ReaçõesQuímicasIntrodução;Componentes;Tipos de reações;
Reação:                                 Fenômenos:Transformações de uma ou varias         Toda e qualquer  substancias em ...
Reação                                 Equações Química                                Químicas               Representaçã...
Componentes de uma Equação Química:                              Ele. isolados               C             Química        ...
Balanceamento de equações (parte inicial) Índices            Repetem cada elementos químicos de uma molécula  CO2      CaC...
Tipos de equações químicas:                         VelocidadeLentas – aquela na qual       Rápidas – aquela cujo tempo ga...
Sentido      Reversível                                IrreversívelSe da simultaneamente nos                 Que ocorre em...
Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa              energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/m...
Pratique:Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2     Simples troca2HI  H2 + I2                 analiseC + O2  CO2                  Sín...
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Qual ´´e o índice e o coeficiente          da molécula 4H2SO4 ? E qual a          quantidade de cada elemento?   O índice ...
Qual a característica mais          comum em reações rápidas?Presença de um símboloque indica a formação de  precipitado o...
Que tipo de reação consume    energia em sua realização?Endotérmica
A união de duas substancias e         tem como produto uma única         substancia, e o tipo de reação         chamada de...
Obrigado pela atenção!!!!!!!!Qualquer duvida mande um e-mail         E qual          ´´e?                       passl@bol....
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  1. 1. ReaçõesQuímicasIntrodução;Componentes;Tipos de reações;
  2. 2. Reação: Fenômenos:Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não deferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  3. 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráficaCombustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes ProdutosCombustão do carvão puro C + O2 CO2
  4. 4. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2Equação Sub. compostas H2 OQuímica índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento  - formação de Simbólica precipitado (l)- liquido - luz (g)- gasoso Eletr.- C. elétrica  - reversível (v)- vapor MnO2-catalizador (aq)- aquoso  -formação de gás
  5. 5. Balanceamento de equações (parte inicial) Índices Repetem cada elementos químicos de uma molécula CO2 CaCO3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Obs: elementos em C =1 Ca=1 Al=1 Al=2 perenteses devem O=2 C=1 O=3 (1x3) S=3 (3x1) ser multiplicados O=3 H=3 (1x3) O=12 (4x3) pelo índice que fica no lado de foraCoeficiente: Repetem a molécula completa 3 H2O 2 Bi2O3 3 Cu(OH)2 4 Ca3(PO4)2 H =2x3 =6 Bi =2x2=4 Cu =1x3=3 Ca =3x4=12 O =1x3=3 O =3x2=6 O =2x3=6 P =2x4=8 H =2x3=6 O =4x2=8x4=32
  6. 6. Tipos de equações químicas: VelocidadeLentas – aquela na qual Rápidas – aquela cujo tempo gasto,a formação dos desde o momento em que os reagenteprodutos e muito lenta são colocados em contato ate a formação dos produtos, e pequeno. 4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3 AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
  7. 7. Sentido Reversível IrreversívelSe da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  8. 8. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 calEndotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal Natureza das substancias Combinação (síntese ou associação) A + B  AB Decomposição (analise ou dissociação) AB  A + B Deslocamento (simples troca) A B + C  AC + B Substituição (dupla-troca) AB + CD  AC + BD
  9. 9. Pratique:Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 Simples troca2HI  H2 + I2 analiseC + O2  CO2 Síntese2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples trocaNaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 SínteseCaO + H2O  Ca(OH)2 SínteseAgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese
  10. 10. Segura Responda essa logo!!!! Atividade! !!!!! O enchimento de uma bola de futebol e exemplo de que fenômeno?Físico
  11. 11. Segura Responda essa logo!!!! Atividade! !!!!! Qual o nome das duas partes de uma equação química?Reagentes e produtos
  12. 12. Segura Responda essa logo!!!! Atividade! !!!!! Qual a diferença entre indice e coeficiente? E como se sabe qual ´´e um e qual ´´e outro?O primeiro indica a repetiçãode elementos químicos e ´´e pequeno. O outro indica a repetição que ocorre em moléculas e fica na frente dela.
  13. 13. Qual ´´e o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4 ? E qual a quantidade de cada elemento? O índice e 2, 1,4. Ocoeficiente e 4. Logo há H=8, S=4 e O=16, totalizando 28 átomos.
  14. 14. Qual a característica mais comum em reações rápidas?Presença de um símboloque indica a formação de precipitado ou a seta para baixo.
  15. 15. Que tipo de reação consume energia em sua realização?Endotérmica
  16. 16. A união de duas substancias e tem como produto uma única substancia, e o tipo de reação chamada de que?Combinação ou síntese
  17. 17. Obrigado pela atenção!!!!!!!!Qualquer duvida mande um e-mail E qual ´´e? passl@bol.com.br Ou de uma olhada no site Construtor.aprendebrasil.com. br/paulosaraiva

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