico en 100 mL de agua pura y la disolución alcanza un
volumen de 0.111 L. Calcular: a) la concentración de la disolución en %; b) la concentración
en masa; c) la molaridad; d) la molalidad.
Masas atómicas: S: 32; O: 16.
14.- Determinar la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico de d= 1.15 g/mL y 45 %
en masa.
Masas atómicas: Cl: 35.5.
15.- ¿Cómo prepararías 500 g de disolución de cloruro de potasio del 15 %? Si la densidad de
esta disolución es 1.15 g/mL, ¿cuál será su molaridad?
Masas atómicas: Cl: 35.5; K: 39.
16.- La etiqueta de un frasco de laboratorio afirma disolución de hidróxido de potasio, 350
g/L y d = 1.35 g/mL. Calcula: a) su concentración en % en masa; b) su molaridad. K: 39.
17.- Se disuelven 150 g de etanol (C2H6O), de d = 0.8 g/cm3, en agua hasta completar 0.5 L.
de disolución. Hallar la molaridad y la molalidad de esta disolución.
Masas atómicas: C: 12; O: 16; H: 1.
18.- Un frasco de laboratorio tiene la siguiente etiqueta: disolución de sacarosa, C12H22O11, de
d = 1.10 g/mL y 120 g/L. Se desea saber: a) la cantidad de sacarosa que hay en 500 mL de
esta disolución; b) la concentración de la disolución en %; c) su molaridad.
Masas atómicas: C: 12; O: 16; H: 1.
19.- La etiqueta de un frasco de laboratorio afirma disolución de ácido sulfúrico de d = 1.10
g/cm3
y 40 % en peso. Se desea saber: a) la molaridad y molalidad de la disolución; b) su
concentración en g/L; c) los litros de agua necesarios para preparar 2 L de disolución.
Masas atómicas: S: 32; O: 16; H: 1.
20.- Si los gramos de soluto contenidos en una disolución de carbonato de sodio del 35 % de
riqueza se añaden sobre agua hasta obtener 750 mL de disolución, ¿cuál será la molaridad de
esta disolución?
Masas atómicas: C: 12; Na: 23.