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  1. 1. É a pe rda de e lé tro ns É o g anho de e lé tro ns + –Na Cl
  2. 2. É o núme ro q ue me deNx = + 1 o Nx = – 1 oa carg a re al o u apare nte de uma e spé cie q uímica + – Na Cl
  3. 3. Em co mpo sto s co vale nte s+ 1 H Cl – 1ZERO H H ZERO
  4. 4. É a pe rda de e lé tro ns ou aume nto do N x oÉ o g anho de e lé tro ns ou diminuição do N x o
  5. 5. 1 ª REGRATo do áto mo e m uma substância simple s po ssui N x ig ual a ZERO oHeH4P2 Nx = 0 o
  6. 6. 2ª REGRAA uns áto mo s e m uma lg substância co mpo sta po ssui N x o CO N N STA TE
  7. 7. H Ag Li, N K,1 A Cs, Fr a, Rb, Nx = + 1 o A N 3 g O KBrNx = + 1 o Nx = + 1 o
  8. 8. Zn Cd B , M , Ca, Sr, B Ra e g 2A a, Nx = + 2 o Ca CO 3 M B2 g rNx = + 2 o Nx = + 2 o
  9. 9. Al Nx = + 3 oA2 O 3 l A B3 l r Nx = + 3 o
  10. 10. calco g ê nio s (O , S, Se , Te , Po )q uando fo r o mais e le tro ne g ativo (no final da fó rmula) Nx = – 2 o A2 O 3 l H2 S Nx = – 2 o Nx = – 2 o
  11. 11. Halo g ê nio s (F, Cl, B I A r, , t)q uando fo r o mais e le tro ne g ativo (no final da fó rmula) Nx = – 1 o A Cl 3 l HF Nx = – 1 o Nx = – 1 o
  12. 12. 3ª REGRAAso ma alg é brica do N x de to do s o o s áto mo s e m uma substância co mpo sta É ig ual a ZERO
  13. 13. N O H a (+ 1 ) (+ 1 ) (– 2)(+ 1 ) + (– 2) + (+ 1 ) = 0
  14. 14. Ba 2 As 2 O 7 (+ 2) x (– 2)2 . (+ 2) + 2 . x + 7 . (– 2) = 04 + 2 . x – 14 = 0 102 . x = 1 0 – 4x = 4 = + 5 2
  15. 15. Na N O 2 (+ 1 ) (– 2) x1 . (+ 1 ) + 1 . x + 2 . (– 2) = 01 + x – 4 = 0 x = +43 – 1
  16. 16. K 2 S O4 (+ 1 ) x (– 2)2 . (+ 1 ) + x + 4 . (– 2) = 02 + x – 8 = 0x = + 6– 2 8
  17. 17. 4ª REGRAAso ma alg é brica do N x de to do s o o s áto mo s e m um ío n é ig ual à CA RGADO Í N O
  18. 18. 2– S O4 x (– 2)x + 4 . (– 2) = – 2x – 8 = – 2x = 8 – 2 x = + 6
  19. 19. 3– P O4 x (– 2)x + 4 . (– 2) = – 3x – 8 = – 3x = 8 – 3 x = + 5
  20. 20. 4– P2 O 7 x (– 2)2 . x + 7 . (– 2) = – 42 . x – 14 = – 4 102 . x = 10 – 4 x = 4 = +5 2
  21. 21. 0 1 ) (Vune sp) N mine ral pe ro vskita, de CaTiO 3 , o núme ro de o o xidação do titânio é : R EG R A S PR Á T I C A Sa) + 4. + 2 x – 2 S U BS T . S I M PL ES : N ox = 0b) + 2. Ca Ti O 3 S U BS T . C O M PO ST A : N ox = 0c) + 1 . Í O N S SI M P LES : N o x = C A R G A D O Í O N 2+ x– 6 = 0d) – 1 . Í O N S C O M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N x= 6 – 2 N o x con st a n t e e m co m p os t ose ) – 2. H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1 x= + 4 Z n , C d , B e , M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2 O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ó r m ul a ) F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ór m u l a )
  22. 22. 1 – 0 2) N e spé cie s q uímicas B 3 as rO , Cl2 e Hl, o s halo g ê nio s tê m núme ro s de o xidação , re spe ctivame nte , ig uais a: R EG R A S PR Á T I C A S a) – 5, ze ro e – 1 . S U BS T . S I M PL ES : N ox = 0 b) – 5, – 5 e – 1 . S U BS T . C O M PO S T A : N ox = 0 Í O N S S I M P LES : N o x = C A R G A D O Í O N c) – 1 , – 5 e + 1 . Í O N S C O M P LEX O : N ox = CA R G A D O Í O N N o x con st a n t e e m co m p os t os d) ze ro , ze ro e + 1 . H , A g, L i, N a , K , R b , C s, Fr: N ox = + 1 e ) + 5, ze ro e – 1 . Z n , C d , B e , M g, C a , S r, B a , R a : N ox = + 2 O , S , S e, Te, P o : N o x = - 2 ( f i m da f ó r m u l a ) F, C l, B r, I , A t : N ox = -1 ( f i m d a f ó r m u l a )x – 2 1–B O3 r Cl2 HIx– 6 = – 1 N x = ze ro o Nx = – 1 ox= 6 – 1x= + 5
  23. 23. O hidro g ê nio no s hidre to s me tálico s te m Nx = -1 o
  24. 24. Ca H 2 A H3 lNx = – 1 o Nx = – 1 o
  25. 25. 0 1 ) N e spé cie s q uímicas M H2 e H3 PO 4 o núme ro de as g o xidação do hidro g ê nio é , re spe ctivame nte : a) + 1 e + 3. b) – 2 e + 3. c) – 1 e + 1 . Nx = – 1 o Nx = + 1 o d) – 1 e – 1 . e ) – 2 e – 3. M H2 g H3 PO 4H n os H I D R ET O S M ET Á L I C O S : N o x = - 1
  26. 26. O o xig ê nio no s pe ró xido s te m Nx = -1 o
  27. 27. H2 O 2 N 2 O 2 aNx = – 1 o Nx = – 1 o
  28. 28. 0 1 ) N s co mpo sto s CaO e N 2 O 2 o o xig ê nio te m núme ro o a de o xidação , re spe ctivame nte , ig ual a:a) – 2 e – 2. CaO N 2O 2 ab) – 2 e – 1 .c) – 1 e – 1 .d) – 2 e – 4. Nx = – 2 o Nx = – 1 oe) – 2 e + 1 .O x i gên io n os P ER Ó X I D O S : N ox = - 1
  29. 29. A re açõ e s q ue apre se ntam o s s fe nô me no s de OXI ÇÃ e REDUÇÃ DA O O são de no minadas dere açõ e s de ó xido -re dução (o xi- re dução o u re do x).
  30. 30. 0 +1 0 +2Fe + 2 HCl H 2 + FeCl 2 OXIDAÇÃO O XI N DA TEREDUTO R REDUÇÃO Ae spé cie q uímica q ue pro vo ca Esta é uma reação de a ore dução de um eele me nto a xidação de um le me nto OXI-REDUÇÃO NR chama-se A GEN O XI TE REDUTOTE DA
  31. 31. 0 1 ) N e q uação re pre se ntativa de a uma re ação de o xi-re dução : 2+ 2+ N + Cu i  Ni + Cu 2+ a) O ío n Cu é o o xidante po rq ue e le é o xidado . 2+ b) O ío n Cu é o re duto r po rq ue e le é re duzido . c) O N é re duto r po rq ue e le é o xidado . i d) O N é o o xidante po rq ue e le é o xidado i e ) O N é o o xidante e o ío n Cu i é2+ o re duto r.
  32. 32. 0 2) Tratando -se o fó sfo ro branco ( P4 ) co m so lução aq uo sa de ácido nítrico (HN 3 ) o btê m-se ácido O fo sfó rico e mo nó xido de nitro g ê nio , se g undo a e q uação q uímica e q uilibrada.3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 NO O s ag e nte s o xidante e re duto r de ssa re ação são , re spe ctivame nte : 0 +5 +5 +23 P4 a) P4 e HNO3 . + 2 H2O + 5 HN 3 O 3 H3PO4 + 5 NO b) P4 e H2 O . OXIDAÇÃO c) HN 3 e P4. O REDUÇÃO d) H2 O e HN 3 . OREDUTORH2 O e P4. e) OXIDANTE HNO3 P4
  33. 33. 0 3) (UVA-CE) N o bte nção do fe rro me tálico a partir da he matita, a uma das re açõ e s q ue o co rre no s alto s fo rno s é : “ Fe 2 O 3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO 2 ” . Pe la e q uação , po de -se afirmar q ue o ag e nte re duto r e o núme ro de o xidação do me tal re ag e nte são , re spe ctivame nte : +3 –2 +2 –2 0 +4 – 2a) CO 2 e ze ro . Fe 2 O 3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO 2b) CO e + 3.c) Fe 2 O 3 e + 3. O xidaçãod) Fe e – 2. REDUTO Re ) Fe e ze ro . Re dução O XI N DA TE
  34. 34. 0 4) Assinale a afirmativa co rre ta e m re lação à re ação 2 HCl + N 2  H2 O + N + Cl2 O O a) O e le me nto o xig ê nio so fre re dução . b) O e le me nto clo ro so fre re dução . c) O HCl é o ag e nte o xidante . d) O N 2 é o ag e nte re duto r. O e ) O N 2 é o ag e nte o xidante . O +1 –1 +4 –2 +1 –2 +2 –2 0 2 HCl + N 2  H2 O + O N + O Cl2 Re dução /// O XI N DA TE O xidação /// REDUTO R

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